Железо и его соединения. Строение атома железа

Содержание

Слайд 2

Строение атома железа.

Fe (железо)
Порядковый номер: 26
Период: IV Группа: VIII Подгруппа: побочная Электронное строение атома: … 4S23d6

Строение атома железа. Fe (железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII

Слайд 3

Физические свойства

Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Температура плавления – 1535 0С
Температура

Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления –
кипения около 2800 0С
При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Слайд 4

4.Химические свойства

а) Взаимодействие с простыми веществами

+3 -2 +2 -2
1.3Fe+2O2

4.Химические свойства а) Взаимодействие с простыми веществами +3 -2 +2 -2 1.3Fe+2O2
= Fe2O3 * FeO (Fe3O4)

t +3 -1
2.2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
t +2 -2
3. Fe+S = FeS

Слайд 5

б) Взаимодействие со сложными веществами

с разбавленными кислотами:
0 +1 -1 +2 -1

б) Взаимодействие со сложными веществами с разбавленными кислотами: 0 +1 -1 +2
0
Fe + 2HCl =FeCl2+H2

Слайд 6

с концентрированной кислотой реагирует при нагревании,

без нагревания кислоты пассивируют железо:
0

с концентрированной кислотой реагирует при нагревании, без нагревания кислоты пассивируют железо: 0
+6 t +3 +4
2Fe + 6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

Слайд 7

c cолями (в водном растворе)

0 +2 +2 0
Fe + CuSO4=FeSO4+Cu

c cолями (в водном растворе) 0 +2 +2 0 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu

Слайд 8

c парами воды

0 +1 +3 +2 0
3Fe + 4H2O =Fe2O3 FeO

c парами воды 0 +1 +3 +2 0 3Fe + 4H2O =Fe2O3 FeO + 4H2
+ 4H2

Слайд 9

Внимание!

Обратите внимание, что во всех реакциях идущих при нагревании железо окисляется до

Внимание! Обратите внимание, что во всех реакциях идущих при нагревании железо окисляется до +3
+3

Слайд 10

Качественные реакции на ион +2 Fe:

2 + 2+
1. Fe Cl2+2 NaOH=Fe(OH)2

Качественные реакции на ион +2 Fe: 2 + 2+ 1. Fe Cl2+2
+2NaCl
осадок зеленоватого цвета

Слайд 11

Реакция с красной кровяной солью

2. 3 Fe SO4 +2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6 ]2 +3K2 SO4

Реакция с красной кровяной солью 2. 3 Fe SO4 +2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6 ]2 +3K2

красная синий осадок
кровяная соль

Слайд 12

Качественные реакции на ион +3 Fe:

3+ 3+
1. FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl
осадок

Качественные реакции на ион +3 Fe: 3+ 3+ 1. FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl осадок бурого цвета
бурого цвета

Слайд 13

Реакция с жёлтой кровяной солью

3+ 1+ 4- 3+ 4-
2. 4FeCl3 +

Реакция с жёлтой кровяной солью 3+ 1+ 4- 3+ 4- 2. 4FeCl3
3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3 +12KCl
желтая синий осадок
кровяная соль

Слайд 14

Реакция с роданидом калия

3+ 1- 1+ 1- 2+ 1-
3. FeCl3 +

Реакция с роданидом калия 3+ 1- 1+ 1- 2+ 1- 3. FeCl3
K(NCS) = [ FeNCS] Cl 2 +KCl
роданид калия образуется
раствор
красного цвета

Слайд 15

Нахождение в природе.

Халькопирит
с включениями кварца
Приморский край

Пирит

Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Приморский край Пирит

Слайд 16

Нахождение в природе.

Fe

Магнитный железняк
магнетит Fe3O4

Красный железняк
гематит Fe2O3

Бурый железняк
Лимонит
2 Fe2O3•3H2O

Нахождение в природе. Fe Магнитный железняк магнетит Fe3O4 Красный железняк гематит Fe2O3

Железный или серный
колчедан (пирит)
FeS2

Слайд 17

Применение железа

химически чистое железо не коррозирует, такое железо применяют в электротехнике (сердечники

Применение железа химически чистое железо не коррозирует, такое железо применяют в электротехнике
в магнитах)
Широко применяют сплавы на основе железа, так называемые «черные сплавы» - различные стали и чугуны
Имя файла: Железо-и-его-соединения.-Строение-атома-железа.pptx
Количество просмотров: 41
Количество скачиваний: 0