Аммиак NH3

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
представляет собой бесцветный газ,
который легче воздуха.
Аммиак обладает резко выраженным запахом нашатырного спирта.
Этот газ очень ядовит и вреден для человека.
Аммиак может находиться в сжиженном, жидком и твердом состоянии.
Жидкий аммиак требует очень тщательного хранения в специальных емкостях, так как является сильнейшим растворителем веществ.
В твердом состоянии аммиак выглядит как бесцветные кристаллы в виде кубиков.

Применение
Аммиак широко применяется в различных охлаждающих установках.
Так же аммиак является отличным элементом при производстве удобрений, азотной кислоты и соды, взрывчатых веществ,
продуктов химической промышленности. 10-процентный раствор аммиака называется нашатырным спиртом и используется в медицинских целях.

Химические свойства
В химическом отношении аммиак довольно активен: он вступает в реакции взаимодействия со многими веществами. Степень окисления азота в аммиаке «-3» — минимальная, поэтому аммиак проявляет только восстановительные свойства.
При нагревании аммиака с галогенами, оксидами тяжелых металлов и кислородом образуется азот:
2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr
2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
4NH3 +3O2 = 2N2 + 6H2O

В присутствии катализатора аммиак способен окисляться до оксида азота (II):
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (катализатор – платина)
аммиак не проявляет кислотные свойства
аствор аммиака в воде имеет щелочную среду:
NH3 + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4+ + OH—
При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония, которые при нагревании разлагаются:
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4Cl = NH3 + HCl (при нагревании)

Получение аммиака
Выделяют промышленные и лабораторные способы получения аммиака. В лаборатории аммиак получают действием щелочей на растворы солей аммония при нагревании:
NH4Cl + KOH = NH3↑ + KCl + H2O
NH4+ + OH— = NH3↑+ H2O

Биологическая роль
Аммиак является важным источником азота для живых организмов. Несмотря на высокое содержание свободного азота в атмосфере (более 75 %), очень мало живых существ способны использовать свободный газ N2
Некоторые растения зависят от доступности аммиака и других нитрогенных остатков, выделяющихся в почву разлагающимися органическими остатками других растений и животных
Аммиак важен для поддержания нормального кислотно-щелочного баланса крови.
У рыб и водных беспозвоночных аммиак выделяется непосредственно в воду.

Интересные факты
Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко-красные — чёрными

Облака Юпитера состоят из аммиака.
Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры

Нашатырный спирт реагирует с йодом с образованием крайне нестабильного аддукта (иодистый азот) в сухом кристаллическом состоянии, что используется как эффектный химический опыт.

Аммиак был впервые выделен в чистом виде Дж. Пристли в 1774 году, который назвал его «щелочной воздух»