9-8 кислоты в свете ТЭД (1)

H2SO4
H2CO3
H2S
HCl
H2SiO3
HNO3
H3PO4

это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.
КИСЛОТЫ

Реакции нейтрализации
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O

Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой
CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O
Внимание! Цифры в формулах стоят ошибочно. Поставьте их правильно

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ +2Cl- +2H+ +SO42- = BaSO4 +2H+ +2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 +2H+ +2Cl- = Ca2+ +2Cl- +H2O +CO2
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

Взаимодействие с металлами
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2

Правила взаимодействия металлов с кислотами:
Металлы, стоящие до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, вытесняют его из растворов кислот.
Соль, образующаяся в реакции должна быть растворима.
Кислота, участвующая в реакции должна быть растворима.
Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе.

Pb + H2SO4 =
Ag + HCl =
Al + HCl =
2Al + 6HCl = 2АlCl3 + 3H2