Химическая связь

Содержание

Слайд 2

Химическая связь

Ионная связь- происходит полный переход электрона от одного атома к другому,

Химическая связь Ионная связь- происходит полный переход электрона от одного атома к
электроотрицательность атомов сильно различается
Ковалентная неполярная связь - происходит образование общей электронной пары, пара в общей степени принадлежит обоим атомам( молекула образуется из одинаковых атомов), электроотрицательность атомов одинакова
Ковалентная полярная связь - происходит образование общей электронной пары, пара в разной степени принадлежит обоим атомам( молекула образуется из разных атомов), электроотрицательность атомов различаются

Слайд 3

Параметры химической связи

Параметры химической связи

Слайд 4

Параметры химической связи

Параметры химической связи

Слайд 5

Параметры химической связи

Параметры химической связи

Слайд 6

Параметры химической связи

химическое соединение образуется только в том случае, когда это выгодно

Параметры химической связи химическое соединение образуется только в том случае, когда это
энергетически. Силы притяжения преобладают над силами отталкивания, потенциальная энергия взаимодействующих атомов понижается.
энергия связи- это та энергия, которая необходима для разъединения атомов в молекуле и для удаления их друг от друга на расстояние, на котором их взаимодействие невозможно

Слайд 7

Энергия связи

Энергия связи

Слайд 8

Энергия связи

Энергия связи

Слайд 9

Энергия связи

Энергия связи

Слайд 10

Энергия связи

Энергия связи

Слайд 11

Ионная связь

Ионная связь

Слайд 12

Ионная связь

Ионная связь

Слайд 13

Ионная связь

Ионная связь

Слайд 14

Характеристики ионной связи

Характеристики ионной связи

Слайд 15

Характеристики ионной связи

Характеристики ионной связи

Слайд 16

Энергия ионной кристаллической решетки

Энергия ионной кристаллической решетки

Слайд 17

Энергия ионной кристаллической решетки

Энергия ионной кристаллической решетки

Слайд 18

Энергия ионной кристаллической решетки

Энергия ионной кристаллической решетки

Слайд 19

Поляризация ионов

Поляризация ионов

Слайд 20

Поляризация ионов

Поляризация ионов

Слайд 21

Поляризация ионов

Поляризация ионов

Слайд 22

Деформация электронной оболочки

Деформация электронной оболочки

Слайд 23

Зависимость свойств веществ от поляризация ионов

Зависимость свойств веществ от поляризация ионов

Слайд 24

Зависимость свойств веществ от поляризация ионов

Зависимость свойств веществ от поляризация ионов

Слайд 25

Ковалентная связь

Ковалентная связь

Слайд 26

Характеристики ковалентная связь

Характеристики ковалентная связь

Слайд 27

Метод валентных связей (МВС)

Метод валентных связей (МВС)

Слайд 28

Метод валентных связей (МВС)

Метод валентных связей (МВС)

Слайд 29

Образование б - связей

Образование б - связей

Слайд 30

Образование π- связей

Образование π- связей

Слайд 31

Обменный механизм

Обменный механизм

Слайд 32

Обменный механизм (образуется кратная связь)

Обменный механизм (образуется кратная связь)

Слайд 33

Гибридизация атомных орбиталей

Гибридизация атомных орбиталей

Слайд 34

Гибридизация атомных орбиталей

Гибридизация атомных орбиталей

Слайд 35

Гибридизация атомных орбиталей

Гибридизация атомных орбиталей

Слайд 36

Гибридизация атомных орбиталей

Гибридизация атомных орбиталей

Слайд 37

Геометрия молекулы

Геометрия молекулы

Слайд 38

Донорно-акцепторный механизм

Донорно-акцепторный механизм

Слайд 39

Метод молекулярных орбиталей (ММО)

Основные положения
Каждый электрон находится в поле всех ядер, связь

Метод молекулярных орбиталей (ММО) Основные положения Каждый электрон находится в поле всех
делокализована.
Связь не обязательно образована парой электронов.
При комбинации атомных орбиталей (АО) образуются молекулярные орбитали (МО), их количество равно сумме атомных.
Электроны на молекулярных орбиталях размещаются по тем же принципам, что и на атомных орбиталях .
Молекулярные орбитали называют: связывающие, разрыхляющие, несвязывающие

Слайд 40

Метод молекулярных орбиталей (ММО)

Метод молекулярных орбиталей (ММО)

Слайд 41

Метод молекулярных орбиталей (ММО)

Метод молекулярных орбиталей (ММО)

Слайд 42

Энергетическая диаграмма молекулы водорода

Энергетическая диаграмма молекулы водорода

Слайд 43

Расчет порядка связи

Расчет порядка связи

Слайд 44

Энергетическая диаграмма образования молекулярных ионов водорода

Энергетическая диаграмма образования молекулярных ионов водорода

Слайд 45

Энергетическая диаграмма образования молекулярного иона гелия и молекулы гелия

Энергетическая диаграмма образования молекулярного иона гелия и молекулы гелия

Слайд 46

Комбинации p-орбиталей

Комбинации p-орбиталей

Слайд 47

Комбинации p-орбиталей

Комбинации p-орбиталей

Слайд 48

Электронная формула молекулы кислорода

Электронная формула молекулы кислорода

Слайд 49

Энергетическая диаграмма молекулы кислорода

Энергетическая диаграмма молекулы кислорода

Слайд 50

Полярность ковалентной связи

Полярность ковалентной связи

Слайд 51

Эффективный заряд

Эффективный заряд

Слайд 52

Полярность ковалентной связи

Полярность ковалентной связи

Слайд 53

Дипольный момент связи

Дипольный момент связи

Слайд 54

Энергетическая диаграмма образования МО молекулы фтороводорода

Энергетическая диаграмма образования МО молекулы фтороводорода

Слайд 55

Металлическая связь

Металлическая связь

Слайд 56

Металлическая связь

Металлическая связь

Слайд 57

Водородная связь

Водородная связь

Слайд 58

Водородная связь

Водородная связь

Слайд 59

Водородная связь

Водородная связь

Слайд 60

Температура кипения водородных соединений

Температура кипения водородных соединений

Слайд 61

Межмолекулярные взаимодействия

Межмолекулярные взаимодействия

Слайд 62

Ориентационное взаимодействие

Ориентационное взаимодействие

Слайд 63

Энергия притяжения

Энергия притяжения

Слайд 64

Индукционное взаимодействие

Индукционное взаимодействие

Слайд 65

Энергия притяжения

Энергия притяжения
Имя файла: Химическая-связь.pptx
Количество просмотров: 39
Количество скачиваний: 0