Слайд 2Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
Атом - наименьшая частица химического элемента,
![Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Атом - наименьшая](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/995660/slide-1.jpg)
сохраняющая все его химические свойства
Слайд 3Первые представления о том, что вещество состоит из отдельных неделимых частиц, появились
![Первые представления о том, что вещество состоит из отдельных неделимых частиц, появились](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/995660/slide-2.jpg)
в глубокой древности.
Атомизм - теория, согласно которой чувственно воспринимаемые (материальные) вещи состоят из химически неделимых частиц - атомов. Возникла в древнегреческой философии
Слайд 5Официально утверждено в 1860 году на международном съезде химиков
![Официально утверждено в 1860 году на международном съезде химиков](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/995660/slide-4.jpg)
Слайд 7Долгое время господствовало мнение, что атомы неделимы. Однако в конце 19 века
![Долгое время господствовало мнение, что атомы неделимы. Однако в конце 19 века](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/995660/slide-6.jpg)
был установлен ряд факторов, свидетельствующих о сложном составе атомов. Например, английский физик Джон Томсон в 1897 году открыл электрон, установил, что электроны содержатся во всех атомах, имеют отрицательный заряд, но в целом атом электронейтрален. Значит в атоме должны содержаться ещё и положительные частицы. Эти частицы и электрон назвали элементарными
Слайд 9Сумма масс протонов и нейтронов называется массовым числом атома (ядра) и выражает
![Сумма масс протонов и нейтронов называется массовым числом атома (ядра) и выражает](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/995660/slide-8.jpg)
его атомную массу:
p+ + n0 = А
n0 = А - p+
Слайд 10Изотопы - атомы одного и того же элемента с разной массой. Ядра
![Изотопы - атомы одного и того же элемента с разной массой. Ядра](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/995660/slide-9.jpg)
этих атомов содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Поэтому в Периодической системе Д.И. Менделеева дана средняя арифметическая масса всех природных изотопов с учётом их распространения в природе (дробное число в Периодической системе). Например, встречаются атомы хлора с массой 35 и 37. У водорода изотопы носят индивидуальные названия: 1Н - легкий водород, 2Н - дейтерий (D), 3Н - тритий (Т)
Слайд 14Электронная оболочка атома распадается на несколько энергетических уровней (слоёв). Электроны каждого следующего
![Электронная оболочка атома распадается на несколько энергетических уровней (слоёв). Электроны каждого следующего](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/995660/slide-13.jpg)
слоя находятся на более высоком энергетическом уровне, чем электроны предыдущего слоя. Наибольшее число электронов N, имеющих возможность находиться на данном энергетическом уровне, равно удвоенному квадрату номера уровня:
N = 2n2 , где n - номер уровня (слоя).
Число электронов в наружном слое для всех элементов, кроме палладия, не превышает восьми, а в предпоследнем - восемнадцати.
Электронные уровни, в свою очередь, распадаются на электронные орбитали - область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
Слайд 15Электронные орбитали в основном состоянии бывают четырёх типов: s, p, d и
![Электронные орбитали в основном состоянии бывают четырёх типов: s, p, d и f](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/995660/slide-14.jpg)
f
Слайд 18Порядковый номер в Периодической системе Д.И. Менделеева - важнейшая константа элемента, выражающая:
а)
![Порядковый номер в Периодической системе Д.И. Менделеева - важнейшая константа элемента, выражающая:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/995660/slide-17.jpg)
общее количество электронов в атоме;
б) заряд атомного ядра;
в) число протонов в ядре.
Номер периода химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева указывает на число энергетических уровней. Номер группы указывает на число электронов на внешнем энергетическом уровне
Слайд 19Алгоритм составления электронных формул строения атомов
Записываем знак химического элемента и заряд ядра
![Алгоритм составления электронных формул строения атомов Записываем знак химического элемента и заряд](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/995660/slide-18.jpg)
его атома (№ элемента).
Определяем количество энергетических уровней (№ периода) и количество электронов на каждом уровне.
Составляем электронную формулу, учитывая номер уровня, вид орбитали и количество электронов на ней
Слайд 23Состояния атомов
Атомы устойчивы лишь в некоторых стационарных состояниях, которым отвечают определенные значения
![Состояния атомов Атомы устойчивы лишь в некоторых стационарных состояниях, которым отвечают определенные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/995660/slide-22.jpg)
энергии.
Наинизшее из разрешённых энергетических состояний атома называется основным, а все остальные - возбуждёнными.
Возбужденные состояния атомов образуются из основного состояния при переходе одного или нескольких электронов с занятых орбиталей на свободные (или занятые лишь 1 электроном)
Слайд 25От того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним, различают 4 электронных семейства
![От того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним, различают 4 электронных семейства](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/995660/slide-24.jpg)
элементов: s, p, d и f: