Строение атома. Ядро и электронная оболочка

Сложность строения атома
1896 год, А. Беккерель открыл радиоактивность.
1899 – 1903 год, Э. Резерфорд открыл α-,β- и γ-лучи.
1909 – 1911 год, Э. Резерфорд открыл ядра атомов.
1909 год, Р. Малликен определил заряд электрона.
1911 год, Э. Резерфорд предложил одну из первых теорий строения атома

Модели строения атома
Модель Уильяма Томсона (1902 год)
(«изюм в пудинге»)

Модель Джона Томсона (1904 год)
(«прослойка в сливовом пироге»)

Модель Филиппа фон Ленарда (1904 год)

Модели строения атома
Планетарная модель Э. Резерфорда (1911 год):

Теоретическая модель Н. Бора (1913 год)

Постулаты Бора
Электрон может вращаться вокруг ядра не по произвольным, а только по строго определённым (стационарным) круговым орбитам: m·v·r = n·h
При движении по стационарным орбитам электрон не излучает и не поглощает энергии: ΔE = E1 – E2 = h·ν

Квантовая модель (полностью сформулирована после 1932 года)
1. Электрон имеет двойственную природу (масса и заряд, а также длина волны):
λ = h/m·v (Луи де Бройль)
2. Для электрона невозможно точно измерить координату и скорость:
Δx·m· Δv > h/2 (Вернер Гейзенберг)

3. Электрон в атоме не движется по определённым траекториям, а может находиться в любой части околоядерного пространства.
4. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (в общем, нуклонов).

Нуклиды
различные виды атомов.
А – массовое число;
Z – заряд ядра;
n – число нейтронов.
Изотопы – нуклиды с одинаковым Z.

Электронная оболочка
– совокупность всех электронов в атоме.
Электронный слой образуют электроны с близкими значениями энергии.
Электронное облако (орбиталь) - пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.