Измерение температуры вещества в зависимости от времени при изменениях агрегатных состояний

Жидкости. Молекулы жидкости расположены почти вплотную друг к другу, поэтому молекула жидкости ведет себя иначе, чем молекула газа. В жидкостях существует так называемый ближний порядок, т. е. упорядоченное расположение молекул сохраняется на расстояниях, равных нескольким молекулярным диаметрам. Молекула колеблется около своего положения равновесия, сталкиваясь с соседними молекулами. Лишь время от времени она совершает очередной «прыжок», попадая в новое положение равновесия. В этом положении равновесия сила отталкивания равна силе притяжения, т. е. суммарная сила взаимодействия молекулы равна нулю.
Время оседлой жизни молекулы воды, т. е. время ее колебаний около одного определенного положения равновесия при комнатной температуре, равно в среднем 10-11 с. Время же одного колебания значительно меньше (10-12-10-13 с). С повышением температуры время оседлой жизни молекул уменьшается.
Характер молекулярного движения в жидкостях, впервые установленный советским физиком , позволяет понять основные свойства жидкостей.
Молекулы жидкости находятся непосредственно друг возле друга. При уменьшении объема силы отталкивания становятся очень велики. Этим и объясняется малая сжимаемость жидкостей.
Как известно, жидкости текучи, т. е. не сохраняют своей формы.

Твердые тела. Атомы или молекулы твердых тел, в отличие от атомов и молекул жидкостей, колеблются около определенных положений равновесия. По этой причине твердые тела сохраняют не только объем, но и форму. Потенциальная энергия взаимодействия молекул твердого тела существенно больше их кинетической энергии.
Есть еще одно важное различие между жидкостями и твердыми телами. Жидкость можно сравнить с толпой людей, где отдельные индивидуумы беспокойно толкутся на месте, а твердое тело подобно стройной когорте тех же индивидуумов, которые хотя и не стоят по стойке смирно, но выдерживают между собой в среднем определенные расстояния. Если соединить центры положений равновесия атомов или ионов твердого тела, то получится правильная пространственная решетка, называемая кристаллической.
Внутренний порядок в расположении атомов кристаллов приводит к правильным внешним геометрическим формам.
Изменения агрегатного состояния суть термодинамические процессы, называемые фазовыми переходами. Выделяют следующие их разновидности: из твёрдого в жидкое — плавление; из жидкого в газообразное — испарение и кипение; из твёрдого в газообразное — сублимация; из газообразного в жидкое или твёрдое — конденсация. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое сопровождается поглощением энергии( плавление, испарение) или выделением энергии( кристаллизация, конденсация).

Расчет количества теплоты, необходимого для нагревания тела или выделяемое при охлаждении:
Q — количество теплоты, Дж
Q = mc (t2 - t 1 ); m — масса тела, кг
t 1 — начальная температура, 0С
t 2 — конечная температура, 0С
с — удельная теплоемкость вещества [Дж/(кг 0 С)]
с — количество теплоты, которое получает 1 кг вещества при изменении его температуры на 10С.

Лабораторное занятие №2.
Тема :Измерение температуры вещества в зависимости от времени при изменениях агрегатных состояний.
Цель работы : Опытным путем исследовать зависимость температуры вещества от времени при изменении агрегатных состояний вещества.

1. Что является мельчайшей частицей вещества?
2. В чем основное различие агрегатных состояний вещества.
3. Перечислите основные свойства газов.
4. перечислите основные свойства жидких тел
5. Перечислите основные свойства твердых тел.
6. Что общего в свойствах жидких и твердых тел, жидких тел и газов.
7. Что называется фазовым переходом?
8. Какие разновидности имеются у фазового перехода?
9. Что называется плавлением. Какими энергетическими процессами сопровождается процесс плавления?