Характеристика элемента по положению в периодической системе

I.Металлы и неметаллы
Наиболее устойчивы – завершенные электронные слои (у инертных газов)

Элементы начала периода Элементы конца периода
Ме неМе
+11
2е
8 е
1 е
Na
+17
Cl
2е 8е 7е

Атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем электронном слое и большие радиусы атомов, следовательно легко отдают электроны
Me0 – ne? Me+n
Атомы неметаллов имеют большое число электронов на внешнем электронном слое и небольшие радиусы атомов, следовательно легко принимают электроны
неMe0 + ne? Me-n

Энергия ионизации (Eионизации ) -
это энергия, необходимая для отрыва наименее связанного с атомом электрона

Энергия сродства к электрону (Eсродства )
-
это энергия, которая выделяется при присоединении одного электрона к атому

Электроотрицательность (ЭО)
ЭО = Eионизации + Eсродства
2
Чем больше ЭО, тем больше выражены металлические свойства
ЭО – мера неметалличности элемента

Электроотрицательность -
это способность атомов оттягивать на себя электроны от атомов других элементов

II. Изменение характеристик элементов в периодах и группах

Электроны удерживаются в атоме за счет притяжения к положительно заряженному ядру
Сила притяжения между разноименно заряженными частицами зависит от заряда частиц и расстояния между ними
Чем больше заряды, тем больше сила притяжения
Чем больше расстояние, тем меньше сила притяжения

В группах:
Заряд ядра увеличивается
Число электронных слоев увеличивается
Число электронов на внешнем слое не изменяется
Радиус атомов увеличивается
Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, ЭО уменьшается
Металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают
Li
Na
K

В периодах:
Заряд ядра увеличивается
Число электронных слоев не изменяется
Число электронов на внешнем слое увеличивается
Радиус атома уменьшается («атомное сжатие» в периодах)
Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, ЭО увеличивается
Металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются
Li
Be
B

Закрепление
№ 6 – 26 (задачник)