8-9-10 химические формулы

Русский язык
Химический язык
Буквы (33)
Знаки химических
элементов
Слова
Химические формулы
Предложения
Уравнения химических
реакций
© Уроки химии с ИКТ.

Состав веществ выражают химическими формулами
Вещества по качественному составу делятся на простые и сложные.
Простые вещества образованны атомами одного химического элемента.
( Fe -железо , H2- водород, C- графит)
Сложные вещества образованны атомами разных химических элементов.
H2O-вода CO2 -углекислый газ

Химическая формула
Качественный состав молекулы отображается знаками химическими элементов. Чтобы указать ,сколько атомов элементов входят в состав молекулы используются цифры, которые записываются справа внизу после символа химического элемента.
Эта цифра – ИНДЕКС (цифра 1 не пишется)
Химическая формула - это условная запись качественного и количественного состава вещества при помощи химических знаков и индексов.
индекс
Al2O3
Знак элемента

Н2О молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода.
Н2О (аш два о)
индекс

Прочитайте (произнесите) формулы:
SiO2 (силициум о два)
CO2 (це о два)
HCl (аш хлор)
4Н2О – четыре молекулы воды
коэффициент
Пример: 3H2SO4 - 3 молекулы серной кислоты или три молекулы аш два эс о четыре.
Прочитайте (произнесите) формулы:
2 HNO3 ,
5 NaOH,
9 Ca(OH)2,
Cu(OH)2.
Таким образом, индексы показывают, сколько атомов элемента содержит вещество,
коэффициенты, сколько молекул вещества взято.

Задание: прочтите химические формулы

Относительная атомная масса
Пользоваться такими малыми значениями неудобно, поэтому введено понятие об относительной атомной массе Аr

Относительная атомная масса
Масса молекул и атомов очень мала, поэтому ими неудобно, да и невозможно пользоваться. Невозможно взять для эксперимента 10 молекул кислорода и взвесить их на школьных весах.
Масса атома кислорода в кг равна 26,667 · 10-27кг, т.е. 25 нулей после запятой. m(H) = 0,1674 · 10-26кг. Поэтому для микромира используют особую единицу измерения.
Определим отношение атомных масс водорода и углерода:
Масса углерода в 12 раз больше массы водорода. Масса водорода составляет 1\ 12 массы углерода. И наоборот масса углерода составляет 12 относительно атомной массы водорода:
Относительная атомная масса элемента – это величина, показывающая, во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Аr - относительная атомная масс элемента
А- атомная масс элемента
Аr (О) =2,66*10-23 г./1,66*10-24г.=16
А(о)=16 а.е.м.
Аr (О) = А (О)

Относительная молекулярная масса - Мr
Значения относительной молекулярной массы рассчитываются из значений относительной атомной массы с учётом числа атомов каждого элемента в формульной единице сложного вещества.
Мr вещества = Ar (элемента 1)+ Ar(элемента 2)

Относительная молекулярная масса - Мr
Установлено, что
молекула N2 Mr (N2) = 2*14 = 28,
молекула H2O
Mr (H2O )= 2* Аr (H)+ Аr(O) = 2*1+16=18
Молекула CaSiO3
Mr (CaSiO3)= Аr (Ca)+ Аr (Si)+ 3*Аr(O)= =40+28+3*16=116
Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2 · 16 = 44

Массовая доля элемента в веществе
Определяется по формуле: ω(Э)=
где
ω(Э) – массовая доля элемента Э в веществе
n – число атомов элемента Э в веществе
Ar - относительная атомная масса элемента Э
Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества.
Определим массовые доли элементов в оксиде натрия Na2O
Ar(Na) =23, Ar(O) = 16,
Mr(Na2O) = 2 · 23 + 16 = 62
ω(Na) = 2 · Ar(Na) : Mr(Na2O) = 2 · 23 : 62 = 0,74 или 74%
ω(Na) = Ar(O) : Mr(Na2O) = 16 : 62 = 0,26 или 26%
Проверка: 74% + 26% = 100

Массовая доля элемента в сложном веществе
Например, для воды H2O
wH = 0,11 (11%) и wO = 0,89 (89%).
Сумма массовых долей элементов, входящих в сложное вещество, равна 1 (100%).

Закрепление:
Назовите новые понятия, с которыми вы познакомились на уроке.
Что означают записи: 3F2, F2, 10F
Самостоятельная работа. (Определите относительные молекулярные массы веществ. Для веществ под * определите также и массовые доли каждого элемента.)

Домашнее задание