Свойства растворов и их взаимодействие с газовой фазой

Равновесие жидкость-пар подчиняется законам Коновалова, связывающими общее давление насыщенного пара с составом жидкой и газовой фаз:

Растворимость веществ.
Основываясь на зависимости химического потенциала от молярной доли и тем­пературы, для идеальных растворов получено уравнение Шредера, связываю­щее растворимость твердого тела с температурой:
Аналогичный подход и оценке растворимости газа в жидкости выражается уравнением:

Криоскопии. Эбулиоскопия. Осмотическое давление

Примеры решения задач.
Задача №1. Плотность 25%-го водного раствора NаВг равна 1.223 г/ см3. Выразить состав раствора в молярных долях, в молях соли на 1000 г воды и в молях на 1 л раствора.
Решение:
1) Молярная доля компонента раствора рассчитывается но формуле:

Графической интерпретацией этого выражения является кривая растворимости (кристаллизации) раствора на эвтектической диаграмме. Найдем координаты эвтектической точки, в которой пересекаются кривые растворимости нафталина и бензола. Преобразовав эту формулу будем иметь: