Азот

Открытие азота
12 сентября 1772 года — Даниель Резерфорд
1771 - 1773 гг. — Г. Кавендиш и Дж. Пристли
1770 -1777 гг. — К. Шееле
1787 год — А. Лавуазье, Л. Гитоном де Морво и А. Фуркруа было предложено название «азот» (от греч., означающего безжизненный)
Антуан Лоран Лавуазье

N
Элемент V группы главной подгруппы
Элемент №7
типичный неметалл
Элемент малого 2-ого периода
+7 )2e )5e
1S22S22P3
Возможные степени окисления:
-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
N2
реагирует
С Ме: образуются
нитриды
С Н2: образуется
аммиак
С О2: образуется оксид NО
Li3N
NH3
NO

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
N2
Газ без вкуса, цвета, запаха.
Плохо растворим в воде.
Легче воздуха.

Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим биогенным элементом.
Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.

Нахождение в природе
По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% массы земной коры
В свободном виде –
в атмосфере
Содержание в воздухе 78% по объему
В связанном виде — в основном в составе двух селитр: натриевой NaNO3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) и ряда других соединений.

Круговорот азота

Поставщик связанного азота в природе
Главный поставщик связанного азота в природе — бактерии: благодаря им связывается приблизительно от 90 до 140 миллионов тонн азота.
Самые известные бактерии, связывающие азот, находятся в клубеньках бобовых растений.

Некоторое количество азота переводится в связанное состояние во время грозы
Электрический разряд нагревает атмосферу вокруг себя, азот соединяется с кислородом (происходит реакция горения) с образованием различных оксидов азота.

Получение азота в промышленности:
фракционная перегонка жидкого воздуха
ОАО
«Невинномысский Азот"
Завод по производству азота из жидкого воздуха

Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония)
1. Разложением нитрита аммония
NH4NO2=N2 + 2H2O
2. Разложением дихромата аммония
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

N2
Жидкий азот в медицине
Синтез аммиака
Производство удобрений
Синтез азотной кислоты
Создание инертной среды

В косметологии
Для создания
инертной
среды при опытах
Как хладагент
Для синтеза
аммиака
Применение N
2

Применение соединений азота
производство минеральных удобрений
производство взрывчатых веществ
производство лекарственных препаратов