Химия элементов VI группы Сера и ее соединения

Общая характеристика подгруппы класса
Вода . Химические и физические свойства. Вода как растворитель
Сероводород. Получение. Свойства .Роль в ОВР.
Серная кислота. Роль в ОВР. Сульфаты.
Соединение серы +4. роль в ОВР.
План

ns2np4 – общая электронная формула внешнего слоя.
О 1s22s22p4
S 1s22s22p63s23p4
Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4
Te 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4
Сверху вниз : увеличивается радиус атома, усиливаются металлические свойства, усиливаются восстан. св. , уменьшается электро -отрицательность.
Строение атома

Степени окисления кислорода

Степени окисления серы , селена теллура

2H2O + 2Na 2NaOH + H2
H2O + Cl2 HCl + HClO
H2O + CaO Ca(OH)2
H2O + SO3 H2SO4
H2O + Na2CO3 NaHCO3 + NaOH
H2O + C2H4 C2H5OH
Вода. Химические свойства

Получение: H2 + S H2S
Na2S + 2HCl H2S + 2NaCl
Хим. св. в ОВР - восстановитель
-2 +4 0 -2
H2S + SO2 S + H2O
в-ль ок-ль
-2 0
S -2e S 2
+4 0 4
S +4e S 1
Сероводородная кислота - слабая
Сероводород H2S

1) H2SO4разб + Me MeSO4 + H2
2) взаимодейтвие концентрированной Н2SО4 с металлами: ( Li – Fe)изб. H2S + MeSO4 + H2O
H2SO4 + Me ( Li- Fe) недост. S + MeSO4 +H20
правее Fe SO2 + MeSO4 + H2O
Серная кислота. Взаимодействие с Ме.

SO2, H2SO3, Na2SO3
В ОВР могут быть и окислителями и восстановителями ( ОВД)
+4 0 0 +1
SO2 + H2 S + H2O
ок-ль вос-ль
+4 0 +6 -2
SO2+ O2 SO3
вос-ль ок-ль
Соединение серы

План :
Общая хар-ка подгруппы азота
Аммиак. Получение. Свойства. Роль в ОВР
Азотная кислота . Взаимодействие с Ме. Нитраты.
Азотистая кислота. Роль в ОВР. Нитриты
Биологическая роль азота и фосфора
Мышьяк и его соединения. Обнаружение. Влияние на живой организм
Химия элементов V группы главной подгруппы

ns2np3 – внешний электронный слой
N 1s22s22p3
P 1s22s22p63s23p3
As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
Sb 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3
Bi 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d10 Сверху вниз : радиус атома увеличивается, металлические свойства усиливаются , восстановительные свойства усиливаются, электротрицательность уменьшается.
Строение атома

Получение: 1)пром. N2 + 3H2 = 2NH3
NH3
2) NH4Cl + NaOH = NaCl+ NH4OH
H2O
Аммиак. Получение. Свойства .

Химические свойства аммиака:
1) В ОВР – восстановитель
-3 0 +2 -2 -2
4NH3 + 5O2 t,Рt 4NO + 6H2O
в-ль ок-ль
Проявляет основные свойства :
2) NH3 + H2O NH4OH
3) NH3 + HCl NH4Cl

Азотистая кислота HNO2, нитриты (NaNO2)
HNO2- слабая кислота
HNO2 H + NO2
Азотистая кислота и нитриты в ОВР
могут быть и окислителями и восстановителями
NO2 + в-ль H NO + …
NO2 + ок-ль NO3 + …

Биологическая роль азота и фосфора
N – входит в состав всех аминокислот
KNO3, NaNO3, NH4NO3 – азотные удобрения
NH4Cl, NH4OH – для дезинфекции
N2O – средство для наркоза
P – входит в состав костей( Ca3(PO4)2) и зубов ( Ca3(PO4)2 · CaF2 )
P – входит в состав АДФ, АТФ
Na2HPO4· 12H2O – используют как средство снижения кислотности желудочного сока