Кислоты, их классификация и свойства

Физические свойства
По агрегатному состоянию:
Газообразные (HCl, НВr, H2S)
Жидкие (HNO3, H2SO4)
Твердые (H3PO4, H2SiO3)
Цвет кислот – ?
Запах – ?
Вкус – ?
Самостоятельно найти и записать в тетрадь

Такие газы, как хлороводород НСl, бромоводород НВr, сероводород H2S, в водных растворах образуют соответствующие кислоты.
Угольная Н2СO3 и сернистая H2SO3 кислоты существуют только в водных растворах, так как являются слабыми и нестойкими. Они легко разлагаются на оксиды углерода (IV) и серы (IV) – СO2 и SO2 соответственно – и воду. Поэтому выделить эти кислоты в чистом виде невозможно.

Химические свойства
Первая реакция протекает между любыми кислотами и основаниями (как с растворимыми, так и с нерастворимыми).
Например, реакция кислоты с щёлочью (реакция нейтрализации): НСl + NaOH = NaCl + Н2O
или Н+ + ОН- = Н2O.
Аналогично протекает эта реакция и с нерастворимыми основаниями, например:
2HNО3 + Fe(OH)2↓= Fe(NO3)2 + 2Н2O
или 2Н+ + Fe(OH)2 = Fe2+ + 2Н2O.

Химические свойства
Вторая реакция протекает между оксидами металлов и большинством кислот, например:
H2SO4 + FeO = FeSO4 + Н2O
или FeO + 2Н+ = Fe2+ + Н2O.

Химические свойства
Чтобы прошла третья реакция, необходимо выполнить несколько условий:
1) Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода:
К, Са, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Например, Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Сu + HCl ≠
2) Должна получиться растворимая соль. Во многих случаях взаимодействие металла с кислотой практически не происходит потому, что образующаяся соль нерастворима и покрывает поверхность металла защитной плёнкой, например: Pb + H2SO4 ≠ PbSO4↓ + Н2↑

3) Реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты, например кремниевая, не вступают в реакции с металлами.
4) Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе, поэтому уравнения реакций между металлами и этими кислотами записывают по другой схеме.
Химические свойства

Химические свойства
Четвёртая реакция – типичная реакция ионного обмена, протекающая только в случае, если образуется:

Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, если реакция не может быть осуществлена, объясните почему. И запишите соответствующие им ионные уравнения: