Азотсодержащие соединения. (Лекция 13)

Содержание

Слайд 2

Нитросоединения – это производные углеводо-родов, в которых один или несколько атомов водорода

Нитросоединения – это производные углеводо-родов, в которых один или несколько атомов водорода
замещены на нитрогруппы NO2.
Строение нитрогруппы

Слайд 3

Способы получения нитросоединений

Нитрование алканов
Нитрование аренов
Взаимодействие галогеналканов с нитритами (нуклеофильное

Способы получения нитросоединений Нитрование алканов Нитрование аренов Взаимодействие галогеналканов с нитритами (нуклеофильное замещение) Окисление первичных аминов
замещение)
Окисление первичных аминов

Слайд 4

Первичные и вторичные нитросоединения являются СН-кислотами и в растворах щелочей образуют соли

Первичные и вторичные нитросоединения являются СН-кислотами и в растворах щелочей образуют соли
– нитронаты, которые при подкислении образуют аци-формы – нитроновые кислоты.

Кислотные свойства нитросоединений

Слайд 5

Первичные нитросоединения
Образуют бесцветные нитроловые кислоты, которые при добавлении щелочи образуют окрашенные

Первичные нитросоединения Образуют бесцветные нитроловые кислоты, которые при добавлении щелочи образуют окрашенные
в кроваво-красный цвет соли щелочных металлов - эритронитролаты

Взаимодействие нитросоединений с азотистой кислотой (реакция Майера)

Слайд 6

При нагревании эритронитролаты изомеризуются в бесцветные лейконитролаты
Вторичные нитросоединения
Сначала появляется интенсивная синяя окраска,

При нагревании эритронитролаты изомеризуются в бесцветные лейконитролаты Вторичные нитросоединения Сначала появляется интенсивная
которая затем исчезает, и образуются бесцветные, нерастворимые псевдонитролы
Третичные нитросоединения
Не реагируют с азотистой кислотой

Слайд 7

Восстановление в кислой среде
Восстановление в щелочной среде

Восстановление нитросоединений

Восстановление в кислой среде Восстановление в щелочной среде Восстановление нитросоединений

Слайд 8

Амины – это производные аммиака, в которых один или несколько атомов водорода

Амины – это производные аммиака, в которых один или несколько атомов водорода
замещены на углеводородные радикалы.

Вторичные

Первичные

Третичные

алифатические

ароматические

Природа радикала

Количество радикалов

Амины

Слайд 9

Способы получения аминов

Восстановление амидов
Восстановление нитрилов
Восстановление оксимов
Восстановительное аминирование

Способы получения аминов Восстановление амидов Восстановление нитрилов Восстановление оксимов Восстановительное аминирование

Слайд 10

Способы получения аминов

Восстановление нитросоединений (реакция Зинина)
Расщепление амидов по Гофману
Реакция Габриэля

Способы получения аминов Восстановление нитросоединений (реакция Зинина) Расщепление амидов по Гофману Реакция Габриэля

Слайд 11

Способы получения аминов

Алкилирование аммиака

Способы получения аминов Алкилирование аммиака

Слайд 12

Реакционные центры в аминах

NН-кислотный центр

n-Основный и нуклеофильный центры

Реакционные центры в аминах NН-кислотный центр n-Основный и нуклеофильный центры

Слайд 13

Основные свойства аминов
Взаимодействие с кислотами

Усиление основных свойств

Основные свойства аминов Взаимодействие с кислотами Усиление основных свойств

Слайд 14

Нуклеофильные свойства аминов

Взаимодействие с алкилгалогенидами
Взаимодействие с хлорангидридами
Взаимодействие с карбонильными

Нуклеофильные свойства аминов Взаимодействие с алкилгалогенидами Взаимодействие с хлорангидридами Взаимодействие с карбонильными
соединениями
Взаимодействие с эпоксидами

Правило Красуского: в замещенных эпоксидах нуклеофильная атака происходит по наименее замещенному атому углерода эпоксидного цикла.

Слайд 15

Электрофильное замещение в ароматических аминах

Галогенирование
Сульфирование

Электрофильное замещение в ароматических аминах Галогенирование Сульфирование

Слайд 16

Реакции аминов с азотистой кислотой

Первичные алифатические амины
Первичные ароматические амины
Вторичные алифатические и

Реакции аминов с азотистой кислотой Первичные алифатические амины Первичные ароматические амины Вторичные алифатические и ароматические амины
ароматические амины

Слайд 17

Реакции аминов с азотистой кислотой

Третичные алифатические амины с азотистой кислотой не

Реакции аминов с азотистой кислотой Третичные алифатические амины с азотистой кислотой не взаимодействуют Третичные ароматические амины
взаимодействуют
Третичные ароматические амины

Слайд 18

Диазо- и азосоединения

Диазо- и азосоединения

Слайд 19

Реакции ароматических солей диазония с выделением азота

Реакции ароматических солей диазония с выделением азота

Слайд 20

Реакции ароматических солей диазония без выделения азота (азосочетание)

Реакции ароматических солей диазония без выделения азота (азосочетание)

Слайд 21

Сочетание с фенолами следует проводить при рН 8-10:
Если рН >10, то

Сочетание с фенолами следует проводить при рН 8-10: Если рН >10, то
соль диазония превращается в неактивный диазогидроксид:
Если рН 7-8, то ионизация фенолов низка, и скорость реакции азосочетания уменьшается.

Азосочетание с фенолами

Слайд 22

Азосочетание с аминами

Сочетание с аминами следует проводить при рН 4-6:
Образование триазенов
В

Азосочетание с аминами Сочетание с аминами следует проводить при рН 4-6: Образование
сильнокислой среде триазены распадаются или перегруппировываются в азосоединение.
Имя файла: Азотсодержащие-соединения.-(Лекция-13).pptx
Количество просмотров: 42
Количество скачиваний: 0