Кальций и его соединения

Из истории открытия
Строение атома
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Оксид кальция
Гидроксид кальция
Применение
Биологическая роль

Из истории открытия
1808г англ. химик Хэмфри Дэви выделил
металлический кальций электролитическим
методом.
Calcis – «известь», «мягкий камень»

Строение атома
Са +20 ) ) ) )
2е 8е 8е 2е
Степени окисления: 0, +2

Нахождение в природе
3,6% в земной коре
CaCO3 - карбонат кальция( мел, мрамор, известняк)
СаSO4● Н2О – гипс
СаF2– флюорит
СaCO3● MgCO3 - доломит
Са3(РО4)3– фосфат кальция ( апатиты, фосфориты)

Сталактиты
Сталагмиты

Физические свойства
Цвет : серебристо – белый
Твёрдый
Лёгкий (плотность 1,55 г / см3)
Температура плавления ( 8390С)

Химические свойства
2Са + О2 ? 2CаО
Са + Сl2 ? CaCl2
Ca + S ? CaS
3Ca + N2 ?C3N2
Ca + 2H2O ?Ca(OH)2 + H2
смотреть

Получение
электролиз расплава
СаСl2?Ca + Cl2
алюминотермия
3СаО + 2Аl ?3Ca + Al2O3

В промышленности кальций получают двумя способами:
1.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.
2.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции пары кальция конденсируются на холодной поверхности;

Биологическая роль

Оксид кальция СаО
негашёная известь
жжёная известь
кипелка
СаО + Н2О?Са(ОН)2
смотреть
СаО + 2НСl ?CaCl2+H2O
смотреть
смотреть

Гидроксид кальция Са(ОН)2
гашеная известь
пушонка
Са(ОН)2 + СО2?CaCO3 + H2O
смотреть
известковое молоко

Применение кальция и его соединений
смотреть

Са-восстановитель U,Th,Cr,V,Zr,Cs,Rb и некоторых других металлов.
Са-раскислитель сталей,бронз и других сплавов.
Са используют для очистки аргона от примеси азота
для удаления серы из нефтепродуктов,
в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах.
Са используют в медицине для устранения нарушений,связанных с недостатком ионов Са2+ в организм.

Тест
1. Природное соединение кальция гипс отвечает формуле:
а) CaCО3 б) CaSО4 в) Ca3(PО4)2 г) CaSО4 * 2H2O
2. Названиям: гашенная известь, известковое молоко, известковая вода – соответствует химическая формула
а) СаO б) Ca(OH)2 в) CaC2 г) CaSО4
3.Взаимодействие негашеной извести с водой относится к реакциям: а) разложения б)соединения
в) окислительно-восстановительным
4. Для определения углекислого газа можно использовать
соединение кальция: а)CaCl2 б)Ca(OH)2 в) Ca(HCO3)2
г)СаО

Домашнее задание
§ 41 упр. 1-7
Осуществить превращение
Ca ? CaO? Ca(OH)2?CaCO3? Ca(HCO3)2