Алканы. Свойства. Строение и применение

Алканы – предельные или насыщенные углеводороды, в их молекулах все атомы углерода соединены одинарной связью.
CnH2n+2
n – число атомов
углерода
1 атом углерода
2 атома углерода
3 атома углерода
СН4
С2Н6
С3Н8
2 · 1 + 2 = 4
2 · 2 + 2 = 6
2 · 3 + 2 = 8

Строение молекулы метана
109°

Понятие об изомерах
Изомеры – вещества, которые имеют один и тот же количественный и качественный состав, но разное строение и свойства.
Явление существования изомеров называется изомерией.
Т кип. -0,5 0С
Т кип. -11,7 0С

Физические свойства алканов
Метан, при обычных условиях – газ, не имеющий запаха и цвета, он практически не растворяется в воде.
С1 ― С4 – газы; С5 ― С15 – жидкости; С16 и более – твёрдые вещества.
Алканы не имеют цвета, жидкие алканы обладают характерным запахом, твёрдые не имеют запаха.
Алканы малорастворимы в воде.

Нахождение алканов
нефть
СН4
СН4
Метан – болотный газ.
Метан – рудничный газ.
парафин
природный газ

Химические свойства алканов
Алканы в химическом отношении малоактивны.
Для алканов характерны реакции замещения.
хлорметан
дихлорметан
трихлорметан
тетрахлорметан

Химические свойства алканов
В уравнениях реакций вместо знака равенства (=) стоит стрелка (→).
Реакция горения
CH4 + 2O2 → CO2↑ + 2H2O + 880 кДж
Смесь метана с воздухом взрывоопасна.

Химические свойства алканов
Реакция расщепления
Реакция дегидрирования
Реакции дегидрирования – это реакции, в результате которых от молекул органических соединений отщепляются молекулы водорода.

Применение алканов