Закон сохранения массы веществ. 8 класс

Эпиграф: Опыт!
Скажи, чем гордишься ты?
Что ты такое?
Ты плод ошибок и слёз,
Силам потраченным счёт.
Всюду: «Что нового?» - слышишь.
Да вдумайся в старое прежде!
В нём для себя найдёшь ты нового много!
А. Майков

Проблемный вопрос:
Изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции?

ВСПОМНИ !
Признаки химических реакций
Изменение цвета, вкуса, запаха
Образование осадка или его растворение
Выделение газа
Выделение или поглощение теплоты (света)

FeСl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KСl
ВСПОМНИ !
Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов

Тема урока:
Закон сохранения
массы веществ

- уметь объяснить данный закон с позиции атомно-молекулярного учения
- научиться применять его при составлении уравнений химических реакций
Задачи:

Сущность химической реакции
ВСПОМНИ !
В результате химической реакции количество атомов не меняется, поэтому масса веществ до реакции и после реакции одинаковая

2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu (OH)2
Уравнение химической реакции

Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + СО2
Уравнение химической реакции

ЛОМОНОСОВ
Михаил Васильевич
8 (19) ноября 1711 г.
деревня Мишанинская Куростровской
волости Архангелогородской губ. —
– 4 (15) апреля 1765 г.
Санкт-Петербург
М. В. Ломоносов.
Портрет работы неизвестного художника 18в.
Музей М. В. Ломоносова. Санкт-Петербург.

БОЙЛЬ Роберт
(1627-1691),
английский химик и физик,
один из учредителей Лондонского
королевского общества.
Родоначальник современной химии
Роберт Бойль.

В 1789 г. этот же закон был независимо от
М.В. Ломоносова установлен французским химиком А.Л. Лавуазье, который показал, что при химических реакциях сохраняется не только общая масса веществ, но и масса каждого из элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ.
А.Л. Лавуазье

«Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому» -
-формулировка Ломоносова
«Масса веществ, вступивших в реакцию,
равна массе образовавшихся веществ» -
- современная формулировка

Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + СО2
На основании закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.
Практическое значение данного закона

Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + СО2
На основании закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.
Практическое значение данного закона
= 1 моль
М=106 г/моль
m=106 г

Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + СО2
На основании закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.
Практическое значение данного закона
= 1 моль
М=106 г/моль
m=106 г
= 1 моль
М=98 г/моль
m=98 г

Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + СО2
На основании закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.
Практическое значение данного закона
= 1 моль
М=106 г/моль
m=106 г
= 1 моль
М=98 г/моль
m=98 г
= 1 моль
М=142 г/моль
m=142 г

Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + СО2
На основании закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.
Практическое значение данного закона
= 1 моль
М=106 г/моль
m=106 г
= 1 моль
М=98 г/моль
m=98 г
= 1 моль
М=142 г/моль
m=142 г
= 1 моль
М=18 г/моль
m=18 г

Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + СО2
На основании закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.
Практическое значение данного закона
= 1 моль
М=106 г/моль
m=106 г
= 1 моль
М=98 г/моль
m=98 г
= 1 моль
М=142 г/моль
m=142 г
= 1 моль
М=18 г/моль
m=18 г
= 1 моль
М=44 г/моль
m=44г

Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + СО2
На основании закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.
Практическое значение данного закона
= 1 моль
М=106 г/моль
m=106 г
= 1 моль
М=98 г/моль
m=98 г
= 1 моль
М=142 г/моль
m=142 г
= 1 моль
М=18 г/моль
m=18 г
= 1 моль
М=44 г/моль
m=44г
204 г
204 г

Коэффициенты в уравнении реакции показывают:
число молекул веществ
количество вещества

Общий вывод:
Все химические процессы, происходящие в природе, подчиняются закону сохранения массы веществ, поэтому он является единым законом природы. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Так как число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса тоже не изменяется.

Домашнее
задание: пп. 18, с. 62 - 65, упр.№2.
Желаю удачи!
Время пошло… .

Тест
1.Атом – это…
а) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства
б) мельчайшая химически неделимая частица
в) определенный вид атомов
2. Даны химические формулы:
а) FeCl2; б) 4H; в) AgNO3; г) 2Cl2; д) 3SO3; е) 2H2; ж) O2; з) 3MgCl2
Выполните задания1-3,подобрав один или несколько правильных ответов под буквами а-з.
1. Найдите обозначение двух молекул хлора, четырех отдельных атомов водорода.
2. Какая запись читается «феррум-хлор-два»?
3. Выберите формулы сложных веществ с коэффициентом «1».
3. Выберите правильный ответ. Молярная масса угольной кислоты H2CO3 равна:
а) 98г/моль; б) 62г/моль; в) 29 г/моль.
4. Для чего расставляют коэффициенты в уравнение реакции? Укажите правильный ответ.
а) для того, чтобы происходила реакция;
б) для регулирования химических реакций;
в) чтобы привести запись уравнения в соответствие с законом сохранения массы веществ.
г) для практического регулирования направления химических реакций.
5. Какие из природных явлений сопровождаются химическими реакциями?
а) выпадение дождя;
б) фотосинтез;
в) гниение растительных остатков;
г) таяние снега весной.

Ответы
1.Атом – это…
а) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства
б) мельчайшая химически неделимая частица
в) определенный вид атомов
2. Даны химические формулы:
а) FeCl2; б) 4H; в) AgNO3; г) 2Cl2; д) 3SO3; е) 2H2; ж) O2; з) 3MgCl2
Выполните задания1-3,подобрав один или несколько правильных ответов под буквами а-з.
1. Найдите обозначение двух молекул хлора, четырех отдельных атомов водорода.
2. Какая запись читается «феррум-хлор-два»?
3. Выберите формулы сложных веществ с коэффициентом «1».
1-г,б; 2-а; 3-а,в.
3. Выберите правильный ответ. Молярная масса угольной кислоты H2CO3 равна:
а) 98г/моль; б) 62г/моль; в) 29 г/моль.
4. Для чего расставляют коэффициенты в уравнение реакции? Укажите правильный ответ.
а) для того, чтобы происходила реакция;
б) для регулирования химических реакций;
в) чтобы привести запись уравнения в соответствие с законом сохранения массы веществ.
г) для практического регулирования направления химических реакций.
5. Какие из природных явлений сопровождаются химическими реакциями?
а) выпадение дождя;
б) фотосинтез;
в) гниение растительных остатков;
г) таяние снега весной.