Содержание
- 4. Напишите уравнения реакций между: а) калием и хлором, б) натрием и йодом, в) литием и водой.
- 5. 1. Оксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства:
- 6. Составьте уравнения реакций оксида калия с водой, оксида натрия с оксидом фосфора(V) К2O + H2O =
- 7. 2. Гидроксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства: 1) С кислотами: NaOH + HCl
- 8. 2. Гидроксиды щелочных металлов в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик.
- 9. 3. Соли щелочных металлов пищевая сода поташ поваренная соль глауберова соль кристаллическая сода
- 10. 4. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль:
- 11. Задание 1 Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия. Задача. В 100г
- 13. Скачать презентацию










Химия углеводов
Карбонаты. Кальцит. Малахит
Электронный парамагнитный резонанс. Лекция 5
Химические свойства основных оксидов. 9 класс
Сложные вещества кислоты
Интерактивная интеллектуальная игра Юный химик
Закономерности процессов тепло- и газообмена на пожаре
Исследование физико-химических свойств щавелевой кислоты
Переработка каменного угля. Коксование
Органическая геохимия
Презентация на тему Кристаллическая решетка
Ароматические вещества и их значение для человека
Химические свойства металлов
Ювелирные камни
Вирощування кристалів солей
Органические полимеры
Азотная кислота
Цветные реакции белков
Характеристика 1-й аналитической группы анионов
Полупроводниковые твердые растворы
Сложные эфиры. Организация внеаудиторной творческой работы учащихся
Строение вещества
Щелочные металлы
Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяные газы. Нефть. Каменный уголь
Метод Гиллеспи–Найхолма
Современные области применения изотопной продукции
Гранулометричний склад матеріалу і його характеристики
Кислородосодержащие органические соединения. Cпирты (алканолы)