Слайд 2Цель работы.
Синтезировать 3 г. малахита, рассчитать практический выход продукта и представить
![Цель работы. Синтезировать 3 г. малахита, рассчитать практический выход продукта и представить полученный результат.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-1.jpg)
полученный результат.
Слайд 3Немного истории:
Малахит, являющийся одним из соединений меди, один из красивейших минералов.
Окраска
![Немного истории: Малахит, являющийся одним из соединений меди, один из красивейших минералов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-2.jpg)
малахита очень богата оттенками от светло-зеленого, почти голубого, до темного, густо-зеленого тона с характерным черноватым отливом.
Слайд 4
Яркая красота уральского камня произвела большое впечатление. Малахит быстро завоевал общие
![Яркая красота уральского камня произвела большое впечатление. Малахит быстро завоевал общие симпатии,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-3.jpg)
симпатии, стал модным камнем, сравнявшись в цене с дорогими самоцветами. Наряду с лучшими драгоценными камнями он употреблялся на мелкие изделия - бусы, броши, серьги, вставки для колец.
Слайд 5
Из маленьких кусков малахита изготовлялись великолепные краски. Этот красивый камень служил
![Из маленьких кусков малахита изготовлялись великолепные краски. Этот красивый камень служил для](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-4.jpg)
для человека, прежде всего медной рудой, а также краской и химической добавкой в стекло.
Слайд 6
Этот минерал издавна привлекал внимание людей. Древние греки украшали малахитом нарядные
![Этот минерал издавна привлекал внимание людей. Древние греки украшали малахитом нарядные здания](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-5.jpg)
здания и залы. В Древнем Египте из малахита изготовляли амулеты и украшения.
Слайд 7Основная информация:
Малахит - водный карбонат меди всех оттенков зеленого цвета, вплоть
![Основная информация: Малахит - водный карбонат меди всех оттенков зеленого цвета, вплоть](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-6.jpg)
до черно-зеленого.
Номенклатура:
Русское - дегидроксид-карбонат димеди.
UPAK- гидроксокарбонат меди (II)
Тривиальное название –малахит
Стехиометрическая формула малахита: (CuOH)2CO3
Слайд 8Классификация:
По составу - сложное кислородосодержащее вещество, основная соль двухвалентной меди.
По растворимости воде(в
![Классификация: По составу - сложное кислородосодержащее вещество, основная соль двухвалентной меди. По](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-7.jpg)
г/100г) - нерастворимо
Плотность - 4 г/см3
Внешний вид - зеленые кристаллы.
По летучести - нелетучее.
По окислительно-восстановительным свойствам - слабый окислитель, слабый восстановитель.
Слайд 9Физико-химические свойства:
Встречается в виде зелёных, сросшихся кристаллов, но чаще всего в виде
![Физико-химические свойства: Встречается в виде зелёных, сросшихся кристаллов, но чаще всего в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-8.jpg)
плотной зелёной массы. При нагревании свыше 200 С˚ он чернеет и превращается в черный порошок оксида меди. Не растворяется в холодной воде, разлагается кипящей водой, кислотами; реагирует с цианидом калия, солями аммония.
Слайд 10Способы получения:
В лаборатории можно получить вещество, по своему составу напоминающее малахит, можно
![Способы получения: В лаборатории можно получить вещество, по своему составу напоминающее малахит,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-9.jpg)
следующим образом:
1. Пропускание углекислоты через суспензиюгидроксида меди:
2Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O
2. Реакция сульфата меди и гидрокарбоната натрия:
2CuSO4 + 4NaHCO3 = (CuOH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2+ H2O
Слайд 11Необходимое оборудование и реагенты:
1)Фарфоровая ступкаcпестиком,
2) термический стакан - 250 мл,
3)стеклянная палочка -
![Необходимое оборудование и реагенты: 1)Фарфоровая ступкаcпестиком, 2) термический стакан - 250 мл,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-10.jpg)
1,
4) фильтровальная бумага,
5) пробирка - 1,
6) воронка – 1,
7)электрическая плита,
8)СuSO4 – 4,08,
9)NaHCO3 – 4,368 г,
10) H2O (дист.) – 100 мл
Слайд 12Ход работы:
1) В ступке смешали сухую соль CuSO4 с гидрокарбонатом натрия.
2) В
![Ход работы: 1) В ступке смешали сухую соль CuSO4 с гидрокарбонатом натрия.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-11.jpg)
стакане нагрели воду (дист.) до кипения.
3) Смесь высыпали небольшими порциями в кипящую воду, быстро перемешивая. При этом наблюдается вспенивание.
4) Следующую порцию смеси вносили после прекращения вспенивания. Содержимое стакана кипятили 10-15 мин. В результате реакции образуется гидроксокарбонат меди.
5) Осадку дали отстояться, затем промывали.
6) Оставшийся раствор мы оставили в шкафу и сушили в течение недели.
Слайд 13 А теперь, что у нас получилось…
![А теперь, что у нас получилось…](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-12.jpg)
Слайд 18Проверка на ионы:
После двух промываний взяли пробу на полноту промывания от иона
![Проверка на ионы: После двух промываний взяли пробу на полноту промывания от](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-17.jpg)
SO4: для этого в пробирку наливали небольшое количество данного раствора и приливали несколько капель хлорида бария. Белый осадок, характерный для иона SO4 не образовался. Так же делали проверку на ионы Cu2+c помощью раствора аммиака.
Слайд 19Наши расчёты:
Исходя из наших расчетов для получения 3 грамм малахита нам понадобилось
![Наши расчёты: Исходя из наших расчетов для получения 3 грамм малахита нам](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-18.jpg)
4,08 г. CuSO4 и NaHCO3 4,368 г.
Но в ходе данного эксперимента мы получили соль массой 2,7 г.
Выход продукта составил 90 %.
Слайд 20Термодинамические расчеты:
∆Н°:
В нашем примере, конечный результат получился равным -10 620,2 кДж/моль. Перед
![Термодинамические расчеты: ∆Н°: В нашем примере, конечный результат получился равным -10 620,2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-19.jpg)
значением энтальпии отрицательный знак, а это означает, что реакция экзотермическая.
∆S°:
Энтропия составила : 484,3 Дж/моль•К
∆G°:
Энергия Гиббса равна: -2771 кДж/моль
В нашем случае ΔH < 0 и ΔS > 0, следовательно, ΔG < 0 и реакция возможна при любой температуре.
Слайд 21Вывод:
В ходе нашей работы мы использовали 4, 08 грамм медного купороса и
![Вывод: В ходе нашей работы мы использовали 4, 08 грамм медного купороса](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/918740/slide-20.jpg)
4,368 грамм гидрокарбоната натрия. В итоге образовался 2,7 грамм малахита. выход нашего продукта составил 90 %. Рассчитаем абсолютную и относительную ошибки () соответственно.
Синтез проводился 4 раза. В первый раз в нашем веществе образовалась не та дисперсность. Во второй и третий раз мы перегрели наш продукт и он почернел. В четвертый раз опыт был проведен успешно.