Кислоты, их классификация и свойства

Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Кислоты
(по виду кислотного остатка)
м
кислотный остаток
не содержит кислорода
бескислородные
м
кислородосодержащие
кислотный остаток содержит кислород

Кислоты
(по виду кислотного остатка)
м
кислотный остаток
не содержит кислорода
бескислородные
м
кислородосодержащие
кислотный остаток содержит кислород
HCl – хлороводородная кислота,
соляная кислота,
HI – йодоводородная кислота,
H2S – сероводородная кислота,
HBr – бромоводородная кислота,
HF – фтороводородная кислота.
HNO3 – азотная кислота,
HNO2 – азотистая кислота,
H2SO4 – серная кислота,
H2SO3 – сернистая кислота,
H2CO3 – угольная кислота,
H2SiO3 – кремниевая кислота,
H3PO4 – фосфорная кислота.

растворимые
нерастворимые
Кислоты
(по растворимости в воде)

Растворимые кислоты:
H2SO4 — серная кислота,
H2S — сероводородная кислота,
HNO3 — азотная кислота.
Кислоты
(по растворимости в воде)
Нерастворимые:
H2SiO3 — кремниевая кислота.

Кислоты
(по агрегатному состоянию)
твёрдые
кремниевая кислота (H2SiO3)
Майя Пчёлка
жидкие
серная кислота (H2SO4)
хлороводородная кислота (HCl)
газообразные

Теория электролитической диссоциации
Химические свойства растворов электролитов
определяются свойствами тех ионов, которые они
образуют при диссоциации.
электролиты
кислоты
основания
соли

Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
HNO3
катион водорода
анион кислотного остатка
+
–