Слайд 2 Соли–это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
![Соли–это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/896033/slide-1.jpg)
Слайд 3Диссоциация солей
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония
![Диссоциация солей Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/896033/slide-2.jpg)
(NH+4) и анионы кислотных остатков.
Например, диссоциация средних солей :
(NH4)2SO4 -> 2NH₄++ SO₄2-;
Na3PO 4 -> 3 Na + + PO₄3-
Слайд 4Номенклатура солей
Название Название Указание
Кислотного + металла (в Р.п.) + валентности
остатка (если она
![Номенклатура солей Название Название Указание Кислотного + металла (в Р.п.) + валентности](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/896033/slide-3.jpg)
переменная)
NaCl хлорид натрия
CaCO3 карбонат кальция
Са3(РО4)2 фосфат кальция
МgCI2 хлорид магния
Слайд 5Классификация солей
По растворимости в воде
Растворимые Нерастворимые
Малорастворимые
Аммиачная селитра
NH4NO3 Сульфат кальция
Фосфат железа
![Классификация солей По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые Малорастворимые Аммиачная селитра NH4NO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/896033/slide-4.jpg)
Слайд 7Классификация солей
2) По наличию или отсутствию кислорода
Кислородсодержащие Бескислородные
Например: Например:
Na2SO4
![Классификация солей 2) По наличию или отсутствию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные Например: Например:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/896033/slide-6.jpg)
(сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)
KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)
Слайд 9Разновидности солей
Соли бывают:
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в
![Разновидности солей Соли бывают: Средние соли – это продукты полного замещения атомов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/896033/slide-8.jpg)
кислоте на металл.
Например: Na2CO3 (карбонат натрия)
CuSO4 (сульфат меди)
Слайд 10Разновидности солей
2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода
![Разновидности солей 2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/896033/slide-9.jpg)
в кислоте на металл.
Например:
NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)
Слайд 11Разновидности солей
3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в
![Разновидности солей 3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/896033/slide-10.jpg)
основании на кислотный остаток.
Например:
(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)
Слайд 13Физические свойства:
Все соли твердые кристаллические вещества. Соли имеют различную окраску, и разную
![Физические свойства: Все соли твердые кристаллические вещества. Соли имеют различную окраску, и разную растворимость в воде.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/896033/slide-12.jpg)
растворимость в воде.
Слайд 14Химические свойства
Соль + кислота = другая соль + другая кислота
Например: H2SO4 +
![Химические свойства Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/896033/slide-13.jpg)
BaCl2 = BaSO4 +2HCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Слайд 15Химические свойства
2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание
Например: NaOH
![Химические свойства 2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/896033/slide-14.jpg)
+ NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Слайд 16Химические свойства
3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Например: Na2SO4
![Химические свойства 3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Например: Na2SO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/896033/slide-15.jpg)
+ BaCl2 = BaSO4 +2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.
Слайд 17Химические свойства
4) Соль + металл = другая соль + другой металл
Например: CuSO4(p-p)
![Химические свойства 4) Соль + металл = другая соль + другой металл](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/896033/slide-16.jpg)
+ Fe = FeSO4 (p-p) + Cu
Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.