Слайд 2H2SO4
H2CO3
H2S
HCl
H2SiO3
HNO3
H3PO4
![H2SO4 H2CO3 H2S HCl H2SiO3 HNO3 H3PO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1041208/slide-1.jpg)
Слайд 3 это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.
КИСЛОТЫ
![это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка. КИСЛОТЫ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1041208/slide-2.jpg)
Слайд 4Реакции нейтрализации
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+
![Реакции нейтрализации HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + Cl-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1041208/slide-3.jpg)
+ OH- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
Слайд 5Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой
CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O
Внимание! Цифры
![Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1041208/slide-4.jpg)
в формулах стоят ошибочно. Поставьте их правильно
Слайд 6ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+
![ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1041208/slide-5.jpg)
+ SO42- = Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Слайд 7ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ +2Cl- +2H+ +SO42-
![ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba2+ +2Cl-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1041208/slide-6.jpg)
= BaSO4 +2H+ +2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 +2H+ +2Cl- = Ca2+ +2Cl- +H2O +CO2
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
Слайд 8Взаимодействие с металлами
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe +2HCl = FeCl2
![Взаимодействие с металлами Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1041208/slide-7.jpg)
+ H2
Слайд 9Правила взаимодействия металлов с кислотами:
Металлы, стоящие до водорода в электрохимическом ряду напряжений
![Правила взаимодействия металлов с кислотами: Металлы, стоящие до водорода в электрохимическом ряду](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1041208/slide-8.jpg)
металлов, вытесняют его из растворов кислот.
Соль, образующаяся в реакции должна быть растворима.
Кислота, участвующая в реакции должна быть растворима.
Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе.
Слайд 10Pb + H2SO4 =
Ag + HCl =
Al + HCl =
2Al + 6HCl
![Pb + H2SO4 = Ag + HCl = Al + HCl =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1041208/slide-9.jpg)
= 2АlCl3 + 3H2