Слайд 2Майкл Фарадей (1791 - 1867)
Английский физик и химик, член Лондонского королевского
общества. В 1823 г. впервые получил жидкие хлор, сероводород, оксид углерода(IV), аммиак, оксид азота(IV). В 1825 г. открыл бензол, изучил его физические и некоторые химические свойства. Положил начало исследованиям каучука. В 1833 - 1836 гг. установил количественные законы электролиза.
Слайд 3Фридрих Август Кекуле
1829 - 1896
Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы бензола. С
целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино-, и карбоксипроизводные.
Слайд 5Образование σ-связей в молекуле бензола
Атомы углерода в молекуле бензола находятся во втором
валентном состоянии (sp2). Каждый атом углерода образует -связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащими в одной плоскости. Валентные углы между тремя -связями равны 120°.
Слайд 6Образование π-системы в молекуле бензола
Каждый атом углерода имеет одну негибридную р-орбиталь.
Шесть таких орбиталей располагаются перпендикулярно плоскости связей и параллельно друг другу. Все шесть
р-электронов взаимодействуют между собой, образуя единое -электронное облако.
Слайд 7Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое сопряжение. Наибольшая -электронная плотность в
этой сопряженной системе располагается над и под плоскостью кольца.
Слайд 9Словарь
Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в
молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо
Слайд 10Виды ароматических углеводородов
Слайд 13Физические свойства
Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с неприятным запахом. Он легче
воды ( =0,88 г/см3) и с ней не смешивается, но растворим в органических растворителях, и сам хорошо растворяет многие вещества. Бензол кипит при 80,1 С, при охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу. Бензол и его пары ядовиты. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.
Слайд 14Химические свойства
Реакции окисления
Горение
Слайд 15Химические свойства
Реакции окисления
Мягкое окисление
Бензол не обесцвечивает раствор перманганата калия
Слайд 16Химические свойства
Реакции присоединения
Гидрирование
Слайд 17Химические свойства
Реакции присоединения
Хлорирование
Слайд 18Химические свойства
Реакции замещения
Галогенирование
Слайд 19Химические свойства
Реакции замещения
Нитрование
Слайд 20Бензол получают:
1. из каменноугольной смолы, образующейся при коксовании угля.
2.бензол получают из нефти.
3.бензол
получают синтетическими методами.
Слайд 21С6Н14 ? С6Н6 + 4Н2
С6Н12 ? С6Н6 + 3Н2
3С2Н2 ? С6Н6