Характеристика d- элементов: Серебра, Цинка, Ртути

Ag
— химический элемент с порядковым номером 47
в периодической системе.
Строение атома
Физические свойства
Химические свойства
Соединения серебра
Применение

Строение атома серебра
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6 4D10 5S1
+ 47
47 Ag
2
8
18
18
1
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
4S
4P
4D
5S
- явление «провала» электрона

Физические свойства
Самородок серебра
Чистое серебро —
белый тяжелый пластичный металл
обладает самой высокой теплопроводностью
и электропроводностью среди всех металлов.
относится к тяжелым металлам с довольно высокой температурой плавления и кипения.
тип кристаллической решетки- Кубическая гранецентрированная.
встречается в природе в самородной форме, серебро химически не активно и по этой причине реже встречается в природе в самородном виде.

Химические свойства
1. Ag + O2 →
Ag + H2O →
Аg + HCI (разб.) →
Аg + H2SO4 (разб.) →
2. Вз-е с галогенами:
2Ag + CI2 → 2AgCI
3. Вз- е с серой при нагревании:
2Ag + S → Ag2S
4. Вз- е с разб азотной кислотой:
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
5. Вз- е с H2SO4 (конц.):
2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 +SO2 + 2H2O
6. Чернеет в присутствии влажного H2S:
4Ag + 2H2S + O2→ 2H2O + 2Ag2S(аргентит)

Качественная реакция на Ag +
AgNO3 + HCl →AgCl↓+HNO3
Осадок белого цвета

Соединения серебра
Ag
Одно-
Двух-
Трех- валентно
Ag2O – амфотерные свойства, используется для распознания органических веществ.
AgNO3 – используется для проведения качественной реакции на галогенид- ионы
AgBr – используется в фотографии
Озон окисляет Ag2O с образованием AgO.

Применение
Серебряная монета
для контактов электротехнических изделий.
входит в состав припоев
входит в состав сплавов: для изготовления катодов гальванических элементов (батареек).
Применяется как драгоценный металл в ювелирном деле
Используется при чеканке монеты (в особенности в прошлом).
Используется как покрытие для зеркал с высокой отражающей способностью (в обычных зеркалах используется алюминий) и т. д.

Zn
— химический элемент с порядковым номером 30
в периодической системе. Это химически активный металл
Строение атома
Физические свойства
Химические свойства
Применение

Строение атома цинка
30Zn
+ 30
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2
2
8
18
2
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
3S
3P
3D
4S

Физические свойства
Цинк (Zn)
Цинк –
серебристо – белый металл
при комнатной температуре хрупок, но при нагревании до 100 – 150 °С приобретает пластичность
Обладает гексагональной решеткой

Химические свойства
Вз - е с галогенами:
Zn + Cl2 → ZnCl2
Вз – е с кислородом при нагревании:
2Zn + O2 → 2ZnO
Вз – е с серой при нагревании:
Zn + S → ZnS
4. Цинк активно реагирует с растворами кислот:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2↑
5. Вз – е с растворами щелочей:
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Вз – е конц. H2SO4 и HNO3
2Zn + 6HNO3 → 2Zn(NO3)2 + 3H2O + 2NO
Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Цинкование 45-60%
В медицине(оксид цинка как антисептик) 10%
Производство сплавов 10% Производство резиновых шин 10%
Маслянные краски 10%
Применение

Hg
— химический элемент с порядковым номером 80
в периодической системе. Это малоактивный металл
Строение атома
Физические свойства
Химические свойства
Соединения ртути
Применение

Строение атома ртути
80Hg
+80
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6 4D10 4F14 5S2 5P6 5D10 6S2
2
8
18
32
18
2
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
5S
5P
5D
6S
↑↓

Физические свойства
Ртуть —
единственный металл, жидкий при комнатной температуре.
пары ртути чрезвычайно ядовиты
самый легкоплавкий металл
тип кристаллической решетки - гексогональная

Химический свойства
Вз – е с неметаллами, образуются особые сплавы – амальгам. 2Hg + S → Hg2S
2. При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:
2Hg + O2 → 2HgO
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но растворяется в царской водке и азотной кислоте, образуя соли двухвалентной ртути.
Hg + 4HNO3 → Hg(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O
4. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg2(NO3)2.

Желтый оксид ртути (II) входит в состав глазной мази и мазей для лечения кожных заболеваний.
Красный оксид ртути (II) применяется для получения красок.
Хлорид ртути (I), который называется каломель, используется в пиротехнике.
Хлорид ртути (II), который называется сулема, является очень токсичным. Сулема применяется как дезинфицирующее средство, в технике она используется для обработки дерева, получения некоторых видов чернил, травления и чернения стали. Нитрат ртути (II) применяется для отделки меха и получения других соединений этого металла. Многие органические соединения ртути используются в качестве пестицидов и средств для обработки семян. Отдельные органические соединения ртути применяются как диуретические средства.
Соединения ртути