Общая химия. Основные понятия

Слайд 2

Основные понятия

Атом – мельчайшая химически неделимая нейтральная частица, которая состоит из положительно

Основные понятия Атом – мельчайшая химически неделимая нейтральная частица, которая состоит из
заряженного ядра и двигающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов.
Состав ядра:
Протонное число (Z) – величина, показывающая число протонов в ядре.
Нейтронное число (N) – величина, показывающая число нейтронов в ядре.
Массовое число (А) – величина, показывающая общее число протонов и нейтронов в ядре.
A=Z+N
Нуклиды – это разновидности атомных ядер с фиксированным массовым числом А, числом протонов Z и нейтронов N.
Нуклид обозначается следующим образом: внизу слева записывается число протонов Z (порядковый номер), вверху слева указывается массовое число A:
ZRA
Изотопы – разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковые заряды ядер, но разные массовые числа.
Например, 8О16 ; 8О17

АТОМ

ЯДРО

ЭЛЕКТРОНЫ (е)

ПРОТОНЫ (р)

Нейтроны (n)

vk.com/chemistryogeege

Слайд 3

Изотоны – это разновидности атомов разных химических элементов, имеющие одинаковое количество нейтронов,

Изотоны – это разновидности атомов разных химических элементов, имеющие одинаковое количество нейтронов,
но разные атомные номера.
Например, 88Ra228 ; 90Th230
Изобары - это разновидности атомов разных химических элементов, имеющих одинаковые массовые числа, но разные атомные номера.
Например, 18Ar40 ; 19K40
Орбиталь. Вид и форма орбиталей.
Орбиталь – это пространство вокруг ядра, в котором нахождение электрона наиболее вероятно.
Вид и форма орбиталей:
s-орбиталь:
p-орбиталь:
d- , f- , g-орбитали имеют более сложную форму.

Обозначения орбиталей: -свободная орбиталь; -орбиталь с одним электроном; -заполненная орбиталь.

vk.com/chemistryogeege

Слайд 4

Электроная формула
Порядок заполнения орбиталей:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p

Электроная формула Порядок заполнения орбиталей: 1s Увеличение энергии орбиталей Принцип Паули На
< 4s ~ 3d < 4p < 5s ~ 4d < 5p < 6s ~ 5d ~ 4f < 6p…
Увеличение энергии орбиталей
Принцип Паули
На каждой орбитали могут находиться не более двух электронов, причем их спины противоположны.
Привило Хунта
Орбитали заполняются электронами так, чтобы их суммарный спин был максимальным.

1s1

Номер энергетического уровня(электронного слоя)

Число электронов

Форма орбитали

Спин – это движение электрона вокруг собственной оси

нельзя

можно

нельзя

можно

vk.com/chemistryogeege

Слайд 5

Строение электронных оболочек атомов второго периода

vk.com/chemistryogeege

Строение электронных оболочек атомов второго периода vk.com/chemistryogeege
Имя файла: Общая-химия.-Основные-понятия.pptx
Количество просмотров: 47
Количество скачиваний: 0