Презентации, доклады, проекты без категории

Электроэнергия Атомная энергетика - область техники, основанная на использовании реакции деления атомных ядер для выработки теплоты и производства электроэнергии. В 1990 атомными электростанциями (АЭС) мира производилось 16% электроэнергии. Такие электростанции работали в 31 стране и строились еще в 6 странах. Ядерный сектор энергетики наиболее значителен во Франции, Бельгии, Финляндии, Швеции, Болгарии и Швейцарии, т.е. в тех промышленно развитых странах, где недостаточно природных энергоресурсов. Эти страны производят от четверти до половины своей электроэнергии на АЭС. США производят на АЭС только восьмую часть своей электроэнергии, но это составляет около одной пятой ее мирового производства.

Отгадайте загадку А ну, скорей снимите, шляпу! Я дочь космического папы. И вездесуща и легка,- Я лед, я пот, я- облака. Я иней, чай, бульон, туман, Река, ручей и океан. Когда я злюсь, то закопаю. Когда мороз – я застываю. Цели урока Узнать что такое раствор Познакомиться с осуществлением процесса растворения

Таблица и ученые Резерфордий (№104) Rutherfordium – от лат. 1964 г. – Г. Н. Флеров и сотрудники

Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Отражает ли эта запись в истинном свете проведенную реакцию? Разве в растворе есть молекулы KOH, H2SO4 и K2SO4 - ведь это электролиты? Что же в действительности произошло?

Бутлеров Александр Михайлович (1828-1886) Русский химик, академик Петербургской АН (с 1874 г.). Окончил Казанский университет (1849 г.). Работал там же (с 1857 г. — профессор, в 1860 и 1863 гг. — ректор). Создатель теории химического строения органических соединений, лежащей в основе современной химии. Обосновал идею о взаимном влиянии атомов в молекуле. Предсказал и объяснил изомерию многих органических соединений. Написал «Введение к полному изучению органической химии» (1864 г.) — первое в истории науки руководство, основанное на теории химического строения. Председатель Отделения химии Русского физико-химического общества (1878—1882). Личностные качества А. М. Бутлерова А. М. Бутлерова отличали энциклопедичность химических знаний, умение анализировать и обобщать факты, прогнозировать. Он предсказал существование изомера бутана, а затем получил его, равно как изомер бутилена — изобутилен. А. М. Бутлеров создал первую в России школу химиков-органиков, из которой вышли блестящие ученые: В. В. Марковников, Д. П. Коновалов, А. Е. Фаворский и др. Недаром Д. И. Менделеев писал: «А. М. Бутлеров — один из величайших русских ученых, он русский и по ученому образованию, и по оригинальности трудов».

Серная кислота H2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду!!!» Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы: H2SO4 = 2 Н+ + SO42- Раствор оксида серы (+6) SO3 в серной кислоте называется олеумом H2SO4●SO3 VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса). IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал прокаливанием смеси медного и железного купороса XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ. XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2 В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое 1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер. 1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) - малоэффективна. 1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…) История развития производства

ТЕСТ (ответы) 1 - 1 2 - 1 3 - 1 4 - 0 5 - 0 6 - 1 7 - 0 8 - 0 9 - 1 10 - 1 11 - 1 12 - 0

Цель урока: Закрепить и обобщить знания об основных физических и химических свойствах углерода, азота и их соединений. Продолжить формировать умение выделять главное, находить ответы на поставленные вопросы. Кроссворд 1

Жизнь – это способ существования белковых тел. Ф.Энгельс Белки – высокомолекулярные природные соединения (биополимеры), состоящие из остатков аминокислот, которые соединены пептидной связью. Белки Протеины Протеиды

Цели. сформировать знания учащихся о водороде как о атоме и простом веществе, его способах получении, свойствах и применении научить учащихся работать в виртуальной лаборатории с проведением в реализованной на экране монитора лаборатории со всем оборудованием и химической посудой, а также химическими реагентами. продолжить обучение учащихся работе с анимациями, компьютерными тестами. Ресурсы. http://www.fcior.edu.ru mmlab.chemistry.264i.oms mmlab.chemistry.265i.oms mmlab.chemistry.654p.oms mmlab.chemistry.267p.oms mmlab.chemistry.276p.oms mmlab.chemistry.270p.oms mmlab.chemistry.271p.oms mmlab.chemistry.278k.oms mmlab.chemistry.269k.oms mmlab.chemistry.279k.oms I. Изучение нового материала. Водород в природе Фронтальная беседа с классом по ЭОР

Что это такое? Прибор. Прибор – это устройство для измерения физических величин. Измерительным его назвали из-за того, что им что нибудь измеряют. Мерить – значит сравнивать одну величину с другой.

Содержание 1. Драгоценные камни - Алмаз - Изумруд - Рубин - Сапфир - Александрит - Топаз - Аквамарин - Аметист - Гранат - Бирюза - Хризолит - Лунный камень - Жемчуг 2. Полудрагоценные и поделочные камни - Жадеит - Янтарь - Опал - Агат - Кошачий глаз - Оникс - Сердолик 3. Ювелирные изделия Драгоценные камни Алмаз Изумруд Рубин Сапфир Александрит Топаз Аквамарин Аметист Гранат Бирюза Хризолит Лунный камень Жемчуг

Тест – экспресс 1) Электронная конфигурация атома углерода? 2) Разновидности простого вещества, образованные одним и тем же химическим элементом? 3) Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов IV группы главной подгруппы? 4) Летучие водородные соединения углерода и кремния? 5) Формула высших оксидов элементов IVа группы? 6) Масса 0,5 моль свинца? 7) Объем 2 моль метана при н.у.? 8) Чего больше по массе в угарном газе – кислорода или углерода? 9) Степень окисления углерода в угарном и углекислом газах? 10) Где больше атомов – в 1 литре угарного или в 1 литре углекислого газах? ОТВЕТЫ 1) Аллотропные видоизменения 2) 1s22s22p 3) Четыре 4) Метан СН4, силан SiH4 5) ЭО2 6) m=M.n; m=103,5г 7) V=Vm.n; V=44,8л 8) По массе больше кислорода 9) +2; +4 10) В 1л углекислого газа

? Алмаз и графит не похожи на вид – Вот так разнолик углерод! В природе встречается чаще графит, С алмазом, увы, не везёт… Графита немало, но редок алмаз … А почему? Может, знает весь класс? Твёрдые тела Мы живем на поверхности твердого тела – земного шара, в сооружениях, построенных из твердых тел. Наше тело, хотя и содержит 65% воды, тоже твердое. Знать свойства твердых тел жизненно необходимо.

Белки Белки (протеины, полипептиды) -высокомолекулярные органические вещества, состоящие из соединённых в цепочку пептидной связью альфа-аминокислот. Белки — важная часть питания животных и человека, поскольку в их организме не могут синтезироваться все необходимые аминокислоты и часть из них поступает с белковой пищей. В процессе пищеварения ферменты разрушают потреблённые белки до аминокислот, которые используются при биосинтезе белков организма или подвергаются дальнейшему распаду для получения энергии. Белки Ферменты Защитные Антибиотики Структурные Двигательные Защитные Токсины Запасные Рецепторные Гормоны Каталитические Транспортные Сократительные

Стронций. Стро́нций — элемент главной подгруппы второй группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 38. Обозначается символом Sr (лат. Strontium). Простое вещество стронций — мягкий, ковкий и пластичный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Sr - (стронций) , имеет порядковый номер 38. Схема электрон. строения: +38 ) ) ) ) ) 2 8 18 8 2 Электрон. фор-ла: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Графическая электрон. ф-ла: 5s2 | | 4p6 | | | | | | 4s2 | | 3d10 | | | | | | | | | | 3p6 | | | | | | 3s2 | | 2p6 | | | | | | 2s2 | | 1s2 | | Свое название стронций получил от минерала стронцианита, найденного в 1787 в свинцовом руднике около Стронциана (Шотландия) в 1790 английским химиком Адером Кроуфордом было показано, что стронцианит содержит новую, еще неизвестную «землю». Эту особенность стронцианита установил также и немецкий химик Мартин Генрих Клапрот Английский химик Т.Хоп в 1791 доказал, что в стронцианите содержится новый элемент. Он четко разграничил соединения бария, стронция и кальция, используя, помимо других методов, характерную окраску пламени: желто-зеленую для бария, ярко-красную для стронция и оранжево-красную для кальция. Независимо от западных ученых, петербургский академик Тобиаш (Товий Егорович) Ловиц (1757–1804) в 1792, исследуя минерал барит, пришел к заключению, что в нем, помимо оксида бария, в качестве примеси находится и «стронцианова земля». Он сумел извлечь из тяжелого шпата более 100 г новой «земли» и исследовал ее свойства. В свободном виде стронций первым выделил английский химик и физик Гемфри Дэви в 1808. Металлический стронций был получен при электролизе его увлажненного гидроксида. Выделявшийся на катоде стронций соединялся с ртутью, образуя амальгаму. Разложив амальгаму нагреванием, Дэви выделил чистый металл. Мартин Генрих Клапрот История открытия ЛОВИЦ Товий Егорович

Характеристика металлов главной подгруппы I группы Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами. Строение атомов щелочных металлов Все щелочные металлы имеют один s-электрон на внешнем электронном слое, который при химических реакциях легко теряют, проявляя степень окисления +1. Поэтому щелочные металлы являются сильными восстановителями.

Загадка Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом! Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня … «Третий лишний». Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее. леруогд иксолодр ддрооов золеже углерод кислород водород железо

Определение Предельные углеводороды - это органические вещества, состоящие только из углерода и водорода, соответствующие общей формуле Сn Н2n +2. У этих веществ только простые одинарные связи между атомами углерода, которые соединяются с максимально возможным количеством числом атомов водорода. Их поэтому называют предельными или насыщенными. Изомеры Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но отличающиеся по своему строению и свойствам Изомерия- это явление существования веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но отличающимся по своему строению и свойствам

Сегодня на уроке мы должны: записать молекулярную и структурную формулы азотной кислоты; изучить химические свойства азотной кислоты в свете ОВР; выяснить признаки взаимодействия концентрированной азотной кислоты с Ме(Cu, Fe); познакомиться с основными этапами промышленного получения кислоты и особенностями их проведения; узнать, насколько важно производство данной кислоты для народного хозяйства нашей страны и для каждого человека в отдельности; N2O5 HNO3 Ст/о (N) = + 5

Органические вещества Одни  органические  вещества известны  человеку  многие десятки лет, другие находятся на стадии изучения, а третьи только еще ждут своего часа. Но, несомненно, одно:  органическая   химия  никогда не сможет исчерпать себя. Ее многообразие скрыто в ее природе. Считаю важными передать понимание того, что продукты питания, одежда, обувь, лекарственные средства, красители, строительные детали, электро-, радио- и телеоборудование, синтетические волокна, пластмассы и каучук, средства повышения урожайности, взрывчатые вещества - вот неполный перечень того, что дает  органическая   химия человеку.

“Познание начинается с удивления” (Аристотель) Станция № 1 «Разминка»

------------------------------------------------- Жизнь замечательных и деятельных людей – очень важный фактор в развитии науки, а жизнеописание их является необходимой частью истории науки. С.И.Вавилов ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- 1 4 8 1 8 4 3 3 6 2 2 5 5 6 7 7