Химическая связь

Атомы благородных газов имеют
завершённый внешний энергетический
уровень. Он наиболее устойчив и
стабилен, что является причиной
инертности атомов благородных газов.
Атомы других элементов пытаются
приобрести конфигурацию ближайшего
благородного газа и перейти в наиболее
устойчивое состояние.
Такое состояние атомы приобретают,
взаимодействуя между собой, в
результате между ними возникает
химическая связь.

Химическая связь.
Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов,
которое связывает их в
молекулы, ионы, радикалы,
кристаллы.

Химическая связь –
это
силы взаимодействия,
которые соединяют
отдельные атомы в
молекулы, ионы,
кристаллы.

Валентность –
это способность
атома элемента
образовывать
различное число химических
связей с другими атомами.
Величина валентности элемента определяется
числом химических связей, которые атом
элемента образует с другими атомами.

В образовании
химической связи
участвуют только
валентные электроны.
У элементов главных подгрупп это электроны
внешнего энергетического уровня. Они
расположены дальше от ядра и менее прочно
связаны с ним. В зависимости от способа
образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической
связи.

Ковалентная связь.
Ковалентная связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
Смысл связи – приобретение атомами химических элементов энергетически устойчивой электронной конфигурации из восьми электронов ( для атома водорода из двух).

В образовании ковалентной
связи принимают участие
неспаренные валентные
электроны атома, которые
располагаются на внешнем
уровне по одному.
Число неспаренных электронов =
8 – номер группы элемента
Например, у серы число неспаренных
электронов равно 8 – 6 = 2.

Механизм образования
ковалентной связи
Неспаренные
электроны
Общая или поделённая
пара электронов
Между ядрами образуется сгущение
отрицательного заряда, который
притягивает к себе ядра атомов.

Образование ковалентной связи
в молекуле хлора (Cl2).
+17Cl 2е- 8е- 7е-
Для завершения внешнего слоя каждому атому не
хватает по 1е-.За счёт образования ковалентной
связи каждый атом в молекуле приобретает
завершённый внешний слой.

структурная
Формулы
молекул
электронная
Общие электронные
пары изображаются
чёрточкой
Валентные
электроны
изображены
точками

Связь в молекуле хлора является одинарной.

Образование молекулы
азота (N2).
+7N 2е- 5е-
В молекуле азота образуется тройная связь, значит атом азота
трёхвалентен.

Образование молекулы
хлороводорода (HCl).
+1Н 1е-
+17Cl 2е- 8е- 7е-
Водород и хлор в молекуле хлороводорода
одновалентны, так как образуется
одинарная связь.

Механизмы ковалентной связи.
Ковалентная связь
Донорно-акцепторный
Обменный
Полярная связь
Неполярная связь
Обменный механизм:
за счет перекрывания электронных облаков.
Донорно-акцепторный механизм:
за счет двухэлектронного облака донора и свободной орбитали акцептора.

Обменный механизм.
за счет перекрывания электронных облаков
Н:Н
Н2; Cl2; N2; O2
неполярная ковалентная связь – электронное облако, образованное общей парой электронов, распределяется в пространстве
Н:Cl
HCl; H2O; H2S
полярная ковалентная связь – электронное облако связи смещено к атому с большей электроотрицательностью

Ионная химическая связь.
Ионная или электровалентная связь – химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением.
Образуется между атомами, которые сильно различаются по электроотрицательности.

Как правило, ионная связь возникает между атомами металлов и неметаллов.

Ионы
Положительные
Отрицательные
Катионы
Анионы

Образование хлорида натрия.