Cера как представитель халькогенов

Алхимические символы серы
Сера выражает одно из начал природы –горючесть.
Сера – «отец металлов» - придаёт им «изменчивость и горючесть».
Сера – «бессмертный дух».

Сера в природе
кларк 0,03%
Сфалерит ZnS
Пирит FeS2
Самородок
серы

Добыча самородной серы
В районах вулканической деятельности серу добывают открытым способом: «носильщики серы» за один раз уносят до 80 кг.
Очистка серы от пустой породы может основываться на флотации: сера не тонет в воде, так как не смачивается.
В печах для перегонки серы создаётся высокая температура, примеси плавятся и «сливаются», а пары серы поступают в более объёмный резервуар, охлаждаются за счёт расширения и конденсируются.

Мировое производство серы
4 миллиона тонн/год

Вулканизация резины
Чарльз Гудиер

Аллотропия серы
Ромбическая сера: устойчивая модификация, жёлтый порошок, молекулы в форме замкнутого цикла из 8 атомов.
Пластическая сера образуется при плавлении и медленном охлаждении ромбической; коричневая резиноподобная масса. Молекулы цепочечные.
Моноклинная сера образуется при медленном охлаждении расплава ромбической серы. Прозрачные кристаллы. Молекулы в форме «короны».
Моноклинная и пластическая сера – неустойчивые аллотропы, самопроизвольно переходят в ромбическую
(энантотропы)

Окислительно-восстановительная активность серы
Сера-окислитель с более активными восстановителями (металлами, водородом)
S + 2e →S-2
Сера – восстановитель с более активными окислителями (галогенами, кислородом, кислотами-окислителями)
S - 4e → S+4
S - 6e → S+6

Химические свойства серы
Сера – окислитель
Hg + S → HgS
(демеркуризация)
H2 + S → H2S
Диспропорционирование:
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
СЕРА –
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
S + 2H2SO4 →3SO2 + 2H2O
S + 6HNO3 → H2SO4+ 6NO2 + 2H2O

Недостаток серы у растений
Листья светло-зелёные, позже – жёлтые, с красноватыми пятнами.
Стебли тонкие, хрупкие, одеревеневшие.
В первую очередь поражаются молодые побеги.

Продукты, содержащие серу