Prezentatsia_k_uroku

Содержание

Слайд 2

Введение

Известно, что одни химические реакции протекают очень быстро, другие – за значительные

Введение Известно, что одни химические реакции протекают очень быстро, другие – за
промежутки времени.
При добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида натрия практически мгновенно выпадает белый творожистый осадок.

Слайд 3

Понятие о скорости реакции

С огромными скоростями протекают реакции, сопровождающиеся взрывами

Понятие о скорости реакции С огромными скоростями протекают реакции, сопровождающиеся взрывами

Слайд 4

Понятие о скорости реакции

Медленно растут в каменных пещерах сталактиты и сталагмиты

Понятие о скорости реакции Медленно растут в каменных пещерах сталактиты и сталагмиты

Слайд 5

Понятие о скорости реакции

Медленно корродируют (ржавеют) стальные изделия

Понятие о скорости реакции Медленно корродируют (ржавеют) стальные изделия

Слайд 6

Понятие о скорости реакции

Медленно разрушаются под действием кислотных дождей дворцы и статуи

Понятие о скорости реакции Медленно разрушаются под действием кислотных дождей дворцы и статуи

Слайд 7

Понятие о скорости химической реакции

Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации реагирующих

Понятие о скорости химической реакции Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации
веществ в единицу времени
В свою очередь, под концентрацией понимают отношение количества вещества ( в молях) к объему, которое оно занимает (в литрах).
Отсюда нетрудно вывести единицу измерения скорости химической реакции – 1моль/ (л*с).
Изучает скорость химической реакции особый раздел химии, который называют химической кинетикой.
Знание ее закономерностей позволяет управлять химической реакцией, заставляет ее протекать быстрее или медленнее.

Слайд 8

Факторы влияющие на скорость химической реакции

Природа реагирующих веществ.
Концентрация реагирующих веществ.
Площадь соприкосновения реагирующих

Факторы влияющие на скорость химической реакции Природа реагирующих веществ. Концентрация реагирующих веществ.
веществ.
Температура.
Катализаторы

Слайд 9

Вывод: Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше и скорость взаимодействия между

Вывод: Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше и скорость взаимодействия между
ними.

Концентрацию газообразных веществ для гомогенных производственных процессов повышают , увеличивая давление. Например так поступают при производстве соляной кислоты , аммиака, этилового спирта.
Фактор зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ учитывается не только на производстве, но и в других областях жизнедеятельности человека, например в медицине. Больным с заболеваниями легких, у которых скорость взаимодействия гемоглобина крови с кислородом воздуха низкая, облегчают дыхание с помощью кислородных подушек.

Слайд 10

Вывод: (для гетерогенных реакций) чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше

Вывод: (для гетерогенных реакций) чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше
скорость реакции.

В этом можно убедиться на личном опыте. Чтобы разжечь костер, под дрова подкладывают мелкие щепочки, а под них скомканную бумагу, от которой и загорелся весь костер. Наоборот, тушение пожара водой заключается в уменьшении площади соприкосновения горящих предметов с воздухом.
На производстве этот фактор учитывают специально, используя так называемый кипящий слой. Твердое вещество для повышения скорости реакции измельчают почти до состояния пыли, а затем через него пропускают снизу второе вещество, как правило газообразное. Прохождение его через мелко раздробленное твердое вещество создает эффект кипения (отсюда и название метода). Кипящий слой используется, например, при производстве серной кислоты и нефтепродуктов.

Слайд 11

Вывод: чем выше температура, тем больше скорость реакции.

Первый лауреат Нобелевской премии голландский

Вывод: чем выше температура, тем больше скорость реакции. Первый лауреат Нобелевской премии
химик
Я. Х. Вант-Гофф сформулировал правило.
На производстве используют, как правило, высокотемпературные химические процессы: при выплавке чугуна и стали, варке стекла и мыла, производстве бумаги и нефтепродуктов и т. д.

Слайд 12

Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852-1911)

Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852-1911)

Слайд 13

Высокотемпературные химические процессы

Варка стекла

Высокотемпературные химические процессы Варка стекла

Слайд 14

Высокотемпературные химические процессы

Выплавка чугуна

Высокотемпературные химические процессы Выплавка чугуна

Слайд 15

Высокотемпературные химические процессы

Производство нефтепродуктов

Высокотемпературные химические процессы Производство нефтепродуктов

Слайд 16

ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Слайд 17

Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает

Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает
до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние химического равновесия.

Слайд 18

Химическое равновесие — состояние химической реакции, при котором количества исходных веществ и продуктов

Химическое равновесие — состояние химической реакции, при котором количества исходных веществ и
не меняются со временем. 

Слайд 19

Состав равновесной смеси, состоящей из реагентов и продуктов, зависит от условий.
Если в

Состав равновесной смеси, состоящей из реагентов и продуктов, зависит от условий. Если
смеси продуктов больше, чем исходных веществ, то говорят, что равновесие смещено вправо, в сторону продуктов реакции.
Если же в смеси преобладают исходные вещества, а продуктов мало, то считают, что равновесие смещено влево, то есть в сторону исходных веществ.

Слайд 20

Принцип Ле-Шателье
Общий принцип смещения химического равновесия был предложен французским ученым Анри Ле-Шателье.

Общий

Принцип Ле-Шателье Общий принцип смещения химического равновесия был предложен французским ученым Анри
принцип смещения равновесия
(принцип Ле-Шателье):
если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится так, чтобы уменьшить влияние этого воздействия

Слайд 21

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
Концентрация
При увеличении концентрации одного из веществ в

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия Концентрация При увеличении концентрации одного из
системе химической реакции равновесие смещается в сторону реакции, в ходе которой вещество расходуется. При уменьшении концентрации – наоборот.

Слайд 22

Пример
N2+3H2 <=>2NH3 + 91,84 кДж
При увеличении концентрации газообразного азота в системе, возрастет

Пример N2+3H2 2NH3 + 91,84 кДж При увеличении концентрации газообразного азота в
и его равновесная концентрация и увеличится скорость прямой реакции.
Скорость же обратной реакции останется неизменной. В таком случае говорят, что равновесие сдвигается вправо или в сторону прямой реакции.
То есть, при увеличении концентрации реагента, равновесие смещается в сторону образования продуктов. 

Слайд 23

Температура
При повышении температуры (нагревании системы) равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции, при

Температура При повышении температуры (нагревании системы) равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции,
понижении температуры (охлаждении системы) – в сторону экзотермической реакции.

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

Слайд 24

Пример
N2+3H2 <=>2NH3 + 91,84 кДж
При повышении температуры прямая экзотермическая реакция будет замедляться

Пример N2+3H2 2NH3 + 91,84 кДж При повышении температуры прямая экзотермическая реакция
и равновесие будет смещаться влево, в сторону эндотермической реакции. И наоборот, при уменьшении температуры, система будет «сопротивляться», отдавая тепло. То есть увеличится скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону экзотермической реакции.

Слайд 25

Давление 
Давление влияет только на обратимые газовые реакции, причем только на те из

Давление Давление влияет только на обратимые газовые реакции, причем только на те
них, в которых происходит изменение общего числа молекул газа. Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования меньшего числа молекул газов (в сторону меньшего объема газов), а уменьшение давления – в сторону увеличения числа молекул (в сторону большего объема газов). В случае равных объемов газообразных исходных веществ и продуктов, давление не влияет на смещение равновесия.

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

Слайд 26

Пример
N2+3H2 <=>2NH3 + 91,84 кДж
Количество газов в левой части уравнения (1+3)=4 моль,

Пример N2+3H2 2NH3 + 91,84 кДж Количество газов в левой части уравнения
в правой - 2 моль. Следовательно, при повышении давления равновесие в данной системе сместится вправо, при уменьшении давления - влево.

Слайд 27

Катализатор
При использовании катализатора в равновесных системах, ускоряются как прямая, так и обратная

Катализатор При использовании катализатора в равновесных системах, ускоряются как прямая, так и
реакции, причем скорости обеих реакций увеличиваются в одинаковое число раз. Равновесие при этом сохраняется.
Таким образом, катализатор не влияет на положение равновесия, а только приводит к более быстрому его установлению.

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

Имя файла: Prezentatsia_k_uroku.pptx
Количество просмотров: 50
Количество скачиваний: 0