Азотная кислота

Слайд 2

История

Методика получения разбавленной азотной кислоты путём сухой перегонки селитры с квасцами

История Методика получения разбавленной азотной кислоты путём сухой перегонки селитры с квасцами
и медным купоросом была, по видимому, впервые описана в трактатах Джабира в VIII веке.. В XVII веке Глаубер предложил метод получения летучих кислот реакцией их солей с концентрированной серной кислотой, в том числе и азотной кислоты из калийной селитры, что позволило ввести в химическую практику концентрированную азотную кислоту и изучить её свойства. Метод Глаубера применялся до начала XX века, причём единственной существенной модификацией его оказалась замена калийной селитры на более дешёвую натриевую (чилийскую) селитру. Во времена М. В. Ломоносова азотную кислоту называли крепкой водкой.

Слайд 3

Химические свойства

Типичные свойства кислот:
1) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: 2HNO3

Химические свойства Типичные свойства кислот: 1) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 2) С основаниями, амфотерными гидроксидами: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Слайд 4

Физические свойства

Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления

Физические свойства Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления
−41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении) с частичным разложением. Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях.

Слайд 5

Получение

.• Лабораторный способ KNO3 + H2SO4(конц) → KHSO4 + HNO3­ (при

Получение .• Лабораторный способ KNO3 + H2SO4(конц) → KHSO4 + HNO3­ (при нагревании)
нагревании)

Слайд 6

Применение

в производстве минеральных удобрений; • в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых

Применение в производстве минеральных удобрений; • в военной промышленности (дымящая — в
веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); • крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов[6]; • в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише); • в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин); • в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве; • в основном органическом синтезе (нитроалканы, анилин, нитроцеллюлоза, тротил)
Имя файла: Азотная-кислота.pptx
Количество просмотров: 46
Количество скачиваний: 0