Содержание
- 2. НУЛЕВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Нулевое начало термодинамики сформулированное всего около 50 лет назад , по существу представляет
- 3. Первое закон термодинамики Первый закон термодинамика – это закон сохранения энергии, распространенный на тепловые явления. Он
- 4. Невозможность создания вечного двигателя Задолго до открытия закона сохранения энергии Французская Академия наук приняла в 1775г.
- 5. Применение I закона к изопроцессам 1) T=const – изотермический δT=0 Q=A’ δU=0 2) P=const – изобарный
- 6. Второй закон термодинамики Второй закон термодинамики указывает направление возможных энергетических превращений и тем самым выражает необратимость
- 7. И Людвиг Больцман выдвинул спасительную теорию, что Вселенную необходимо рассматривать в целом, поскольку процессы, происходящие в
- 8. Второй закон термодинамики постулирует существование функции состояния , называемой «энтропией» ( что означает от греческого «эволюция»
- 9. Третий закон термодинамики Открытие третьего начала термодинамики связано с нахождением химического средства - величины , характеризующих
- 11. Скачать презентацию
Слайд 2НУЛЕВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Нулевое начало термодинамики сформулированное всего около 50 лет
НУЛЕВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Нулевое начало термодинамики сформулированное всего около 50 лет
![НУЛЕВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Нулевое начало термодинамики сформулированное всего около 50 лет назад](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/290854/slide-1.jpg)
Слайд 3 Первое закон термодинамики
Первый закон термодинамика – это закон сохранения
Первое закон термодинамики
Первый закон термодинамика – это закон сохранения
![Первое закон термодинамики Первый закон термодинамика – это закон сохранения энергии, распространенный](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/290854/slide-2.jpg)
Часто вместо работы А внешних тел над системой рассматривают работу А` системы над внешними телами. Учитываю, что А`= -А, первый закон термодинамики в в форме δU = A+Q можно переписать так: Q=δU+A`
Суть первого закона в утверждении: изменение так определенной энергии не зависит от процесса и определяется только начальным и конечным состояниями системы. Это означает, что внутренняя энергия – однозначная функция состояние системы и в замкнутой системе сохраняется.
Слайд 4Невозможность создания вечного двигателя
Задолго до открытия закона сохранения энергии Французская Академия наук
Невозможность создания вечного двигателя
Задолго до открытия закона сохранения энергии Французская Академия наук
![Невозможность создания вечного двигателя Задолго до открытия закона сохранения энергии Французская Академия](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/290854/slide-3.jpg)
Под вечным двигателем первого рода понимают устройство, которое могло бы совершать неограниченное количество работы без затраты топлива или каких-либо других материалов.
Вечные двигатели обычно конструируют на основе использования следующих приёмов или их комбинаций:
1) Подъем воды с помощью архимедова винта;
2) Подъем воды с помощью капилляров;
3) Использование колеса с неуравновешивающимися грузами;
4) Природные магниты;
5) Электромагнетизм;
6) Пар или сжатый воздух.
Слайд 5Применение I закона к изопроцессам
1) T=const – изотермический
δT=0
Q=A’
δU=0
2)
Применение I закона к изопроцессам
1) T=const – изотермический
δT=0
Q=A’
δU=0
2)
![Применение I закона к изопроцессам 1) T=const – изотермический δT=0 Q=A’ δU=0](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/290854/slide-4.jpg)
Q= δU+A
3) V=const - изохорный
δV=0
A=0 δU=Q
4)Q=const–адиабатный
δU=A
δ=-A`
Процессы в природе имеют определенную направленность, никак не отраженную в первом законе термодинамики. Все процессы в природе протекают только в одном определенном направлении. В обратном направлении самопроизвольно они протекать не могут. Все процессы в природе необратимы, и самые трагические из них – старение и смерть организмов.
Слайд 6Второй закон термодинамики
Второй закон термодинамики указывает направление возможных энергетических превращений и тем
Второй закон термодинамики
Второй закон термодинамики указывает направление возможных энергетических превращений и тем
![Второй закон термодинамики Второй закон термодинамики указывает направление возможных энергетических превращений и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/290854/slide-5.jpg)
Немецкий ученный Р. Клаузиус сформулировал этот закон так: невозможно перевести тепло от более холодной системы к более горячей при отсутствии одновременных изменений в обеих системах или окружающих телах.
Другая формулировка принадлежит английскому ученому У. Кельвину: невозможно осуществить такой периодический процесс, единственным результатом которого было бы получение работы за счет теплоты, взятой от одного источника.
Согласно 2 началу все процессы природы идут в оду сторону, к увеличению беспорядка, уменьшению энергии, а при “полном беспорядке” – напишет Клаузиус – наступит всеобщая смерть – всякое движение прекратится. Это грустный прогноз вызвал бурю возражений.
Слайд 7И Людвиг Больцман выдвинул спасительную теорию, что Вселенную необходимо рассматривать в целом,
![И Людвиг Больцман выдвинул спасительную теорию, что Вселенную необходимо рассматривать в целом,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/290854/slide-6.jpg)
Слайд 8Второй закон термодинамики постулирует существование функции состояния , называемой «энтропией» ( что
Второй закон термодинамики постулирует существование функции состояния , называемой «энтропией» ( что
![Второй закон термодинамики постулирует существование функции состояния , называемой «энтропией» ( что](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/290854/slide-7.jpg)
1) Энтропия системы является экстенсивным свойством . Если система состоит из нескольких частей , то полная энтропия системы равна сумме энтропии каждой части .
Изменение энтропии S состоит из двух частей . Обозначим через δS поток энтропии, обусловленный взаимодействием с окружающей средой , а через δS - часть энтропии , обусловленную изменениями внутри системы , имеем δS = δS1 + δS2
Приращение энтропии δS обусловленное изменением внутри системы, никогда не имеет отрицательное значение . Величина δS = 0 , только тогда , когда система претерпевает обратимые изменения , но она всегда положительна , если в системе идут такие же необратимые процессы.
Таким образом:
δS = 0 ( обратимые процессы );
δS > 0( необратимые процессы );
Для изолированной системы поток энтропии равен нулю и выражения обратимого процесса и необратимого процесса сводятся к следующему виду : δS1 = δS > 0 ( изолированная система ).
Слайд 9Третий закон термодинамики
Открытие третьего начала термодинамики связано с нахождением химического средства -
Третий закон термодинамики
Открытие третьего начала термодинамики связано с нахождением химического средства -
![Третий закон термодинамики Открытие третьего начала термодинамики связано с нахождением химического средства](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/290854/slide-8.jpg)