Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Правила вычисления степени окисления (СО) элементов:

Определите степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений:
H2S, O2, NH3, HNO3, Fe, K2Cr2O7
Выполните задание

+1 -2 0 -3 +1 +1 +5 -2
H2S O2 NH3 HNO3
0 +1 +7 -2
Fe K2Cr2O7
Выполните самопроверку

Определите, что происходит со степенью окисления серы при следующих переходах:
А) H2S → SO2 → SO3
Б) SO2→ H2SO3 → Na2SO3
Какой можно сделать вывод после выполнения второй генетической цепочки?
На какие группы можно классифицировать химические реакции по изменения степени окисления атомов химических элементов?
Выполните задание

А) H2S-2 → S+4 O2 → S+6 O3
Б) S+4 O2→ H2S+4 O3 → Na2S+4O3
В первой цепочке превращений сера повышает свою СО от (-2) до (+6).
Во второй цепочке степень окисления серы не меняется.
Проверяем

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих
Запишем определение

Образование ионной связи, на примере молекулы фторида натрия

Что можно сказать о завершённости внешнего уровня атомов фтора и натрия?
Какому атому легче принять, а какому легче отдать валентные электроны с целью завершения внешнего уровня?
Как можно сформулировать определение окисления и восстановления?
Ответьте на вопросы

Окисление – процесс отдачи электронов атомом.
Окислитель – атом, принимающий электроны и понижающий свою степень окисления, в процессе реакции – восстанавливается.
Восстановитель – атом, отдающий электроны и повышающий свою степень окисления, в процессе реакции – окисляется.
Восстановление – процесс принятия электронов атомом.
Запишем определения

1. Посмотрите анимацию.
2. Изучите алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса (в папке).
РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ В ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА

Расставьте коэффициенты в УХР
Al2O3 + H2 = H2O + Al
методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель), выполните самопроверку.
Закрепление