Слайд 2Положение в ПС Менделеева
Сурьма́ (лат. Stibium; обозначается символом Sb)
Химический элемент 15-й группы, главной подгруппы пятого периода
Имеет
порядковый номер 51
Атомная масса 121,75
Слайд 3История
В странах Востока она употреблялась примерно за 3000 лет до н. э. для изготовления
сосудов.
В Древнем Египте уже в 19 в. до н. э. порошок сурьмяного блеска (природный Sb2S3) применялся для чернения бровей.
Слайд 4Нахождение в природе
Месторождения сурьмы известны в ЮАР, Алжире, Армении, Таджикистане, Болгарии, Якутии, Финляндии,
Китае, Киргизии, Читинской области
Слайд 5Физические свойства
полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком
грубозернистое строение
плотность 6,68 г/см³
Температура плавления=6305°С
Температура кипения - 1634°C
при застывании расширяется
Слайд 6Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая, черная и желтая.
Взрывчатая
Сурьма (плотность 5,64-5,97 г/см3) взрывается при любом соприкосновении; образуется при электролизе раствора SbCl3.
Черная (плотность 5,3 г/см3) - при быстром охлаждении паров Сурьмы;
Желтая - при пропускании кислорода в сжиженный SbH3
Желтая и черная Сурьма неустойчивы, при пониженных температурах переходят в обыкновенную Сурьму.
Слайд 7Химические свойства
В соединениях проявляет степени окисления главным образом +5, +3 и -3
С
кислородом взаимодействует при температуре выше 630 °С с образованием Sb2О3
Гидроксид сурьмы:
SbCl3 + 3NаОН = Sb (OH)3 +3NaCl
При сплавлении с серой получаются сульфиды сурьмы, так же взаимодействует с фосфором и мышьяком.
Слайд 8Получение сурьмы
Существует два метода:
Сплавление сульфида с железом (метод вытеснения) Sb2S3 + 3Fe =
2Sb + 3FeS
Обжиг сульфида и восстановление полученной четырехокиси сурьмы углем (метод обжига - восстановления) Sb2S3 + 5O2 = Sb2O4 + 3SO2
Sb2O4 + 4C = 2Sb + 4CO.
Слайд 9Применение
Батареи
Типографские сплавы
Стрелковое оружие и трассирующие пули
Оболочки кабелей
Спички
Лекарства, противопротозойные средства