Газовые законы

Уравнение состояния идеального газа.
Уравнение Менделеева-Клапейрона.
Уравнение состояния идеального газа связывает все три макроскопические параметры (p, V, T).
- универсальная газовая постоянная

Уравнение Менделеева
Допустим идеальный газ может находиться в двух различных состояниях с макроскопическими характеристиками (p1,V1, T1) и (p2,V2, T2).
Уравнение состояния позволяет вычислить одну из величин по известным остальным двум величинам.

ИЗОПРОЦЕССАМИ называются процессы, происходящие с данной массой газа при постоянном значении одного из трех параметров – давления, объема или температуры.
ИЗОПРОЦЕСС – это идеализированная модель реального процесса, которая только приближенно отражает действительность.
ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

1. Изотермический процесс
Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется.
Тогда
- закон Бойля-Мариотта
Р. Бойль

Изотерма

2. Изобарный процесс
Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.
Тогда
- закон Гей-Люссака
Ж. Гей-Люссак
1778-1850

Изобара

3. Изохорный процесс
Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным.
Тогда
- закон Шарля
Ж. Шарль
1746-1823

Изохора

Цикл 1