«Строение и свойства алканов»

Содержание

Слайд 2

Творческие группы

Творческие группы

Слайд 3

Проблемные вопросы совместного проекта

Где геологу найти алканы?
Что общего между молекулой метана

Проблемные вопросы совместного проекта Где геологу найти алканы? Что общего между молекулой
и пакетом молока найдет математик и физик?
Что делать химику с инертными алканами?
Экологи и технологи спорят: алканы - зло или благо?

Слайд 4

Вот что мы узнали!!!

Вот что мы узнали!!!

Слайд 5

Группа «Геологи»
НАХОЖДЕНИЕ АЛКАНОВ В ПРИРОДЕ.

МЕТАН образуется в природе в результате

Группа «Геологи» НАХОЖДЕНИЕ АЛКАНОВ В ПРИРОДЕ. МЕТАН образуется в природе в результате
разложения без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов. Поэтому может быть обнаружен в заболоченных водоемах, где появляется в виде пузырьков газа, или накапливается в каменноугольных шахтах, куда выделяется из угольных пластов. В значительном количестве (80-97%) метан содержится в природном газе и в попутных нефтяных газах. В космосе метан является основной частью атмосфер многих планет, например Сатурна.

Слайд 6

ЭТАН, ПРОПАН И БУТАН входят в состав природного и попутного нефтяного газов.

ЭТАН, ПРОПАН И БУТАН входят в состав природного и попутного нефтяного газов. АЛКАНЫ содержатся в нефти.

АЛКАНЫ содержатся в нефти.

Слайд 7

 Крупнейшие месторождения природного газа в России:
Уренгой Ямбург Штокмановское
Ленинградское Русановское Заполярное

Крупнейшие месторождения природного газа в России: Уренгой Ямбург Штокмановское Ленинградское Русановское Заполярное
Медвежье Астраханское
Западно-Камчатский шельф Сахалин-3

 Крупнейшие месторождения природного газа в России:
Уренгой Ямбург Штокмановское
Ленинградское Русановское Заполярное
Медвежье Астраханское
Западно-Камчатский шельф Сахалин-3

Слайд 8

Проблемный вопрос: Почему алканы называются «предельными углеводородами»?

АЛКАНЫ (предельные, насыщенные, парафины) - это

Проблемный вопрос: Почему алканы называются «предельными углеводородами»? АЛКАНЫ (предельные, насыщенные, парафины) -
углеводороды с общей формулой Сп Н2п + 2 в молекулах которых между атомами углерода имеются только одинарные (сигма) связи, не способные на реакции присоединения.

В молекулах алканов имеются только одинарные - связи. Все четыре валентности атома углерода в молекулах алканов полностью, т.е. до предела, насыщены атомами углерода и водорода. Между атомами углерода отсутствуют кратные связи. Отсюда происходят другие названия этих углеводородов - насыщенные или предельные.

Слайд 9

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКАНОВ

Вспомните, какие вещества мы называем гомологами?

ГОМОЛОГИ – это вещества со

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКАНОВ Вспомните, какие вещества мы называем гомологами? ГОМОЛОГИ – это
схожими строением и свойствами, но различающиеся по составу на одну или несколько групп CH2 (гомологическая разность).

Слайд 10

СН4-С4Н10

С5Н12-С15Н32

С16Н34-…
твердые

СН4-С4Н10 С5Н12-С15Н32 С16Н34-… твердые

Слайд 11

Группа «Математики и физики». Проблема исследования:

Выяснить, что общего между молекулой метана и

Группа «Математики и физики». Проблема исследования: Выяснить, что общего между молекулой метана и пакетом молока?
пакетом молока?

Слайд 12

Валентные возможности атома углерода

Валентность углерода в нормальном состоянии равна двум, т.к.

Валентные возможности атома углерода Валентность углерода в нормальном состоянии равна двум, т.к.
во внешнем энергетическом уровне находится 2 неспаренных электрона. В атоме углерода в нормальном состоянии на р-подуровне второго энергетического уровня имеется одна свободная орбиталь, которую может занять один из 2-х спаренных электронов при переходе атома в возбужденное состояние. Валентность углерода при этом становится равна четырем.

Слайд 13

Гибридизация электронных орбиталей в атоме углерода

Гибридизация – это взаимное выравнивание

Гибридизация электронных орбиталей в атоме углерода Гибридизация – это взаимное выравнивание s
s и р-электронных орбиталей в атоме углерода. Для атома характерна
SP3 –гибридизация.

Слайд 14

Вывод:

В алканах все четыре неспаренных электрона у углеродных атомов участвуют в

Вывод: В алканах все четыре неспаренных электрона у углеродных атомов участвуют в
процессе гибридизации. Такой процесс называется
SP3 – гибридизация

Слайд 15

Особенности строения метана

Гибридные облака углерода взаимно отталкиваются и располагаются в пространстве

Особенности строения метана Гибридные облака углерода взаимно отталкиваются и располагаются в пространстве
так, что их оси оказываются направленными к вершинам тетраэдра, где они перекрываются с орбиталаями электронов атомов водорода, образуя сигма-связи.

Слайд 16

Строение алканов

Все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sр3-гибридизации, угол

Строение алканов Все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sр3-гибридизации,
между связями С-C составляет 109°28', поэтому молекулы нормальных алканов с большим числом атомов углерода имеют зигзагообразное строение.

Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?

Слайд 17

Выводы:

Тип гибридизации углерода в алканах определяет направление гибридных электронных облаков в пространстве

Выводы: Тип гибридизации углерода в алканах определяет направление гибридных электронных облаков в
к вершинам тетраэдра . Такое же пространственное строение имеет и пакет молока.

Слайд 18

Задание для учащихся:

Пользуясь набором шаростержневых моделей составьте несколько молекул конформеров алканов.
Обсудите

Задание для учащихся: Пользуясь набором шаростержневых моделей составьте несколько молекул конформеров алканов.
результаты работы с соседями по парте.

Слайд 19

Вывод:
Для алканов характерна только структурная изомерия (углеродного скелета).

Вывод: Для алканов характерна только структурная изомерия (углеродного скелета).

Слайд 20

C5H12…C15H32
Жидкости (имеют запах)

t° кипения и t° плавления увеличиваются
Алканы – бесцветные вещества,

C5H12…C15H32 Жидкости (имеют запах) t° кипения и t° плавления увеличиваются Алканы –
легче воды, плохо растворяются в воде.

CH4…C4H10
Газы (без запаха)

C16H34…
Твердые вещества (без запаха)

Физические свойства алканов

Слайд 21

Номенклатура алканов

1. Выбирают наиболее длинную (главную) цепь и нумеруют ее ближе

Номенклатура алканов 1. Выбирают наиболее длинную (главную) цепь и нумеруют ее ближе
к тому концу, к которому стоит радикал ( заместитель, обозначен желтым цветом).
2. Название строится в следующей последовательности:
А) ПРЕФИКС: состоит из цифры, указывающей на номер углеродного атома, возле которого стоит радикал. Например: 3- и пишется название самого радикала. Например: 3-метил,7-этил……. Если молекула содержит несколько одинаковых радикалов, то после перечисления всех цифр, указывающих их местоположение, к радикалу добавляют числовую приставку ( ди –два, три – три, тетра – четыре). Например: 2,3 – диметил………….., или 3,4,5 – триэтил…….
Б) КОРЕНЬ: ставится в соответствии с гомологическим рядом алканов ( смотрите по количеству атомов углерода в главной цепи)
В) СУФФИКС: у алканов суффикс «АН».
(3) (4) (5) (6) (7)
СН3 – СН – СН 2 – СН2 – СН2 – СН – СН2 – СН3
! !
(2) СН 2 СН 2 – СН2 – СН3
! (8) (9) (10)
(1) СН3
Данное вещество называется: 3-метил, 7-этилдекан

Алгоритм составления названий органических соединений

Слайд 22

Группа «Химики» Химические свойства алканов

Проблемный вопрос: Почему алканы считают химически инертными веществами?


Группа «Химики» Химические свойства алканов Проблемный вопрос: Почему алканы считают химически инертными веществами?

Слайд 23

NO2


CH3 CH CH3 + HNO3 CH3 C CH3 + H2O
CH3

NO2 CH3 CH CH3 + HNO3 CH3 C CH3 + H2O CH3
CH3

СН3 - СН3 + Сl2 CH2Cl - CH3 + HCl

Реакции замещения у алканов.

1. Галогенирование (действие галогенов).

ЗАПОМНИ: Реакция начинается при освещении и носит радикально-цепной
характер, т.е. идет через образование свободных радикалов.

2. Нитрование (Реакция Коновалова).


ЗАПОМНИ: Реакция нитрования происходит при нагревании и приводит
к образованию нитросоединений

Слайд 24

2. Реакции окисления алканов.

А) Горение
CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O

2. Реакции окисления алканов. А) Горение CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O

Слайд 25

В промышленности широко применяется каталитическое окисление алканов, в результате которого получаются разнообразные

В промышленности широко применяется каталитическое окисление алканов, в результате которого получаются разнообразные
кислородосодержащие соединения: спирты, карбоновые кислоты, альдегиды, кетоны и т. п. Данный процесс можно изобразить следующей схемой: Алкан Гидропероксид Спирт Альдегид

Б) Каталитическое окисление алканов.

Слайд 26

3. Реакции разложения алканов

При сильном нагревании без доступа воздуха происходит полное

3. Реакции разложения алканов При сильном нагревании без доступа воздуха происходит полное
разложение алканов на простые вещества.
CH4 C + 2H2

Крекинг

1. Пиролиз

C16H34

гексадекан

t°C

C8H18

октан

+

C8H16

октен

t°C

Слайд 27

4. Отношение алканов к растворам перманганата калия и бромной воды. Чтобы отличить предельные

4. Отношение алканов к растворам перманганата калия и бромной воды. Чтобы отличить
углеводороды от непредельных используют растворы перманганата калия и брома.

Слайд 28

Вывод: Предельные углеводороды не вступают в реакции присоединения. Для них характерны реакции

Вывод: Предельные углеводороды не вступают в реакции присоединения. Для них характерны реакции
замещения , окисления и разложения. Алканы не обесцвечивают раствор перманганата калия и бромную воду.

Запомни!

Слайд 29

Получение метана

В промышленности:
а) из природного газа;
б) синтез из оксида углерода

Получение метана В промышленности: а) из природного газа; б) синтез из оксида
(II) и водорода (из синтез-газа):
В лаборатории:
а) гидролиз карбида алюминия:
б) сплавление солей уксусной кислоты (ацетатов) со щелочами:

Ni, 300°C

H2O

+

CH4↑

3

H2

CO

+

Al(OH)3

12

3

4

CH4↑

+

H2O

Al4C3

+


Na2CO3

+

CH4↑

NaOH

(твердый)

(твердый)

ацетат натрия

+

CH3COONa

Слайд 30

Группа «Технологи» Применение метана

Группа «Технологи» Применение метана

Слайд 31

Применение гомологов метана

Применение гомологов метана

Слайд 32

Группа «Экологи». О вреде алканов и их производных.

Углеводороды
при определенных метеорологических условиях активно

Группа «Экологи». О вреде алканов и их производных. Углеводороды при определенных метеорологических
способствуют образованию смога.

Соединения углеводородов, выброшенных с выхлопными газами и представляющие собой смесь нескольких сотен химических соединений, являются причиной многих хронических заболеваний.

Утечка нефти приводит
к экологическим катастрофам.

Слайд 33

 
Как алканы
влияют на климат?
Выделяемый из болот метан считается

Как алканы влияют на климат? Выделяемый из болот метан считается одним из
одним из основных парниковых газов и остается предметом активных обсуждений и исследований в связи с проблемами глобального изменения климата.

Какие птицы помогали шахтёрам? Канарейки очень чувствительны к содержанию в воздухе метана. Эту особенность использовали в своё время шахтёры, которые, спускаясь под землю, брали с собой клетку с канарейкой. Если пения давно не было слышно, значит следовало подниматься наверх как можно быстрее.

Удивительное

рядом!

Слайд 34

Тест по теме «Алканы»
Готовимся к ЕГЭ!
1.Гомологический ряд алканов
описывается общей

Тест по теме «Алканы» Готовимся к ЕГЭ! 1.Гомологический ряд алканов описывается общей
формулой
а) СnH2n-2
б) CnH2n
в) СnH2n+2
г) CnH2n+1
2. В пропане связи углерод-углерод:
а) одинарные
б) двойные
в) полуторные
г) Пи-связи
3. Молекула метана имеет форму
а) пирамиды
б) параллепипеда
в) тетраэдра
г) конуса
4. Для алканов характерна гибридизация:
а) SP
б) SP2
в) SP4
г)SP3
5. Угол между атомами углерода в алканах
составляет:
а) 120 градусов
б) 90 градусов
в) 109 градусов
г) 110 градусов

6. Радикал – это
а) группа атомов с неспаренными электронами
б) группа атомов, отличающаяся от метана на СН2-
в) группа атомов, имеющая положительный заряд
г) функциональная группа атомов,
7. Установите порядок для определения названия УВ
а) Определяют местонахождение радикалов
б) Выбирают самую длинную цепь и нумеруют атомы углерода в ней
в) Определяют корень названия по числу атомов углерода в длинной цепи
г) Составляют приставку в виде цифр и греческих числительных
8. Установите соответствие:
1. Пропан а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2- СН3
2. Пентан б) СН3-СН2-СН3
3. Бутан в) СН3-СН2-СН2-СН3
4. Октан г) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
9. Среди данных формул найдите 2 изомера:
а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
б) СН3-СН2-СН2-СН3
в) СН3-СН-СН2-СН3
\
СН3
10. Формулы только алканов записаны в ряду:
а) С3Н6, С2Н4, С6Н14
б) С4Н10, С2Н6, С3Н8
в) С2Н2, С3Н8, С6Н6
г) С6Н6, С4Н8, С2Н6

Слайд 35

Взаимопроверка. Правильные ответы:

Взаимопроверка. Правильные ответы:

Слайд 36

2. Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их применения.
а. C4H10 +

2. Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их применения. а. C4H10
O2 =
б. этан + Cl2 =
в. C5 H12 →

t°C

Слайд 37

4.Решите задачу:

В состав органического вещества входит углерод, массовая доля которого –

4.Решите задачу: В состав органического вещества входит углерод, массовая доля которого –
92,23% и водород массовая доля которого 7,77%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Определите молекулярную формулу вещества.

Слайд 38

Рефлексия

5

4

3

Прием «Гора успеха!» Произведи самооценку и определи свое положение на «Горе успеха»

Рефлексия 5 4 3 Прием «Гора успеха!» Произведи самооценку и определи свое положение на «Горе успеха»

Слайд 39

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
§ 7-8 , упр. 13-17 (с. 28), задачи 1-2, ЕГЭ: 1.4.3.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 7-8 , упр. 13-17 (с. 28), задачи 1-2, ЕГЭ:
1.4.4.

Спасибо за работу на уроке!

Слайд 40

Используемая литература

«Репетитор по химии (издание 15-ое)», под редакцией Егорова А. С., Феникс

Используемая литература «Репетитор по химии (издание 15-ое)», под редакцией Егорова А. С.,
– Ростов-на-Дону, 2006
Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И. « Химия 10 класс: профильный уровень». (Учебник для общеобразовательных учреждений), Дрофа – Москва, 2005
Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. «Химия 10: органическая химия (Учебник для 10 класса средней школы)», Просвещение – Москва, 1991
Перекалин В. В., Зонис С. А. «Органическая химия (учебное пособие для студентов педагогических институтов по химическим и биологическим специальностям)», Просвещение – Москва, 1982
«Органическая химия. Том1 (Основной курс)» под редакцией Н. А. Тюкавкиной (учебник для студентов вузов по специальности «Фармация»), Дрофа – Москва, 2004
Имя файла: «Строение-и-свойства-алканов».pptx
Количество просмотров: 320
Количество скачиваний: 0