Химические свойства неметаллов

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Особенно сильные окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп.
Строение атомов неметаллов

F- (-1)
Cl (-1,+1,+3,+5,+7), а так же Br, J.
О (-1,-2,+2)
S (-1,-2,+2,+4,+6)
N(-1,-2,-3,+1,+2,+3,+4,+5)
Р (-2,-3,+1,+3,+4,+5)
С (-1,-2,-3,-4,+1,+2,+3,+4)
Si (-4,+2,+4)
Степени окисления:

Н2-газ, без цвета и запаха, плохо растворим в воде.
О2-газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде.
F2-газ, светло-жёлтого цвета, резкий раздражающий.
Сl2- -газ, жёлтого- зелёного цвета, резкий удушливый.
Физические свойства

J2- твёрдое вещество с черно-серым металлическим блеском с резким запахом.
S- кристаллики лимонно –жёлтого цвета.
N2- газ, без цвета, запаха, вкуса плохо растворим в воде.
Р- белый нерастворим в воде, очень ядовит, светится в темноте.
красный нерастворим в воде, порошок тёмно-малинового цвета, не ядовит, не светится в темноте.
Br2-жидкость, буровато-коричневого цвета с резким зловонным запахом.

Водород: в лаборатории:
1)Взаимодействие металла с растворами кислот Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2) электролиз воды 2Н2О=2Н2+О2 в промышленности:
Конверсия метана, углерода
Нагревание метана.
Получение:

в лаборатории: разложение различных солей.
2KClO3=2KCl +3O2
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2NaNO3=NaNO2+O2
в промышленности:
1)электролиз воды
2) Перегонка жидкого воздуха
Кислород.

в лаборатории: взаимодействие хлороводородной кислоты с окислителями:
4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+H2O
16HCl+2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
14HCl+K2Cr2O7=3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O
6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O
в промышленности: электролиз раствора хлорида натрия. Хлор.

в лаборатории: разложение нитрита аммония NH4NO2=N2+H2O
в промышленности: перегонка воздуха.
Сера
в лаборатории:SO2+2H2S=3S+2H2O
в промышленности:1) нагревание пирита без доступа воздуха FeS2=FeS + S
2)Восстановление оксида серы
SO2+C=CO2+S
SO2+2H2S=3S+2H2O
Азот

В промышленности накаливание в печах смеси фосфорита или апатита с песком и углем: 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=6CaSiO3+4P+10CO
Кремний
в лаборатории и в промышленности : восстановление оксида кремния SiO2+2Mg=Si+2MgO
3SiO2+4Al=3Si+2Al2O3
SiO2+2С=Si+2СO
Фосфор

1) взаимодействуют с металлом и водородом (большинство реакций протекает при температуре)
3 Mg+2P=Mg3P2
3Ca+N2=Ca3N2
H2+S=H2S
Zn+S=ZnS
2H2+O2=2H2O
2Ca+Si=Ca2Si
Химические свойства

S + O2=SO2
4P+5O2=2P2O5
Si+2F2=SiF4
S + 3F2=SF6
3) Взаимодействуют друг с другом:
S + Cl2=SCl2
Si + 2Cl2=SiCl4
Si + C=SiC
2) Взаимодействуют с кислородом и фтором

2H2O+2F2=HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO
5) Взаимодействуют со щелочами:
2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O-холодный раствор
6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+H2О- горячий раствор
6KOH+3S=2K2S+K2SO3+3H2O
4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
4)Фтор и хлор взаимодействуют с водой:

С+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O
S+2H2SO4=3SO2+2H2O
2P+5H2SO4=2H3PO4+2SO2+2H2O
S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O
P+5HNO3=H3PO4+5NO2+H2O
C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O
6) Взаимодействуют с кислотами-окислителями(кислоты конц.)

8) Углерод и водород взаимодействуют с оксидами:
СаО+3С=СаС2+СО
2NO+2H2=N2+2H2O
9) Только для галогенов характерно:
2KBr+Cl2=2KCl+Br2 7) Кремний при обычных условиях:
3Si+12HF+4HNO3=3SiF4+4NO+8H2O