Окислительно-восстановительные реакции

Атомы химических элементов изменяют степень окисления

NaOH + HCl = NaCl + H2O
-1
-2
+1
+1
-1
+1
-1
+1
-2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
0
+1
+1
+2
-1
0
Mg - 2ē → Mg
2H +2ē → H2
0
+2
+1
0
Окислительно-восстановительные
реакции

Атом, ион,
молекула
+ ē
Восстановление
Степень окисления понижается
S + 2ē → S
0
-2
Fe + 3ē → Fe
Fe + 1ē → Fe
+3
0
+3
+2
Окислители
Окислитель

Атом, ион,
молекула
- ē
Окисление
Степень окисления повышается
Восстановитель
Са - 2ē → Са
0
+2
S - 2ē → S
-2
0
Fe - 1ē → Fe
+2
+3
Восстановители

- ē
+ ē
Восстановитель
повышает степень
окисления, -ē,
окисление
Окислитель
понижает степень
окисления, +ē,
восстановление

Al + S = Al2S3
0
+3
- 3ē
Восстановитель
Окисление
0
-2
+ 2ē
Окислитель
Восстановление

Al + S → Al2S3
0
0
+3
-2
Al - 3ē → Al 2 восстановитель; окисление
S + 2ē → S 3 окислитель; восстановление
0
+3
0
-2
2Al + 3S = Al2S3

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO↑ + H2O
0
+1
+5
-2
+1
+5
-2
+2
-2
+1
-2
Ag - 1ē → Ag 3 восстановитель; окисление
N + 3 ē → N 1 окислитель; восстановление
0
+1
+5
+2
Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O
3
3
4
2

HNO3
+5
Только окислитель
NH3
-3
Только восстановитель
NO
+2
Может быть и окислителем,
и восстановителем