Классы неорганических веществ

Основные классы неорганических веществ

«Оксиды»

Оксиды –
это сложные вещества, в состав которых входят атомы двух химических элементов, один из которых – кислород, с валентностью II (два).

Алгоритм определения оксида
Состав: два элемента
На втором месте: кислород
Валентность кислорода - 2
CaO, Mn2O7, H2SO4,K2O, KOH,
Mn2O5, CO2, NaCI, MnO2

Названия оксидов:
Начинать с кислорода – «Оксигениум»
Оставляем «Окс» + суффикс «ид» = оксид
Добавляем русское название элемента в родительном падеже: магния, кальция, серы, азота и т. д.
Если у элемента переменная валентность, то в конце –римской цифрой его валентность.
CaO – оксид кальция K2O – оксид калия
Н2О – оксид водорода (вода)
SO3 - оксид серы VI SO2 - оксид серы IV
СO2 - оксид углерода IV СO - оксид углерода II
NO2 – оксид азота IV N2O - оксид азота I

Валентность элементов в высших оксидах равна номеру группы в Периодической таблице!
Формулу высшего оксида для элементов данной группы смотри внизу в Периодической таблице!
R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4

Оксиды
Основные,
Оксиды чёрных
металлов (I-III)
CaO, Na2O
Кислотные,
оксиды красных
неметаллов (IV-VII)
SO2, P2O5
Амфотерные,
оксиды зеленых металлов
(II - III)
BeO, ZnO, Al2O3

Примеры твёрдых оксидов:
MnO2 - оксид марганца IV (черный порошок)
Fe2O3 - оксид железа III (бурый порошок)
P2O5 - оксид фосфора V (белый дым, порошок)
SiO2 - оксид кремния (кварц, песок)
CuO - оксид меди II (чёрный порошок)
Cu2O - оксид меди I (красный порошок)
MgO - оксид магния (жженая магнезия, белый)
Сr2O3 – оксид хрома (III) (зеленый)

Примеры жидких оксидов:
SO3 - оксид серы VI (серный ангидрид)
Н2О – оксид водорода (вода)
Примеры газообразных оксидов:
SO2 - оксид серы IV (сернистый газ)
СO2 - оксид углерода IV (углекислый газ)
СO - оксид углерода II (угарный газ)
NO2 – оксид азота IV (бурый газ)

Общая формула кислот
Кислоты –
это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода, способные замещаться атомами металлов, и кислотные остатки.

Формулу кислоты составляем по Таблице растворимости!
Голова – водород с валентностью 1 (у него +)
По вертикальному столбику прицепляем хвосты – кислотные остатки (их валентность -)
Водородов столько, сколько минусов у кислотного остатка.
Валентность кислотного остатка = количеству водорода в кислоте!

H+F- фтороводородная (плавиковая)
H+Cl- хлороводородная (соляная)
H+Br- бромоводородная
H+NO2- азотистая СУФФИКСЫ!
H+NO3- азотная
H+2SO32- сернистая
H+2SO42- серная
H+2SiO32- кремниевая
H+3PO43- фосфорная

Классификации кислот

Классификации кислот

Индикатор лакмус красный Кислоту укажет ясно!
Кислый вкус, окраска индикаторов – Н+
лакмус
метилоранж
фенолфталеин

Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН.
Общая формула оснований

Формулу основания составляем по Таблице растворимости!
Голова – МЕТАЛЛ с валентностью 1 - 3 (у него +)
По горизонтальной строчке прицепляем хвост – ОН-(его валентность равна 1, у него заряд -)
ОН- столько, сколько плюсов у металла.
Валентность металла = количеству групп ОН!

Названия оснований
КОН
Mg(OH)2
LiOH
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Al(OH)3
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
калия
магния
лития
железа
кальция
алюминия
(III)

Классификация оснований
(см. таблицу растворимости)

Найдите основания и разделите
NaOH, H2O, Na, Na2O, NaCI, CI2, CI2O7, HCIO4, Ca(OH)2, CaCO3, CO2, Ca, CaO, H2CO3, AI2O3, KBr, AI(OH)3, CuO, CuSO4, Cu, Cu(OH)2, K2O, K, KNO3, KOH, K2O
Щелочи
Нерастворимые основания

Физические свойства оснований
Ba(OH)2
Co(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
LiOH
Cu(OH)2

Индикатор лакмус синий – щёлочь здесь! Не будь разиней! Фенолфталеиновый в щелочах – малиновый!
Изменение окраски индикатора – ОН!
лакмус
метилоранж
фенолфталеин

Общая формула
СОЛИ –
это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и кислотные остатки.

Соли – в формуле кислоты заменяем водород на металл – РАБОТАЕМ ПО ТАБЛИЦЕ РАСТВОРИМОСТИ!!!
Кислота: HCl
Соль: NaCl
NaCl
Na1+ и Cl1-
Na+Cl-

При составлении формулы соли необходимо:
Обозначить заряды ионов металла и кислотного остатка.
Найти наименьшее общее кратное.
Разделить наименьшее общее кратное на величины зарядов.
Поставить индексы.
Если кислотный остаток сложный – заключить его в скобки!

Номенклатура солей
CaCO3 – карбонат кальция
FeCl3 – хлорид железа (III)
+
+
=

Кислородосодержащие (кислота – НАЯ , то суффикс – АТ, кислота – ИСТАЯ– суффикс – ИТ)
NO2¯ - нитрит Бескислородные
NO3¯ - нитрат S - сульфид
SO32- - сульфит СI - хлорид
SO42- - сульфат F - фторид
СO32- - карбонат Br - бромид
SiO3 - силикат I - иодид
РO43- - фосфат

КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА СОЛЕЙ
Соли
Средние
Na3PO4
(Ортофосфат
натрия)
Образуются при полном замещении атомов водорода в кислоте атомами металлов.
Комплексные
K3 Al(OH)6
(Гексагидроксоаллюминат калия)
Содержит комплексный анион или катион
Основные
CuOHCl
(Гидроксохлорид меди)
Соли,в которых кроме кислотного остатка присутствуют гидроксогруппы
Двойные
KAl(SO4)2
(Сульфат алюминия калия)
Образуется при замещении атомов водорода в кислоте атомами двух разных металлов.
Кислые
Na2HPO4
(Гидроортофосфат натрия)
Образуются при неполном замещении атомов водорода в кислоте на атомы металлов

Сравнение кислот и солей
Сформулируйте определения
кислот и солей по схемам
Кислоты:
Кислотные остатки; Атомы водорода;
Сложные вещества
Соли:
Атомы металлов;
Сложные вещества;
Кислотные остатки

Сравнение оснований и солей
Сформулируйте определения
оснований и солей по схемам
Основания:
Сложные вещества; Атомы металлов;
Гидроксогруппы
Соли:
Сложные вещества;
Атомы металлов;
Кислотные осадки