Содержание
- 2. Творческие группы
- 3. Проблемные вопросы совместного проекта Где геологу найти алканы? Что общего между молекулой метана и пакетом молока
- 4. Вот что мы узнали!!!
- 5. Группа «Геологи» НАХОЖДЕНИЕ АЛКАНОВ В ПРИРОДЕ. МЕТАН образуется в природе в результате разложения без доступа воздуха
- 6. ЭТАН, ПРОПАН И БУТАН входят в состав природного и попутного нефтяного газов. АЛКАНЫ содержатся в нефти.
- 7. Крупнейшие месторождения природного газа в России: Уренгой Ямбург Штокмановское Ленинградское Русановское Заполярное Медвежье Астраханское Западно-Камчатский шельф
- 8. Проблемный вопрос: Почему алканы называются «предельными углеводородами»? АЛКАНЫ (предельные, насыщенные, парафины) - это углеводороды с общей
- 9. ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКАНОВ Вспомните, какие вещества мы называем гомологами? ГОМОЛОГИ – это вещества со схожими строением
- 10. СН4-С4Н10 С5Н12-С15Н32 С16Н34-… твердые
- 11. Группа «Математики и физики». Проблема исследования: Выяснить, что общего между молекулой метана и пакетом молока?
- 12. Валентные возможности атома углерода Валентность углерода в нормальном состоянии равна двум, т.к. во внешнем энергетическом уровне
- 13. Гибридизация электронных орбиталей в атоме углерода Гибридизация – это взаимное выравнивание s и р-электронных орбиталей в
- 14. Вывод: В алканах все четыре неспаренных электрона у углеродных атомов участвуют в процессе гибридизации. Такой процесс
- 15. Особенности строения метана Гибридные облака углерода взаимно отталкиваются и располагаются в пространстве так, что их оси
- 16. Строение алканов Все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sр3-гибридизации, угол между связями С-C
- 17. Выводы: Тип гибридизации углерода в алканах определяет направление гибридных электронных облаков в пространстве к вершинам тетраэдра
- 18. Задание для учащихся: Пользуясь набором шаростержневых моделей составьте несколько молекул конформеров алканов. Обсудите результаты работы с
- 19. Вывод: Для алканов характерна только структурная изомерия (углеродного скелета).
- 20. C5H12…C15H32 Жидкости (имеют запах) t° кипения и t° плавления увеличиваются Алканы – бесцветные вещества, легче воды,
- 21. Номенклатура алканов 1. Выбирают наиболее длинную (главную) цепь и нумеруют ее ближе к тому концу, к
- 22. Группа «Химики» Химические свойства алканов Проблемный вопрос: Почему алканы считают химически инертными веществами?
- 23. NO2 CH3 CH CH3 + HNO3 CH3 C CH3 + H2O CH3 CH3 СН3 - СН3
- 24. 2. Реакции окисления алканов. А) Горение CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O
- 25. В промышленности широко применяется каталитическое окисление алканов, в результате которого получаются разнообразные кислородосодержащие соединения: спирты, карбоновые
- 26. 3. Реакции разложения алканов При сильном нагревании без доступа воздуха происходит полное разложение алканов на простые
- 27. 4. Отношение алканов к растворам перманганата калия и бромной воды. Чтобы отличить предельные углеводороды от непредельных
- 28. Вывод: Предельные углеводороды не вступают в реакции присоединения. Для них характерны реакции замещения , окисления и
- 29. Получение метана В промышленности: а) из природного газа; б) синтез из оксида углерода (II) и водорода
- 30. Группа «Технологи» Применение метана
- 31. Применение гомологов метана
- 32. Группа «Экологи». О вреде алканов и их производных. Углеводороды при определенных метеорологических условиях активно способствуют образованию
- 33. Как алканы влияют на климат? Выделяемый из болот метан считается одним из основных парниковых газов и
- 34. Тест по теме «Алканы» Готовимся к ЕГЭ! 1.Гомологический ряд алканов описывается общей формулой а) СnH2n-2 б)
- 35. Взаимопроверка. Правильные ответы:
- 36. 2. Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их применения. а. C4H10 + O2 = б.
- 37. 4.Решите задачу: В состав органического вещества входит углерод, массовая доля которого – 92,23% и водород массовая
- 38. Рефлексия 5 4 3 Прием «Гора успеха!» Произведи самооценку и определи свое положение на «Горе успеха»
- 39. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 7-8 , упр. 13-17 (с. 28), задачи 1-2, ЕГЭ: 1.4.3. 1.4.4. Спасибо за
- 40. Используемая литература «Репетитор по химии (издание 15-ое)», под редакцией Егорова А. С., Феникс – Ростов-на-Дону, 2006
- 42. Скачать презентацию