Слайд 2 Соли–это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
Слайд 3Диссоциация солей
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония
(NH+4) и анионы кислотных остатков.
Например, диссоциация средних солей :
(NH4)2SO4 -> 2NH₄++ SO₄2-;
Na3PO 4 -> 3 Na + + PO₄3-
Слайд 4Номенклатура солей
Название Название Указание
Кислотного + металла (в Р.п.) + валентности
остатка (если она
переменная)
NaCl хлорид натрия
CaCO3 карбонат кальция
Са3(РО4)2 фосфат кальция
МgCI2 хлорид магния
Слайд 5Классификация солей
По растворимости в воде
Растворимые Нерастворимые
Малорастворимые
Аммиачная селитра
NH4NO3 Сульфат кальция
Фосфат железа
Слайд 7Классификация солей
2) По наличию или отсутствию кислорода
Кислородсодержащие Бескислородные
Например: Например:
Na2SO4
(сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)
KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)
Слайд 9Разновидности солей
Соли бывают:
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в
кислоте на металл.
Например: Na2CO3 (карбонат натрия)
CuSO4 (сульфат меди)
Слайд 10Разновидности солей
2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода
в кислоте на металл.
Например:
NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)
Слайд 11Разновидности солей
3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в
основании на кислотный остаток.
Например:
(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)
Слайд 13Физические свойства:
Все соли твердые кристаллические вещества. Соли имеют различную окраску, и разную
растворимость в воде.
Слайд 14Химические свойства
Соль + кислота = другая соль + другая кислота
Например: H2SO4 +
BaCl2 = BaSO4 +2HCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Слайд 15Химические свойства
2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание
Например: NaOH
+ NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Слайд 16Химические свойства
3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Например: Na2SO4
+ BaCl2 = BaSO4 +2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.
Слайд 17Химические свойства
4) Соль + металл = другая соль + другой металл
Например: CuSO4(p-p)
+ Fe = FeSO4 (p-p) + Cu
Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.