Содержание
- 4. Напишите уравнения реакций между: а) калием и хлором, б) натрием и йодом, в) литием и водой.
- 5. 1. Оксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства:
- 6. Составьте уравнения реакций оксида калия с водой, оксида натрия с оксидом фосфора(V) К2O + H2O =
- 7. 2. Гидроксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства: 1) С кислотами: NaOH + HCl
- 8. 2. Гидроксиды щелочных металлов в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик.
- 9. 3. Соли щелочных металлов пищевая сода поташ поваренная соль глауберова соль кристаллическая сода
- 10. 4. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль:
- 11. Задание 1 Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия. Задача. В 100г
- 13. Скачать презентацию










Фосфорная кислота
Все свойства минералов
Соли как производные кислот и оснований. Цель урока: 1.Дать определение солей. 2. Рассмотреть состав и название солей. 3. Продолжить
Решение задач
Системно-деятельностный подход в обучении химии
Валентность и АМУ
Углеводы. Глюкоза. 10 класс
Строение гклюкозы
Структура периодической таблицы
Минеральные ресурсы
Минералы. Определения, понятия
Удивительные кристаллы Выполнена учеником 8 а класса Савиным Анатолием Учитель: Звёздочкина С.А.
Химическое равновесие и способы его смещения
10_KISLOTNO_OSNOVNOE_TITROVANIE
Спирты. Классификация спиртов
Первоначальные химические понятия
Получение меди
Неметаллы. Общая характеристика
Аммиак NH3
Двойные латуни. Диаграмма состояния. Примеси. Структура и свойства
Электролиз. Задания
Щелочноземельные металлы
Специальная обработка, химическая и радиационная обстановка
Строение вещества
Природные источники углеводородов
Подгруппа углерода
Пищевая сода
Спирты. Классификация, изомерия спиртов. Физические и химические свойства спиртов