Соединения щелочных металлов

Содержание

Слайд 4

Напишите уравнения реакций между: а) калием и хлором,
б) натрием и йодом,

Напишите уравнения реакций между: а) калием и хлором, б) натрием и йодом,
в) литием и водой.
Рассмотрите реакции как окислительно-восстановительные

K0 + Cl20 = K+1Cl─1

K0 ─ 1e → K+1 1 2
Cl20 + 2e → 2Cl─1 2 1

2

2

K – восстановитель, пр. окисления
Cl2 – окислитель, пр. восстановления

Na0 + I20 = Na+1I─1

Na0 ─ 1e → Na+1 1 2
I20 + 2e → 2I─ 1 2 1

2

2

Na– восстановитель, пр. окисления
I2–окислитель, пр. восстановления

Li0 + 2Н+12О = 2 Li+1ОН + Н20

Li0 ─ 1e → Li+1 1 2
2Н+1 + 2e → Н20 2 1

2


Li0 – восстановитель, пр. окисления
2Н+1– окислитель, пр. восстановления

Слайд 5

1. Оксиды щелочных металлов

а) физические свойства:

б) химические свойства:

1. Оксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства:

Слайд 6

Составьте уравнения реакций оксида калия с водой,
оксида натрия с оксидом фосфора(V)

Составьте уравнения реакций оксида калия с водой, оксида натрия с оксидом фосфора(V)

К2O + H2O = 2КOH

3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

Слайд 7

2. Гидроксиды щелочных металлов

а) физические свойства:

б) химические свойства:

1) С кислотами:
NaOH + HCl

2. Гидроксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства: 1) С
→ NaCl + H2O

2) С кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

3) С солями:
2NaOH +CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

4) С амфотерными оксидами и гидроксидами
2NaOH +Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + H2O

Слайд 8

2. Гидроксиды щелочных металлов

в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр,

2. Гидроксиды щелочных металлов в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий
каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу

Слайд 9

3. Соли щелочных металлов

пищевая сода

поташ

поваренная соль

глауберова соль

кристаллическая сода

3. Соли щелочных металлов пищевая сода поташ поваренная соль глауберова соль кристаллическая сода

Слайд 10

4. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов

Ионы натрия и калия играют

4. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов Ионы натрия и калия
большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия – устраняют отеки.

Слайд 11

Задание 1
Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия.
Задача.
В

Задание 1 Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов
100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?
Имя файла: Соединения-щелочных-металлов.pptx
Количество просмотров: 61
Количество скачиваний: 0