Презентация на тему Галогены

Содержание

Слайд 2

Сафиканов А.Ф.

1. История открытия галогенов

2. Положение в Периодической системе

3. Химические свойства

4. Применение

5.Проверка

Сафиканов А.Ф. 1. История открытия галогенов 2. Положение в Периодической системе 3.
знаний

Главная

Галогены

6.Домашнее задание. Итоги урока.

*

Слайд 3

Фтор

История открытия галогенов

Сафиканов А.Ф.

Хлор

Бром

Йод

Астат

*

Фтор История открытия галогенов Сафиканов А.Ф. Хлор Бром Йод Астат *

Слайд 4

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода,

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного
охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

Сафиканов А.Ф.

История открытия фтора

Анри Муассан
(1852 – 1907)

*

Слайд 5

В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял

В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за
за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

Сафиканов А.Ф.

История открытия хлора

Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786)

*

Слайд 6

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую
темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").

История открытия брома

Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

Сафиканов А.Ф.

*

Слайд 7

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных
маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Сафиканов А.Ф.

История открытия йода

Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

*

Слайд 8

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем
будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

Сафиканов А.Ф.

История открытия астата

*

Слайд 9

Сафиканов А.Ф.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

10

F

фтор

9

18.9984

Br

Бром

35

79.904

I

Иод

53

126.904

Cl

Хлор

17

35,453

At

Астат

85

210

9

8

Галогены

*

Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II

Слайд 10

Сафиканов А.Ф.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

F

19

9

0

10

*

Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II

Слайд 11

Сафиканов А.Ф.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

Cl

35

17

0

10

*

Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II

Слайд 12

Сафиканов А.Ф.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

Br

80

35

0

10

*

Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II

Слайд 13

Сафиканов А.Ф.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

I

127

53

0

10

*

Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II

Слайд 14

Сафиканов А.Ф.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

At

210

85

0

10

*

Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II

Слайд 15

Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании

Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при
– даже с участием Au, Pt.


С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Na + F2 → H2 + F2 →
Mo + F2 → Xe + F2 →
Со сложными веществами:
H2O + F2 →
KCl + F2 →
KBr + F2 →
KI + F2 →

Сафиканов А.Ф.

Проверить

*

Слайд 16

Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании

Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при
– даже с участием Au, Pt.


С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4
Со сложными веществами:
2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF

Сафиканов А.Ф.

*

Слайд 17

Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот.

Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот.
др.)


С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Fe + Cl2 → H2 + Cl2 →
Cu + Cl2 → P + Cl2 →
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 →
NaOH + Cl2 →
KBr + Cl2 →
KI + Cl2 →

Сафиканов А.Ф.

Проверить

Горение железа в хлоре

*

Слайд 18

Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот.

Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот.
др.)


С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl

Сафиканов А.Ф.

*

Слайд 19

Химические свойства Br2 - реакционноспособен


С простыми веществами:
С

Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами
металлами С неметаллами
Al + Br2 → H2 + Br2 →
Cu + Br2 → P + Br2 →
Со сложными веществами:
Br2 + H2O →
KI + Br2 →

Сафиканов А.Ф.

Проверить

*

Слайд 20

Химические свойства Br2 - реакционноспособен


С простыми веществами:
С

Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами
металлами С неметаллами
2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl
Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
Со сложными веществами:
Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода
2KI + Br2 → I2 + 2КCl

Сафиканов А.Ф.

*

Слайд 21

Химические свойства I2 - химически наименее активен


С простыми веществами:

Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами
С металлами С неметаллами
Hg + I2 → H2 + I2 →
Al + I2 → P + Br2 →
Со сложными веществами:
I2 + H2O →
I2 + р-р крахмала →

Сафиканов А.Ф.

Проверить

Действие крахмала на йод

*

Слайд 22

Химические свойства I2 - химически наименее активен


С простыми веществами:

Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами
С металлами С неметаллами
Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
Со сложными веществами:
I2 + H2O → HI + HIO
I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

Сафиканов А.Ф.

*

Слайд 23

Сафиканов А.Ф.

F
Кости, зубы

Сl
Кровь, желудочный сок

Br
Регуляция нервных процессов

I
Регуляция обмена веществ

*

Сафиканов А.Ф. F Кости, зубы Сl Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных

Слайд 24

Сафиканов А.Ф.

Применение фтора

Тефлон

Фреон

Окислитель ракетного топлива

Заменитель крови

Фториды в зубных пастах

*

Сафиканов А.Ф. Применение фтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах *

Слайд 25

Сафиканов А.Ф.

Применение хлора

Отбеливатели

Производство
HCl

Получение брома, йода

Дезинфекция воды

Органические растворители

Лекарственные препараты

Хлорирование органических веществ

Получение

Сафиканов А.Ф. Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды
неорганических хлоридов

*

Слайд 26

Сафиканов А.Ф.

Применение брома

Лекарственные препараты

Красители

Фотография

Ветеренарные препараты

Ингибиторы

Присадки к бензину

*

Сафиканов А.Ф. Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину *

Слайд 27

Сафиканов А.Ф.

Применение йода

Лекарственные препараты

Фотография

Красители

Дезинфекция одежды

Электролампы

*

Сафиканов А.Ф. Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы *

Слайд 28

Физические свойства галогенов Заполни пропуски

Фтор - , в воде , так как интенсивно

Физические свойства галогенов Заполни пропуски Фтор - , в воде , так
с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые .

Сафиканов А.Ф.

черно-фиолетовые кристаллы

не растворим

светло-желтый газ

хлорная вода

желто-зеленый газ

бурая жидкость

йод

резким

отравления

*

Слайд 29

Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты

Сафиканов А.Ф.

Na + Cl2 = NaCl S +

Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты Сафиканов А.Ф. Na + Cl2 = NaCl
F2 = SF6 Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O

2

2

2

4

2

3

5

3

2

2

2

2

2

2

3

2

3

5

2

6

*

Слайд 30

Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

Сафиканов А.Ф.

Xe +

Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций Сафиканов
2F2 =

H2 + F2 =

2Au + 3Cl2 =

2NaCl + 2H2 O =

2NaI + Cl2 =

2H2 O + 2F2 =

2NaOH + H2 +Cl2

2NaCl + I2

XeF4

4 HF + O2

2HF

2AuCl3

*

Слайд 31

Сафиканов А.Ф.

§ 17, упр.5, 8 стр 63. Дополнительно: ссылка на сайт учителя

Сафиканов А.Ф. § 17, упр.5, 8 стр 63. Дополнительно: ссылка на сайт
химии Сафиканова А.Ф. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155 , где размещен комплект интерактивных заданий на закрепление и проверку знаний по теме «Галогены» в программе Hot Potatoes.

Домашнее задание

*

Слайд 32

Сафиканов А.Ф.

Спасибо за урок!
Благодарю за сотрудничество.

*

Сафиканов А.Ф. Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество. *
Имя файла: Презентация-на-тему-Галогены-.pptx
Количество просмотров: 342
Количество скачиваний: 0