Слайд 2Химическая связь - взаимодействие атомов, связывающее их в единую устойчивую систему (молекулу,
![Химическая связь - взаимодействие атомов, связывающее их в единую устойчивую систему (молекулу, ион, кристалл и др.)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1121266/slide-1.jpg)
ион, кристалл и др.)
Слайд 3Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, то такой уровень называется
![Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, то такой уровень называется](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1121266/slide-2.jpg)
завершённым. Такие атомы не вступают в химическое взаимодействие при обычных условиях. Это благородные газы, находящиеся в главной подгруппе 8 группы Периодической системы.
Внешние электронные уровни атомов других хим. элементов являются незавершенными. Они стремятся довести его до 8-электронного.
Электроны внешнего энергетического уровня являются валентными. При взаимодействии этих электронов образуется химическая связь.
В молекуле электроны становятся общими
Слайд 7Способы перекрывания электронных облаков:
![Способы перекрывания электронных облаков:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1121266/slide-6.jpg)
Слайд 8Характеристики ковалентной связи:
Энергия связи – энергия, которую необходимо затратить для разрыва данной
![Характеристики ковалентной связи: Энергия связи – энергия, которую необходимо затратить для разрыва](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1121266/slide-7.jpg)
связи. Измеряется в кДж/моль. Зависит от радиуса перекрывающихся облаков.
Кратность связи – число химических связей между двумя атомами. Её можно показать сплошной линией между атомами либо точками. Чем больше кратность связи, тем прочнее связь.
Длина связи – расстояние между ядрами атомов в молекуле. Измеряется в нм.
Полярность связи – смещение общей электронной плотность к более электроотрицательному атому. В зависимости от этого ковалентная связь делится на полярную и неполярную
Слайд 11Металлическая связь - химическая связь в металлах и их сплавах, обусловленная наличием
![Металлическая связь - химическая связь в металлах и их сплавах, обусловленная наличием](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1121266/slide-10.jpg)
относительно свободных электронов. Данным видом химической связи определяются свойства веществ - твёрдость, ковкость, электрическая проводимость, теплопроводность, пластичность, металлический блеск и т.д.
Слайд 15Наличие водородной связи обуславливает физические и химические свойства вещества - высокие температуры
![Наличие водородной связи обуславливает физические и химические свойства вещества - высокие температуры](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1121266/slide-14.jpg)
плавления и кипения, хорошую растворимость, высокую испаряемость. Связь слабая и легко рвётся, но множество таких связей способно породить силу, на которой, в буквальном смысле, держится всё живое. Примеры соединений с водородной связью - спирты, карбоновые кислоты, амины, аминокислоты, белки, вода, аммиак, фтороводород