Слайд 2 Электролиты – это водные растворы солей, кислот, щелочей. Носителями заряда в электролитах
![Электролиты – это водные растворы солей, кислот, щелочей. Носителями заряда в электролитах](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053413/slide-1.jpg)
являются положительные и отрицательные ионы.
Слайд 3 Диссоциация – это процесс расщепления молекул электролита на положительные
и отрицательные ионы
![Диссоциация – это процесс расщепления молекул электролита на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053413/slide-2.jpg)
под действием растворителя.
Слайд 4Уравнение диссоциации хлорида меди.
![Уравнение диссоциации хлорида меди.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053413/slide-3.jpg)
Слайд 5Рекомбинация – это процесс соединение ионов в нейтральную молекулу. Если в электролите
![Рекомбинация – это процесс соединение ионов в нейтральную молекулу. Если в электролите](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053413/slide-4.jpg)
нет электрического поля, то ионы движутся непрерывно и хаотично.
Если в электролите создать ЭП, то ионы начнут двигаться. Положительные ионы меди - к аноду, а отрицательные ионы хлора - к катоду.
Слайд 6Ток в электролитах – это упорядоченное движение
положительных и отрицательных ионов.
+
-
Катод
_
Анод
+
Направление тока в
![Ток в электролитах – это упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов. +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053413/slide-5.jpg)
электролите
Слайд 7 При прохождении электрического тока через электролит наблюдается выделение веществ, входящих в
электролит,
![При прохождении электрического тока через электролит наблюдается выделение веществ, входящих в электролит,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053413/slide-6.jpg)
на электродах. Электролиз – это явление выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита, при протекании через него электрического тока.
Слайд 8Закон Фарадея для электролиза формулируется так:
Масса m вещества, выделившегося на
электроде, прямо
![Закон Фарадея для электролиза формулируется так: Масса m вещества, выделившегося на электроде,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053413/slide-7.jpg)
пропорциональна
заряду q, прошедшему через электролит:
m = kq = kIt.
Величину k называют электрохимическим
эквивалентом и находят для разных веществ в таблице.
Слайд 101.Гальваностегия – это…
декоративное или
антикоррозийное
покрытие металлических
изделий тонким слоем
другого металла
![1.Гальваностегия – это… декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем другого](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053413/slide-9.jpg)
(никелирование,
хромирование,
омеднение, золочение,
серебрение).
Слайд 112.Гальванопластика – это…
электролитическое
изготовление
металлических
копий, рельефных
предметов.
![2.Гальванопластика – это… электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053413/slide-10.jpg)
Слайд 123.Электрометаллургия – это…
получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be)
при электролизе расплавленных руд.
![3.Электрометаллургия – это… получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при электролизе расплавленных руд.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053413/slide-11.jpg)
Слайд 134.Рафинирование металлов – это…
очистка металлов от примесей с помощью
электролиза, когда
![4.Рафинирование металлов – это… очистка металлов от примесей с помощью электролиза, когда](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053413/slide-12.jpg)
неочищенный металл является
анодом, а на катоде оседает очищенный.
Слайд 14Практическая работа
по теме «Законы Фарадея»
![Практическая работа по теме «Законы Фарадея»](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053413/slide-13.jpg)