Фосфор – химический элемент

Светоносный элемент
Урок №8

А.Г.Волкова
1. Фосфор – химический элемент
Характеристика по положению
Строение атома
Электронная конфигурация, энергетическая диаграмма
Валентность, степень окисления

А.Г.Волкова
Фосфор – химический элемент
Задание: Используя периодическую систему химических элементов, дайте характеристику х.э. фосфору
Электронная конфигурация
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0
Валентность III, V
Степени окисления -3,0,+5,+3

А.Г.Волкова
Фосфор – химический элемент
Задание: Зарисуйте схему строения атома азота и фосфора. Отметьте сходство и различие.
Сделайте вывод, какой Х.Э., фосфор или азот более металличен и почему?
Вывод: фосфор более металличен, т.е. восстановительные свойства фосфора сильнее, чем у азота, т.к. больше радиус атома, заряд ядра.

А.Г.Волкова
2. Нахождение в природе
Л.- 0,105% по массе
Г. - 0,07 мг/л
Ч. – 1%
Фосфор — один из самых распространённых элементов
земной коры. Известно около 200 фосфорных
минералов, все они представляют собой фосфаты. Из
них важнейшие – апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH),
фосфорит Ca3(PO4)2, бирюза СuАL16(РО4)4(ОН)8·5Н2О
и другие.
Вывод: только в составе сложных веществ из-за высокой химической активности.
Вопросы: В каком состоянии фосфор встречается в природе?
Где в России находятся наибольшие запасы апатитов?

А.Г.Волкова
3. Биологическая роль фосфора
Задание: «Почему академик А.Е. Ферсман назвал фосфор «элементом жизни и мысли»? Стр. 103
Суточная потребность человека в фосфоре до 1,5г.

А.Г.Волкова
4. Фосфор - простое вещество
Аллотропия
Физические свойства
Химические свойства
Применение
История открытия фосфора

А.Г.Волкова
Модификации фосфора
белый
красный
черный
металлический
Вывод: разное строение кристаллической решетки
Вопрос: В чем причина явления аллотропии фосфора?
(Р4)п
Рп
Р4

А.Г.Волкова
Схема строения модификаций фосфора

А.Г.Волкова
Получение модификаций фосфор
КРАСНЫЙ
БЕЛЫЙ
ЧЕРНЫЙ
Без кислорода,
500 °С
220 °С , 109 Па
200 °С, 2·109 Па
580 °С
Без кислорода, 300 °С

А.Г.Волкова
Физические свойства
Задание: проанализируйте Таблицу №18 стр.104 и ответьте на вопрос «Химическая активность какого фосфора выше и почему?
Вывод: Химическая активность белого фосфора выше из-за непрочной кристаллической решетки и молекулярного строения

А.Г.Волкова
Химические свойства фосфор
Простые вещества
с неметаллами (восстановитель)
С металлами, водородом (окислитель)
Сложные вещества
вода
щелочь
Азотная, серная кислоты
Соли-окислители
Вывод: проявляет окислительные и восстановительные свойства

А.Г.Волкова
Применение фосфора
Производство взрывчатых веществ,
зажигательных смесей,
боевых отравляющих веществ: зарин, зоман и др.

А.Г.Волкова
История открытия фосфора
Вопрос: Кем и когда был открыт фосфор?
Фосфор открыт немецким химиком Хеннигом Брандом в 1669 году и назвал «холодным огнём».
То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье.
В России термин «фосфор» введён в 1746 г. М.В. Ломоносовым.

А.Г.Волкова
Домашнее задание
П. 29 читать
Стр.105 ? 1 и 3
Какова масса фосфора в вашем теле?
Т/з «Применение фосфора»

А.Г.Волкова
Закрепление
Почему атом фосфора больше атома азота, от чего это зависит?
Какие валентности проявляет фосфор?
Фосфор может быть и окислителем и восстановителем, почему?