Содержание
- 4. Напишите уравнения реакций между: а) калием и хлором, б) натрием и йодом, в) литием и водой.
- 5. 1. Оксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства:
- 6. Составьте уравнения реакций оксида калия с водой, оксида натрия с оксидом фосфора(V) К2O + H2O =
- 7. 2. Гидроксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства: 1) С кислотами: NaOH + HCl
- 8. 2. Гидроксиды щелочных металлов в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик.
- 9. 3. Соли щелочных металлов пищевая сода поташ поваренная соль глауберова соль кристаллическая сода
- 10. 4. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль:
- 11. Задание 1 Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия. Задача. В 100г
- 13. Скачать презентацию










Минеральные воды Старой Руссы
Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды
Опасная бытовая химия!
Вольтамперометрия. Полярография постоянного тока. Лекция 3 (ФХМА)
Водородная химическая связь
Идеальный газ
Растворение
Сера, соединения серы
Многоатомные спирты
Разработка математического описания расчета октанового числа бензинов каталитического риформинга с групповой кинетикой
Неметаллы. 11 класс
Алканы – строение, химические свойства
Эфиры. Жиры
Карбоновые кислоты и их производные. (Лекция 11)
Физико-химия дисперсных систем
Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор
Lecture4-5
Опыт Пилатра де Розьера
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
Презентация на тему Алмазы
Альдегиды и кетоны
Презентация на тему Ковалентная неполярная связь
Степень окисления. Классификация неорганических соединений
Ароматические углеводороды
Нахождение формулы вещества по массовым долям элементов
Химические реактивы
Примеры реакций в жизни и в быту. Реакции по направлению процесса
Аспирин и его влияние на организм человека