Галогены

Слайд 2

Период

5

2

3

4

Период 5 2 3 4

Слайд 3

Физические свойства

Физические свойства

Слайд 4

Химические свойства Взаимодействие с ксеноном 2F2 + Xe = XeF4. Взаимодействие с металлами 2М + nHal2

Химические свойства Взаимодействие с ксеноном 2F2 + Xe = XeF4. Взаимодействие с
= 2MHaln. Взаимодействие с водородом. Н2 + Hal2 = 2НHal.

Слайд 5

Взаимодействие с неметаллами. 2P + 3Cl2 = 2PCl3; Si + 2F2 = SiF4. Взаимодействие

Взаимодействие с неметаллами. 2P + 3Cl2 = 2PCl3; Si + 2F2 =
с водой F2 + H2O = 2HF + O или 3F2 + 3H2O = OF2 + 4HF + H2O2; Hal + H2O = HHal + HHalO. Взаимодействие со щелочами Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде); 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании).

Слайд 6

Взаимодействие с сероводородом H2S + Br2 = S + 2HBr. Реакция замещения водорода в

Взаимодействие с сероводородом H2S + Br2 = S + 2HBr. Реакция замещения
предельных углеводородах: CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl. Реакция присоединения к непредельным углеводородам: C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2. Взаимное замещение галогенов2KI + Br2 = 2KBr+ I2; 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2.
Имя файла: Галогены.pptx
Количество просмотров: 38
Количество скачиваний: 0