Слайд 3Карбон кислоталары.
углеводород радикалыннан һәм карбоксиль группасыннан торучы катлаулы органик матдәләр.
карбоксил группы
Слайд 4Гомуми формуласы
Сn Н2n + 1 СООН
Слайд 5Гомологик рәте һәм номенклатурасы
Н-
метановая
(муравьиная) кислота
СН3-
этановая (уксусная) кислота
СН3-СН2-
Пропановая
(пропионовая) кислота
СН3-СН2-СН2-
Бутановая (масляная) кислота
Слайд 6Матдәләрнең исемен атагыз
СН3-СН2-ОН
Слайд 7Формулага туры килүче исемен
Формуласы
1) СН3-СН2-ОН
2) С3Н8
3) СН3-ОН
4)
Исеме
а) пропан
б) метанол
в) этаналь
г) этанол
д)
этиловый спирт
е) метан
Слайд 8Иң көчле кислота
НСООН
CH3 - COOH
CH3 - CH2 - COOH
CH3 - CH2 -
CH2 - COOH
Слайд 9Уксусная кислота в растворе реагирует с каждым веществом набора:
а) SiO2; KHSO4; (CuOH)2SO4;
б)
Na2 SO4; Mg(OH)2; Al;
в) NH3 ; FeO; NaHS
г)ZnO; CO; Fe:
Слайд 15
Карбон кислоталарының
химик үзлекләре
Слайд 16RCO - O -\- H арасындагы бәйләнеш өзелү белән бара
Слайд 17RCO – O-\- H арасындагы бәйләнеш өзелү белән бара
1) Ионнарга таркала
Слайд 18RCO - O -\- H арасындагы бәйләнеш өзелү белән бара
2) Металлар белән
реагирлаша
Mg + 2CH3COOH→(CH3COO)2Mg + H2
3) Металл оксидлары белән реагирлаша
CaO+2CH3COOH → (CH3COO)2Ca+H2O
Слайд 19RCO - O -\- H арасындагы
бәйләнеш өзелү белән бара
4) Нигезләр
белән реагирлаша
а) селтеләр
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
б) суда эремәүче нигезләр
2CH3COOH+Cu(OH)2 →(CH3COO)2Cu+2H2O
Слайд 20RCO - O -\-H арасындагы бәйләнеш өзелү белән бара
5) Тозлар белән реагирлаша
2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2+H2O
Слайд 21Яңа тема
С -\– ОН арасындагы бәйләнеш
өзелү белән бара
Слайд 22С -\– ОН арасындагы бәйләнеш
өзелү белән бара
Спиртлар белән реагирлаша
Кислота һәм
спирт арасында эфир ясалу юлы белән бара торган реакция –
этерификация реакциясе дип атала.
Слайд 23С -\– ОН арасындагы бәйләнеш
өзелү белән бара
CH3- +PCl5→CH3-COCl + POCl3+HCl
хлорангидрид
уксусной к-ты
О О О О
CH3-С + С - H3 С → CH3-С –С- CH3 +
ОН НО + H2O
ангидрид уксусной к-ты
НСООН – искәрмә
Слайд 24ангидридлар
Гидролизлаша
CH3-СО –СО- CH3 + H2O →2 CH3-
Аммиак белән реакциягә керә
О O
∕∕ ∕∕
CH3-С + NH3 → CH3-C + НCl
\ \
Cl NH2 амид
Слайд 25Амидлар
О
∕∕
CH3-C --t→ CH3-C≡N + H2O
\ нитрил
NH2
Слайд 26Углеводород радикалы катнашында бара торган реакцияләр
Слайд 27Углеводород радикалы катнашында бара торган реакцияләр
Pкрасн t
CH3-COOH + Cl2 CH2 COOH
+ HCl
|
Cl
γ β α
C – C - C - COOH
Слайд 28C ≠̸=O арасындагы бәйләнеш
өзелү белән бара
Гидрирование ( восстановление)
CH3 – COOH +
2 H → CH3 – CHO + H2O
альдегид
CH3 – COOH + 4 H → CH3 – CH2 -OH + H2O
спирт
Слайд 29Карбон кислоталары тулысынча оксидлаша
CH3 – COOH + 2О2 → 2CO2 + 2H2O
Сn Н2n + 1СООН + 3n+1 О2 → (n+1)CO2 +
2 + (n+1)H2O
Слайд 30Кырмыска кислотасы
НСООН
альдегид
О
∕∕
Н – С
\
OH кислота
Слайд 31Кырмыска кислотасы
H2 SO4 (k), t
НСООН CO + H2O
t
НСООН + 2Ag(NH3)2 OH 2Ag↓+ NH3 +
CO2 + H2O
Слайд 32Кырмыска кислотасы
НСООН+ Hg Cl2 Hg↓ + CO2 +2 HCl
Слайд 34Иң көчле кислота
НСООН
CH2 Cl - COOH
CH2 F - COOH
CH3 - CH2 -
COOH
Слайд 35Ни одна карбоновая кислота не реагирует с
а) С2 Н5OH
б) PCl5
в) С6 Н5CH3
г)
NH3
Слайд 36Молекуляр формуласын табарга
На нейтрализацию 18,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий
10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
Слайд 37Молекуляр формуласын табарга
При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием
выделилось 5,6 л газа. Определите молекулярную формулу спирта
Слайд 38Способность солей подвергаться гидролизу увеличивается в ряду:
а) С2 Н5 ONa; CH3 COONa;
С6 Н5 ONa
б) СН3 ONa; С2 Н5 ONa; С6 Н5 ONa
в) С6 Н5 ONa; С2 Н5 ONa; CH3 COONa
г) CH3 COONa ; С6 Н5 ONa; С2 Н5 ONa
Слайд 40Рефлексия
Дәрестә мин күп нәрсә белдем
Бу миңа тормышта кирәк булачак
Уйланырга урын бар
Кызыксындырган сорауларыма
җавап таптым
Дәрестә тырышып эшләдем