Заболотовская СОШ«Окислительно- восстановительные реакции» (дидактический материал к учебнику «Химия. 10 класс»авт. Гузей Л.С.).

08/12/2023
Цели и задачи:
Дать определение данному типу реакций
Показать алгоритм записи о-в реакции
Дать понятия процессов окисления и восстановления
Дать классификацию о-в реакциям
Закрепить изученный материал

08/12/2023
Содержание:
Окислительно- восстановительные реакции
Процесс окисления
Процесс восстановления
Алгоритм записи
Классификация
Тест

08/12/2023
Окислительно-восстановительные реакции.
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, получили название окислительно-восстановительных. Это наиболее распространенный тип химических превращений в природе.
0 +2 0 +2
Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2
Степени элементов изменяются потому, что при протекании окислительно- восстановительной реакции происходит переход электронов от атомов одного элемента к атомам другого, то есть одни атомы отдают электроны, а другие присоединяют их. содержание

08/12/2023
Окисление-процесс отдачи электронов
0 +2
Cu – 2 e = Cu
При окислении
степень окисления
элемента повышается,
а элемент является
восстановителем
содержание

08/12/2023
Восстановление –процесс присоединения электронов.
+2 0
Hg + 2 e = Hg При восстановлении
степень окисления
элемента понижается,
а элемент является
окислителем.
содержание

08/12/2023
Алгоритм записи метода электронного баланса.
Составить схему реакции:
Na2SO3+KMnO4+H 2SO4 =
=Na 2SO 4+MnSO4 +K2SO4+H2O

08/12/2023
2.Определить атомы каких элементов изменяют степени окисления:
+4 +7
Na2SO3+KMnO4+H 2SO4 = +6 +2
=Na 2SO 4+MnSO4 +K2SO4+H2O

08/12/2023
3.Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления:
+4 +6
S -2e =S -окисление
+7 +2
Mn +5e= Mn –восстановление

08/12/2023
4.В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты ,чтобы число электронов ,которые отдает восстановитель(S),было равно числу электронов,которые присоединяет окислитель (Mn):
+4 +6
5 \ S -2e =S
+7 +2
2 \ Mn+5e=Mn
+4 +7 +6 +2
5S +2Mn =5S + 2Mn

08/12/2023
5.Перенести эти коэффициенты в схему реакции, затем подобрать коэффициенты перед формулами других веществ реакции:
5Na2SO3+2KMnO4+3H 2SO4 =
=5Na 2SO 4+2MnSO4 +K2SO4+3H2O
содержание

08/12/2023
Типы окислительно –восстановительных реакций.
Межмолекулярные реакции- реакции,которые идут с изменением степеней окисления атомов в различных молекулах.
+7 -1 +2 0
2 KMnO4 + 10 KI +8 H2SO4 =2 MnSO4+ 5I2
+ 6 K2SO4 +8 H2O

08/12/2023
2.Внутримолекулярные реакции – реакции,в которых атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной молекуле.
+5 -2 -1 0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2

08/12/2023
Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) –реакции,которые идут с изменением степени окисления атомов одного и того же элемента.
0 -1 +5
3 Cl2 + 6 KOH = 5KCl +KClO3 +3 H2O
содержание

08/12/2023
Тест.
1.при окислительно-восстановительных реакциях происходит:
а)выделение теплоты,
б)изменение степеней окисления,
в)обмен ионами
2.Степень окисления у окислителя:
а) возрастает
б) уменьшается
в) не изменяется

08/12/2023
3.При восстановлении атом:
а) отдает электроны
б) принимает электроны
в) число электронов не изменяется
4 Степень окисления Mn в KMnO4 равна:
а) +5
б) +6
в) +7

08/12/2023
5. Степень окисления S в Al 2(SO 4) 3 равна:
а) +4
б) +6
в) +2