Содержание

Слайд 2

Положение в ПС Менделеева

Сурьма́ (лат. Stibium; обозначается символом Sb) 
Химический элемент 15-й группы, главной подгруппы пятого периода
Имеет

Положение в ПС Менделеева Сурьма́ (лат. Stibium; обозначается символом Sb) Химический элемент
порядковый номер 51
Атомная масса 121,75

Слайд 3

История

В странах Востока она употреблялась примерно за 3000 лет до н. э. для изготовления

История В странах Востока она употреблялась примерно за 3000 лет до н.
сосудов.
В Древнем Египте уже в 19 в. до н. э. порошок сурьмяного блеска (природный Sb2S3) применялся для чернения бровей.

Слайд 4

Нахождение в природе

Месторождения сурьмы известны в ЮАР, Алжире, Армении, Таджикистане, Болгарии, Якутии, Финляндии,

Нахождение в природе Месторождения сурьмы известны в ЮАР, Алжире, Армении, Таджикистане, Болгарии,
Китае, Киргизии, Читинской области

Слайд 5

Физические свойства

полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком
грубозернистое строение
плотность 6,68 г/см³
Температура плавления=6305°С
Температура кипения - 1634°C
при застывании расширяется

Физические свойства полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком грубозернистое строение плотность 6,68

Слайд 6

Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая, черная и желтая.
Взрывчатая

Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая, черная и желтая.
Сурьма (плотность 5,64-5,97 г/см3) взрывается при любом соприкосновении; образуется при электролизе раствора SbCl3.
Черная (плотность 5,3 г/см3) - при быстром охлаждении паров Сурьмы;
Желтая - при пропускании кислорода в сжиженный SbH3
Желтая и черная Сурьма неустойчивы, при пониженных температурах переходят в обыкновенную Сурьму.

Слайд 7

Химические свойства

В соединениях проявляет степени окисления главным образом +5, +3 и -3
С

Химические свойства В соединениях проявляет степени окисления главным образом +5, +3 и
кислородом взаимодействует при температуре выше 630 °С с образованием Sb2О3
Гидроксид сурьмы:
SbCl3 + 3NаОН = Sb (OH)3 +3NaCl
При сплавлении с серой получаются сульфиды сурьмы, так же взаимодействует с фосфором и мышьяком. 

Слайд 8

Получение сурьмы

Существует два метода:
Сплавление сульфида с железом (метод вытеснения) Sb2S3 + 3Fe =

Получение сурьмы Существует два метода: Сплавление сульфида с железом (метод вытеснения) Sb2S3
2Sb + 3FeS
Обжиг сульфида и восстановление полученной четырехокиси сурьмы углем (метод обжига - восстановления) Sb2S3 + 5O2 = Sb2O4 + 3SO2
Sb2O4 + 4C = 2Sb + 4CO.

Слайд 9

Применение

Батареи
Типографские сплавы
Стрелковое оружие и трассирующие пули
Оболочки кабелей
Спички
Лекарства, противопротозойные средства

Применение Батареи Типографские сплавы Стрелковое оружие и трассирующие пули Оболочки кабелей Спички Лекарства, противопротозойные средства
Имя файла: Сурьма.pptx
Количество просмотров: 539
Количество скачиваний: 4