Ковалентная связь

Какая химическая связь называется ионной?
Что такое ион?
Как образуется положительный и отрицательный ион?
В чем заключается особенность строения внешней электронной оболочки иона?
Между атомами каких элементов как правило образуется ионная связь?
Что происходит с атомами металлов и неметаллов при образовании ионной связи?
Проверка знаний

ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ВЫБЕРИТЕ ВЕЩЕСТВА
С ИОННОЙ СВЯЗЬЮ и составьте схемы их образования
KCl
H2
F2
Na2S
HCl

Какие вещества остались?
H2
F2
HCl
Какими элементами они образованы?

ПРОБЛЕМА !!!
Н₂, F₂, О₂, HCl, Н₂О, NН₃…?
Каким образом атомы
удерживаются друг возле друга в молекулах простых и сложных веществ, образованных атомами неметаллов:

Какой вид связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами неметаллов?

Вале́нтность (от лат. valēns «имеющий силу») — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов за счёт непарных внешних электронов. Такая связь называется…

КОВАЛЕНТНАЯ
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Ковалентной или атомной называется химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар непарных внешних электронов.

неМе + неМе
Электронная
формула

Как определяется число валентных и неспаренных электронов?
Число неспаренных электронов =
8-номер группы

Сколько неспаренных электронов у атомов,
I V, V, VI , VII группы?

Ковалентная связь
неполярная полярная

Ковалентная неполярная связь

Ковалентной неполярной называется связь, которая возникает между одинаковыми неметаллами ( в простых веществах неметаллах) : Сl2, H2, N2, О2…

Как составить электронные схемы образования молекул:
Сl2, H2, N2, О2?

АЛГОРИТМ составления схемы
1.Определить валентные электроны .
2.Определить количество неспаренных электронов.
3. Валентные электроны каждого атома обозначить точками вокруг символа элемента. В атоме хлора один электрон находится в неспаренном состоянии.
••
׃Cl •
••
Сколько электронов не хватает атому хлора до завершения внешнего электронного слоя ?

3.Показать взаимодействие атомов,
•• •• •• ••
׃Cl • + • Cl ׃ = ׃Cl ׃ Cl ׃
•• •• •• ••
4.Выделите общие электронные пары.
• • •• •• ••
׃Cl • + • Cl ׃ = ׃Cl ( ׃ ) Cl ׃
•• •• •• ••
5 . Составляем структурную формулу.
Cl - Cl

Oдинарная связь – это ковалентная связь, которая образована одной электронной парой.
Н – Н Cl-Cl
двойная связь
О=О
тройная связь
N Ξ N
Чем определяется количество связей между атомами химических элементов в молекуле?

Задание.
Пользуясь алгоритмом, составить cхемы образования ковалентных связей в молекулах кислорода О2 и азота N2.

ОТВЕТ:

Ковалентная полярная связь

А как же образуются молекулы из атомов разных неметаллов ( сложных веществ):
HСl ,HF, Н₂О, Н₂S, NН₃…?

Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательностью (ЭО)

Ряд электроотрицательности химических элементов
H As I Si P Se C S Br Cl N O F
ЭО –увеличивается

Схема образования связи в молекуле хлороводорода
H + Cl
H Cl

Изобразить схему образования связи
в молекуле хлорводорода HCl ;
•• ••
H• + • Cl ׃ = H(׃) Cl ׃
•• ••
что произошло с электронными слоями
у водорода и хлора в результате образования ковалентной связи?

Разумеется, атомы менее ЭО будут иметь избыточный положительный заряд, т.е. будут представлять собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом δ+,а более ЭО полюс с зарядом δ-.
Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная.

Структурная формула
H δ + Сl δ - или
H δ+ Cl δ-

Алгоритм составления схемы
1. Определим число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов и число непарных электронов (по формуле 8-№ группы).
2. Запишем общие электронные схемы через знак «+», чтобы непарные электроны были обращены в сторону соседнего атома.
3.Запишите электронную формулу образовавшейся молекулы, показав обобществленные электроны.
4.Запишите структурную формулу образовавшейся молекулы, выделить общую электронную пару скобками.
5. Покажите смещение электронных пар к атому с большей ЭО, заменив черточки стрелками. Укажите частичные заряды (+ и – полюсы молекул).

Домашнее задание
1.Составьте электронную схему строения атома серы.
2. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа элемента.
3. Укажите ,сколько электронов атома серы могут участвовать в образовании связей с атомами водорода.
4.Какой тип связи при этом образуется?