Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой

.
Два одинаковых атома элемента-неметалла могут объединяться в молекулу только одним способом:
обобществив свои внешние электроны, т.е. сделав их общими для обоих атомов

Если сближаются два атома и у каждого из них есть по одному внешнему неспаренному электрону, то эти электроны «объединяются» и становятся общими для обоих атомов, у которых тем самым сформируется завершенный внешний восьмиэлектронный уровень.

Химическую связь,
возникающую в результате
образования общих электронных
пар,
называют
атомной или
ковалентной

При сближении двух атомов водорода, имеющих по одному s-электронному облаку сферической формы, происходит перекрывание электронных облаков. При этом возникает область (место), где плотность отрицательного заряда наиболее высока и поэтому обладает повышенным отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней, и образуется молекула. Таким образом, химическая связь – результат действия электрических сил.
Н . . Н Н:Н

Азот – это элемент главной подгруппы V группы.
Его атомы имеют по пять
электронов на внешнем уровне.
Чтобы определить число неспаренных электронов,воспользуемся формулой:
8 – N = число неспаренных электронов,
где N – номер группы химического элемента.

2. Запишем знаки химических элементов с обозначением внешних электронов так,
чтобы неспаренные электроны были обращены к соседнему знаку:

3. Запишем электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы:

Если атомы связаны
между собой одной общей
электронной парой, то
такую ковалентную связь
называют одинарной,
если двумя – двойной,
если тремя – тройной.

Чем больше общих
электронных пар
атомов в молекуле,
тем прочнее
связаны они друг с
другом и тем
меньше расстояние
между ядрами
атомов, которые
называют
длинной связью.