Энергетика химических реакций

Слайд 23

Связь стандартного изменения энергии Гиббса реакции с константой равновесия реакции уравнением

ΔG0 =

Связь стандартного изменения энергии Гиббса реакции с константой равновесия реакции уравнением ΔG0
- 2,3 R T lgKp
При подстановке значения
R=8,314 Дж/(моль•К) величина ΔG0 выразится формулой:
ΔG0= - 2,3 • 8,314T lg Кp = - 19,15 T lg Кр, Дж/моль
 или ΔG0 = - 0,01915Т lg Кр, кДж/моль
При 25°С (298 К):
ΔG0298 = - 0,01915 • 298 lg К298,
или ΔG0298= - 5,71 lg К298 , кДж/моль

Слайд 24

Пример:
Вычислить константу равновесия реакции:
NH3 + HC1 = NH4C1
Решение:
Из таблицы находим
ΔG°298 NH3 (—16,7

Пример: Вычислить константу равновесия реакции: NH3 + HC1 = NH4C1 Решение: Из
кДж/моль)
ΔG°298 HCI (—94,8 кДж/моль)
ΔG°298 NH4CI (—203,2 кДж/моль)

Слайд 25

Определим ΔG°298 реакции:
ΔG°298 = - 203,2 - (-16,7 - 94,8) = -

Определим ΔG°298 реакции: ΔG°298 = - 203,2 - (-16,7 - 94,8) =
91,7 кДж
Найденное значение ΔG°298 подставляем в уравнение ΔG0298= - 5,71 lg К298
Получаем: -91,7 = - 5,71 1g К298.
Отсюда 1g К298 = 16; т. е. К298 = 1016

Слайд 26

Большое значение найденной нами константы показывает, что при стандартной температуре равновесие
NH3 +

Большое значение найденной нами константы показывает, что при стандартной температуре равновесие NH3
HC1 ↔ NH4CI
сильно смещено вправо;
иначе говоря, при стандартных условиях хлорид аммония — устойчивое соединение.

Слайд 29

Энергетическая схема хода реакции А+В=С+D

Энергетическая схема хода реакции А+В=С+D
Имя файла: Энергетика-химических-реакций.pptx
Количество просмотров: 47
Количество скачиваний: 0