Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты

Проводят ли электрический ток вода, соль и раствор соли?

Механизм растворения в воде веществ с различной связью
О
Н
Н
109º28
+ -
δ+
δ+
Молекулы воды полярный
Вода – полярный растворитель
ДИПОЛЬ

Механизм растворения в воде веществ с ИОННОЙ связью
Na+
Cl-
Cl-
Na+
+ -
+ - + -
- +
- +
- +
+ -
+ -
+ -
Кристалл NaCl

Гидратированные ионы хлорида натрия
Na+
Cl-
Cl-
Na+
+ -
+ -
+ -
- +
- +
- +
+ -
+ -
+ -

Механизм растворения в воде веществ с ИОННОЙ связью
Процессу гидратации способствует большая диэлектрическая проницаемость воды.
При 20о она равна 81.
Это значить, что химическая связь между ионами в воде в 81 раз слабее, чем в вакууме.

+ -
+ -
+ -
+ -
+ - + -
HCl
Механизм растворения в воде веществ с КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ связью

Механизм растворения в воде веществ с КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ связью
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
Под действием полярного растворителя ковалентная полярная связь поляризуется еще больше (Ионизируется), вследствие чего становится ионной.

+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
H+
Cl-
Гидратированные ионы

Соли и щелочи проводят ток не только в растворах, но и в расплавах.
А сахар, ацетон и спирт ток не проводят.

Электролиты -
вещества, водные растворы и расплавы которых
проводят электрический ток
В приборе - раствор электролита

Неэлектролиты -
вещества, водные растворы и расплавы которых
НЕ проводят электрический ток
В приборе – раствор неэлектролита

Вещества
(проводят электрический ток)
Кислоты (HCl; H2SO4);
Основания (NaOH; Ba(OH)2);
Соли (NaCl; CuSO4).
(не проводят электрический ток)
ДИСТИЛИРОВАННАЯ ВОДА
Органические вещества;
Газы (O2; H2; CO2);
Оксиды (CuO; Fe2O3).

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.
Сванте Август
Аррениус
1859-1927гг.
Шведский физико-химик,
создатель теории
электролитической
диссоциации.

Теория электролитической диссоциации
1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные (анионы).
В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

Теория электролитической диссоциации
Уравнение диссоциации записывают упрощенно
KCl → K+ + Cl-
1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные (анионы).
В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

Теория электролитической диссоциации
Уравнение диссоциации записывают упрощенно
KCl → K+ + Cl-
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные (анионы).
В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

Теория электролитической диссоциации
Уравнение диссоциации записывают упрощенно
KCl → K+ + Cl-
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные (анионы).
В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

Теория электролитической диссоциации
2. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам.
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы.
Изобразите электронное строение атома и иона натрия.
Атом
Ион

Теория электролитической диссоциации
2. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам.
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы.
Изобразите электронное строение атома и иона натрия.
Атом
Ион

Теория электролитической диссоциации
2. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам.
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы.
Изобразите электронное строение атома и иона натрия.
Атом
Ион

Теория электролитической диссоциации
3. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток. При пропускании тока ионы движутся упорядоченно
катионы к катоду (-) анионы к аноду (+)

Растворение – физико-химический процесс
При растворение в воде серной кислоты выделяется большое количество тепла.
При растворении аммиачной селитры (нитрата аммония) NH4NO3 – поглощается тепло.
Тепловые явления являются признаком химической реакции.

Гидратированные ионы могут отличаться по окраске от негидратированных
CuSO4 – белый порошок
Гидратированные ионы меди придают раствору голубой цвет
При выпаривании образуются голубые кристаллы медного купороса CuSO4*5H2O