Электролитическая диссоциация

ЦЕЛИ УРОКА:
Изучить понятия об электролитах и неэлектролитах.
Рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи.
Познакомиться с понятием «степень электролитической диссоциации» и классификацией электролитов.

Проверка электропроводности раствора:
Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl)
Начать
Закончить
NaCl
- электролит
Электропроводность раствора сахара
Начать
Закончить
сахар
- неэлектролит

С.Аррениус изучая электропроводность растворов различных веществ, пришел в 1887 г. к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде.
Процесс распада электролита на ионы называют электролитической диссоциацией.

Сванте Аррениус (1859-1927)
Шведский физикохимик, создатель теории электролитической диссоциации, академик Королевской академии наук Швеции.

C Аррениус считал, что в растворах находятся свободные ионы
( не учитывал взаимодействия электролита с водой).
А Каблуков И.А. и Кистяковский В.А. доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.
Молекулы воды представляют собой диполи (два полюса), так как атомы водорода расположены под углом 104,5 0 , благодаря чему молекула имеет угловую форму. Молекула воды схематически представлена ниже.

Схема электролитической диссоциации
хлорида натрия на гидратированные ионы
1) Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла.
2) Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла.
3) Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.
NaCl = Na+ + Cl-

1.Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита.
Схема электролитической диссоциации полярной молекулы
хлороводорода на гидратированные ионы
2.Гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита
3. Ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную)
4.Диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы
HCl = H+ + Cl-

В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы.
Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации, которую обозначают греческой буквой («альфа»)

Проверь себя!
Что является причиной электропроводности
веществ?
наличие в растворе ионов.
2) Как называется процесс распада на ионы?
электролитическая диссоциация
3) Кто был основоположником учения
об электролитической диссоциации?
Шведский ученый Сванте Аррениус
4) Перечислите последовательности процессов,происходящих при диссоциации HCl.
Ориентация молекул воды вокруг полюсов электролита;
Гидратация молекул воды с молекулами электролита;
Ионизация молекул электролита;
Диссоциация молекул электролита на гидратированные ионы.
5) От чего зависит сила электролитов?
Степени электролитической диссоциации
6) Степень диссоциации электролита =0,7.
Сколько распавшихся молекул приходится на каждые 10 молекул растворенного вещества?
семь