Содержание
- 2. Введение Известно, что одни химические реакции протекают очень быстро, другие – за значительные промежутки времени. При
- 3. Понятие о скорости реакции С огромными скоростями протекают реакции, сопровождающиеся взрывами
- 4. Понятие о скорости реакции Медленно растут в каменных пещерах сталактиты и сталагмиты
- 5. Понятие о скорости реакции Медленно корродируют (ржавеют) стальные изделия
- 6. Понятие о скорости реакции Медленно разрушаются под действием кислотных дождей дворцы и статуи
- 7. Понятие о скорости химической реакции Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации реагирующих веществ в единицу
- 8. Факторы влияющие на скорость химической реакции Природа реагирующих веществ. Концентрация реагирующих веществ. Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
- 9. Вывод: Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше и скорость взаимодействия между ними. Концентрацию газообразных веществ
- 10. Вывод: (для гетерогенных реакций) чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость реакции. В этом
- 11. Вывод: чем выше температура, тем больше скорость реакции. Первый лауреат Нобелевской премии голландский химик Я. Х.
- 12. Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852-1911)
- 13. Высокотемпературные химические процессы Варка стекла
- 14. Высокотемпературные химические процессы Выплавка чугуна
- 15. Высокотемпературные химические процессы Производство нефтепродуктов
- 16. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- 17. Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока
- 18. Химическое равновесие — состояние химической реакции, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со
- 19. Состав равновесной смеси, состоящей из реагентов и продуктов, зависит от условий. Если в смеси продуктов больше,
- 20. Принцип Ле-Шателье Общий принцип смещения химического равновесия был предложен французским ученым Анри Ле-Шателье. Общий принцип смещения
- 21. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия Концентрация При увеличении концентрации одного из веществ в системе химической
- 22. Пример N2+3H2 2NH3 + 91,84 кДж При увеличении концентрации газообразного азота в системе, возрастет и его
- 23. Температура При повышении температуры (нагревании системы) равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции, при понижении температуры (охлаждении
- 24. Пример N2+3H2 2NH3 + 91,84 кДж При повышении температуры прямая экзотермическая реакция будет замедляться и равновесие
- 25. Давление Давление влияет только на обратимые газовые реакции, причем только на те из них, в которых
- 26. Пример N2+3H2 2NH3 + 91,84 кДж Количество газов в левой части уравнения (1+3)=4 моль, в правой
- 27. Катализатор При использовании катализатора в равновесных системах, ускоряются как прямая, так и обратная реакции, причем скорости
- 29. Скачать презентацию