Кислоты и их свойства

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +).

Классификация кислот
по различным признакам
По какому признаку
кислоты разделены на группы?
HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
HClO4 - хлорная
H2SO4 - серная
H2SO3 - сернистая
H2CO3 - угольная
H2SiO3- кремниевая
H3PO4 - фосфорная
H3BO3 - борная
HF - фтороводородная
HCl - хлороводородная
HBr - бромоводородная
HI - йодоводородная
H2S - сероводородная

По какому признаку кислоты разделены на группы.
HF - фтороводородная
HCl - хлороводородная
HBr - бромоводородная
HI - йодоводородная
HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
HClO4 - хлорная
H3PO4 - фосфорная
H3BO3 - борная
H2S - сероводородная
H2SO4 - серная
H2SO3 - сернистая
H2CO3 - угольная
H2SiO3 - кремниевая

КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
6. По степени диссоциации

Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами
Азотная кислота HNO3 любой концентрации — сильный окислитель. Окислительные свойства азотной кислоты обусловлены азотом в высшей степени окисления +5 .
Состав продуктов восстановления HNO3 зависит от температуры, активности восстановителя и концентрации кислоты. При этом, чем активнее восстановитель и чем более разбавлена кислота, тем глубже протекает восстановление азота:

Концентрированная азотная кислота не взаимодействует с Au, Pt .
Концентрированная азотная кислота на холоде не взаимодействует с Fe, Al и Cr, т. к. пассивирует их, однако при сильном нагревании реакция с этими металлами протекает.
Концентрированная азотная кислота (концентрация HNO3 более 30 %) преимущественно восстанавливается до NO2 :
Разбавленная азотная кислота (концентрация HNO3 10-30%) при взаимодействии с металлами может восстанавливаться до NO, N2O, N2
Очень разбавленная азотная кислота при взаимодействии с активными металлами может восстанавливаться до степени окисления - 3, т. е. до аммиака, образующего с кислотой нитрат аммония:

Особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами
Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.

Серная кислота смешивается с водой и SO3, во всех соотношениях.
Разбавленная серная кислота реагирует с активными металлами с образованием соли (сульфатов) и водорода.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Металлы, которые находятся в электрохимическом ряду после водорода с разбавленной серной кислотой не взаимодействуют.
Что касается концентрированной серной кислоты, то в зависимости от ее концентрированности могут образовываться различные продукты восстановления серной кислоты - S, SO2, H2S:
Zn + 2H2SO4 конц. = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
3Zn + 4H2SO4 конц. = 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 конц. = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

Испытание раствора кислот индикаторами
(химическое свойство)